Question

已知室温时，0.1mol?L^-1某一元酸HA的电离平衡常数约为1×10^-7，下列叙述错误的是（　　）

• A、该溶液的pH=4
• B、此溶液中，H_A约有0.1%发生电离
• C、加水稀释，H_A的电离平衡向右移动，H_A的电离平衡常数增大
• D、由HA电离出的c（H⁺）约为水电离出的c（H⁺）的10⁶倍

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：室温时，0.1mol/l某一元酸HA的电离平衡常数K=

[H+]?[A-]

[HA]

=

[H+]2

0.1

=1×10^-7，溶液中C（H⁺）=10^-4mol/L，据此分析解答．

解答： 解：A、室温时，0.1mol/l某一元酸HA的电离平衡常数K=

[H+]?[A-]

[HA]

=

[H+]2

0.1

=1×10^-7，溶液中C（H⁺）=10^-4mol/L，pH=4，故A正确；
B、0.1mol?L^-1某一元酸HA中C（H⁺）=10^-4mol/L，所以HA约有0.1%发生电离，故B正确；
C、电离平衡常数只受温度影响，加水稀释时电离平衡常数不变，故C错误；
D、该温度时，由HA电离出的C（H⁺）=10^-4mol/L，水电离出的C（H⁺）=

10-14

10-4

mol/l=10^-10mol/L，所以由HA电离出的C（H⁺）约为水电离出的C（H⁺）的10⁶倍，故D正确；
故选C．

点评：本题考查了弱电解质的电离，根据电离平衡常数公式、pH公式、弱电解质电离影响因素等知识点解答即可，注意C中水电离出氢离子浓度的计算方法，注意B中各微粒浓度的处理方法，这些都是易错点．