Question

被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为Zn+2MnO₂+H₂O====ZnO+2MnO(OH)。下列说法正确的是（    ）

A.该电池的正极为锌

B.该电池反应中二氧化锰起催化剂作用

C.当0.1 mol Zn 完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.204×10²³

D.电池正极反应式为2MnO₂+2e^-+2H₂O====2MnO (OH)+2OH^-

Answer 1

D

解析:

由总反应式可知，二氧化锰为氧化剂而不是催化剂，锌为还原剂，应为原电池的负极，A、B错；电子只能经外电路流动，而不能在电解液中流动，电解液内电流的形成是由于阴、阳离子的定向移动，C错；电池负极反应式为Zn-2e^-+H₂O====ZnO+2H⁺，用总反应减去负极反应式得正极反应式为2MnO₂+2e^-+2H₂O====2MnO(OH)+2OH^-。