Question

【题目】I.（1）已知16g固体硫完全燃烧时放出148.4KJ的热量，写出表示硫的燃烧热的热化学方程式：______________________。

（2）固态NaBH4与液态水反应生成NaBO2固体和氯气。在25℃、101KPa下，已知：每消耗3.8gNaBH4放热21.6KJ，该反应的热化学方程式为______________________。

II.（3）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态过氧化氢。当把0.4mol液态肼和0.8molH2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出257.7KJ的热量（相当于25℃、101KPa下测得的热量）。该反应的热化学方程式为_______________。又已知：H2O(l)＝H2O(g) ΔH=+44kJ/mol。则16g液态肼与过氧化氢反应生成液态水时放出的热量是_____________KJ。

III.已知2mol氢气燃烧生成液态水时放出572KJ热量，反应的热化学方程式是2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） △H=-572KJ·mol-1。

（4）该反应生成物的能量总和__________（填“大于”“小于”或“等于”）反应物的能量总和。

（5）若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量_______（填“＞”“＜”或“＝”）572KJ。

（6）与化石燃料相比，利用氢能源有很多优点，写出其中一点：__________________。

Answer 1

【答案】 S（s）+O2（g）=SO2（g） △H=-296.8KJ·mol-1 NaBH4（s）+2H2O（l）=NaBO2（s）+4H2（g）△H=-216.0 KJ·mol-1 N2H4（l）+2 H2O2（l）=N2（g）+42H2O（g）△H=-644.25 KJ·mol-1 410.125 小于 ＜ 热值高（或清洁、无污染）

【解析】（1）已知16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量，则1mol硫即32g硫完全燃烧放热是296.8kJ，因此表示硫的燃烧热的热化学方程式为S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-296.8kJ·mol-1。（2）每消耗3.8gNaBH4放热21.6kJ，则消耗1mol即38g放热是216kJ，因此该反应的热化学方程式为NaBH4（s）+2H2O（l）=NaBO2（s）+4H2（g）△H=-216.0 kJ·mol-1。（3）0.4mol液态肼放出257.7kJ的热量，则1mol液态肼放出257.7kJ/0.4=644.25kJ的热量，所以N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O (g) △H=-644.25kJ/mol；16g液态肼的物质的量为0.5mol，生成液态水时放出的热量为644.25kJJ/mol×0.5mol+44kJ/mol×2mol=410.125kJ。III.已知2mol氢气燃烧生成液态水时放出572kJ热量，反应的热化学方程式是2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） △H=-572kJ·mol-1。（4）氢气燃烧是放热反应，该反应生成物的能量总和小于反应物的能量总和。（5）液态水的能量高于气态水，2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量＜572kJ。（6）与化石燃料相比，利用氢能源的优点有热值高、清洁、生成物是水无污染。