Question

【题目】向含a mol NaClO的溶液通入b mol SO2充分反应（不考虑二氧化硫与水之间的反应以及次氯酸的分解）。下列说法不正确的是

A.当0<b<a/3时：SO2+H2O+3ClO－=+2HClO+Cl－

B.当b=a时，SO2+H2O+ClO－==2H++Cl－+

C.当a/3≤b≤a时,反应后溶液中H+的物质的量： 0<n(H+)≤2b mol

D.当0<b<a时，反应后溶液中ClO－、Cl－和物质的量之比为：(a－b)∶b∶b

Answer 1

【答案】D

【解析】

根据得失电子守恒可知如果bmol恰好被氧化为硫酸需要bmol次氯酸钠，生成bmol氯化钠，据此回答。

A.当0<b<a/3时次氯酸钠过量，过量的次氯酸钠结合氢离子转化为次氯酸，即SO2+H2O+3ClO-=SO42-+2HClO+Cl-，故A正确；

B.根据以上分析可知当b=a时，反应的离子方程式为SO2+H2O+ClO-=2H++Cl-+SO42-，故B正确；

C.当a/3=b时过量的次氯酸钠结合生成的氢离子转化为次氯酸，b=a时生成硫酸和氯化钠，氢离子的物质的量为2bmol，因此当a/3≤b≤a时，反应后溶液中H+的物质的量：0＜n(H+)≤2bmol，故C正确；

D.当0＜b＜a时，次氯酸钠过量，SO2全部转化为bmol硫酸，根据得失电子守恒可知生成bmol氯离子，剩余的次氯酸钠是(a-b)mol，剩余的次氯酸钠结合氢离子转化为次氯酸，因此最终次氯酸钠的物质的量小于(a-b)mol，故D错误；

故答案选D。