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【题目】下列有关说法正确的有

①用苯萃取溴水中的溴时,将溴的苯溶液从分液漏斗上口倒出 ②过滤操作中,漏斗的尖端应接触烧杯内壁③测氯水的pH,可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上,待其变色后,与标准比色卡比较④蒸发操作时,蒸发皿必须放在石棉网上,并用酒精灯的外焰加热⑤配制一定浓度的稀硫酸,用量筒量取浓硫酸后,未将蒸馏水洗涤量筒后的洗涤液转移至容量瓶中,使配制的溶液浓度偏小⑥石油的蒸馏实验中,忘记加沸石,可以先停止加热,待溶液冷却后加入沸石,再继续加热蒸馏

A. 2 B. 3 C. 4 D. 5

【答案】B

【解析】①苯的密度小于水,用苯萃取溴水中的溴时,应将下层的水从下口放出,然后将溴的苯溶液从分液漏斗上口倒出,正确;②过滤操作中,漏斗的尖端应接触烧杯内壁,防止液体溅出,正确;③氯水有漂白性,无法用pH测出氯水的pH值,错误;④蒸发操作时,蒸发皿可在酒精灯的外焰上直接加热,错误;⑤配制一定浓度的稀硫酸,用量筒量取浓硫酸后,未将蒸馏水洗涤量筒后的洗涤液转移至容量瓶中,不影响配制的溶液浓度,错误;⑥石油的蒸馏实验中,忘记加沸石,可以先停止加热,待溶液冷却后加入沸石,再继续加热蒸馏,正确。故有3句正确,选B。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是( )

A. 天然气、石油、流水、风力、氢气为一次能源

B. 无论是风力发电还是火力发电,都是将化学能转化为电能

C. PM 2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素

D. 垃圾是放错地方的资源,应分类回收利用

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质的性质比较,正确的是

A. 酸性:H2SO4HClO4 B. 碱性:NaOHKOH

C. 非金属性: PS D. 气态氢化物稳定性: HClH2S

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在下列条件下,可能大量共存的微粒组是

A. 能与Al反应生成H2的溶液:NH4、Ca2、NO3、I

B. 水溶液中:HClO、HCO3、ClO、CO32

C. c(H)=1×1014mol/L的溶液:K、Na、AlO2、CO32

D. 中性的溶液中:CO32、Na、SO42、AlO2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某电池以K2FeO4Zn为电极材料,KOH溶液为电解质溶液。下列说法正确的是

A. 电池工作时OH-向正极迁移

B. 正极反应式为2FeO42+ 10H++6e=Fe2O3+5H2O

C. 该电池放电过程中电解质溶液浓度不变

D. Zn为电池的负极

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】I.(1)已知16g固体硫完全燃烧时放出148.4KJ的热量,写出表示硫的燃烧热的热化学方程式:______________________

(2)固态NaBH4与液态水反应生成NaBO2固体和氯气。在25℃、101KPa下,已知:每消耗3.8gNaBH4放热21.6KJ,该反应的热化学方程式为______________________

II.(3)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态过氧化氢。当把0.4mol液态肼和0.8molH2O2混合反应,生成氮气和水蒸气,放出257.7KJ的热量(相当于25℃、101KPa下测得的热量)。该反应的热化学方程式为_______________。又已知:H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44kJ/mol。则16g液态肼与过氧化氢反应生成液态水时放出的热量是_____________KJ。

III.已知2mol氢气燃烧生成液态水时放出572KJ热量,反应的热化学方程式是2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-572KJ·mol-1

(4)该反应生成物的能量总和__________(填“大于”“小于”或“等于”)反应物的能量总和。

(5)若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气,则放出的热量_______(填“>”“<”或“=”)572KJ。

(6)与化石燃料相比,利用氢能源有很多优点,写出其中一点:__________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是

A. 5.6 g Fe与过量稀硝酸反应,转移的电子数为0.3NA

B. 标准状况下,2. 24 L苯含C-H键的数目为0.6NA

C. K35ClO3与浓H37 Cl反应制得7.1 g氯气,则生成的Cl2分子数为0.1NA

D. 6.4 g Cu40 mL 10 mol·L-1浓硝酸充分反应,生成的NO2分子数为0.2NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关叙述:能说明元素M比N的非金属性强的是( )

①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N。

②M原子比N原子更容易得到电子。

③单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多。

④气态氢化物水溶液的酸性HmM>HnN。

⑤最高价氧化物对应水化物的酸性HmMOx>HnNOy

A. ①②③⑤ B. ②⑤ C. ①②③④⑤ D. 全部

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】清洗和制绒是硅晶片制作的重要步骤之一,硅片化学清洗的主要目的是除去硅片表面杂质(如某些有机物,无机盐,金属、SiSiO2粉尘等)。常用的化学清洗剂有高纯水、有机溶剂、双氧水、浓酸、强碱等。其中去除硅的氧化物,通常用一定浓度的HF溶液,室温条件下将硅片浸泡1至数分钟。制绒是在硅片表面形成金字塔形的绒面,增加硅对太阳光的吸收。单晶制绒通常用NaOHNa2SiO3等混合溶液在7590反应2535 min,效果良好。

回答下列问题

1)能否用玻璃试剂瓶来盛HF溶液,为什么?用化学方程式加以解释

2)写出晶片制绒反应的离子方程式 ,对单晶制绒1990年化学家Seidel提出了一种的电化学模型,他指出SiNaOH溶液的反应,首先是SiOH反应,生成SiO44,然后SiO44迅速水解生成H4SiO4。基于此原理分析反应中氧化剂为

3)本校化学兴趣小组同学,为验证Seidel的理论是否正确,完成以下实验:

实验事实

事实一

水蒸汽在600时可使粉末状硅缓慢氧化并放出氢气。

事实二

盛放于铂或石英器皿中的纯水长时间对粉末状还原硅无腐蚀作用。

事实三

普通玻璃器皿中的水仅因含有从玻璃中溶出的微量的碱便可使粉末状硅在其中缓慢溶解。

事实四

在野外环境里,用较高百分比的硅铁粉与干燥的Ca(OH)2NaOH,点着后焖烧,可剧烈放出H2

事实五

1g0.036mo1Si20mL含有lgNaOH0.025mol)的溶液,小心加热(稍微预热),收集到约1700mL H2,很接近理论值(1600mL)。

结论:从实验上说明碱性水溶液条件下,H2O可作 剂;NaOH 剂,降低反应 。高温无水环境下,NaOH 剂。

4)在太阳能电池表面沉积深蓝色减反膜——氮化硅晶膜。常用硅烷(SiH4)与氨气(NH3)在等离子体中反应。硅烷是一种无色、有毒气体,常温下与空气和水剧烈反应。下列关于硅烷、氮化硅的叙述不正确的是

A.在使用硅烷时要注意隔离空气和水,SiH4能与水发生氧化还原反应生成H2

B.硅烷与氨气反应的化学方程式为:3SiH4+4NH3Si3N4+12H2,反应中NH3作氧化剂;

C.它们具有卓越的抗氧化、绝缘性能和隔绝性能,化学稳定性很好,不与任何酸、碱反应;

D.氮化硅晶体中只存在共价键,Si3N4是优良的新型无机非金属材料。

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