【题目】香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成。
有关上述两种化合物的说法正确的是（ ）
A.丁香酚不能与FeCl3溶液发生显色反应
B.常温下，1mol丁香酚只能与1molBr2反应
C.香兰素分子中至少有12个原子共平面
D.1mol香兰素最多能与3mol氢气发生加成反应
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【题目】亚硝酸钠(NaNO2)被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛。以木炭、浓硝酸、水和铜为原料制备亚硝酸钠的装置如图所示：
已知：室温下，①2NO+Na2O2=2NaNO2；
②3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；
③酸性条件下，NO或NO2-都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+。
请按要求回答下列问题：
（1）检査完该装置的气密性，装入药品后，实验开始前通入一段时间气体Ar，然后关闭弹簧夹，再滴加浓硝酸，加热控制B中导管均匀地产生气泡。上述操作的作用是___。
（2）B中观察到的主要现象是___；
（3）A装置中反应的化学方程式为___；
（4）D装置中反应的离子方程式___；
（5）预测C中反应开始阶段，固体产物除NaNO2外，还含有的副产物有Na2CO3和___。为避免产生这些副产物，应在B、C装置间增加装置E，则E中盛放的试剂名称为___。
（6）利用改进后的装置，将3.12gNa2O2完全转化成为NaNO2，理论上至少需要木炭___g。
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【题目】某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如图所示：
（1）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是________（填序号）.
A Na2SO3溶液与HNO3 B Na2SO3固体与浓硫酸
C 固体硫在纯氧中燃烧D 铜与热浓H2SO4
（2）装置C的作用是_______
（3）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、____自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有____（填序号）.
A 蒸发皿B 石棉网C 漏斗D 烧杯E 玻璃棒F 坩埚
（4）在上述装置中通入SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
方案①：往第二份试液加入铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀。
方案②：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去。
方案③：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。
上述方案不合理的是________，原因是___________ 。
（5）能表明I的还原性弱于SO2的化学方程式为________。
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【题目】下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：
CH3COOH | H2CO3 | H2S | H3PO4 |
1.8×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12 | K1=7.5×10-3 K2=6.2×10-8 K3=2.2×10-13 |
则下列说法中不正确的是（ ）
A. 碳酸的酸性强于氢硫酸
B. 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定
C. 常温下，加水稀释醋酸，
增大
D. 向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离常数不变
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【题目】根据下列图示所得出的结论不正确的是
A. 图甲是CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的ΔH<0
B. 图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c(H2O2 )随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小
C. 图丙是室温下用0.1000 mol·L1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L1某一元酸HX的滴定曲线，说明HX是一元强酸
D. 图丁是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时，溶液中c(Ba2+ )与c(SO42)的关系曲线，说明溶液中c(SO42 )越大c(Ba2+ )越小
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【题目】某温度下，向10 mL 0.1 mol/LCuCl2溶液中滴加0.1 mol/L的Na2S溶液，滴加过程中溶液中lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示，已知：lg2＝0.3，Ksp(ZnS)＝3×10-25 。下列有关说法正确的是（ ）
A.a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点
B.Na2S溶液中：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)
C.该温度下Ksp(CuS)=4×10-36
D.向100 mL Zn2+、Cu2+浓度均为10-5 mol/L的混合溶液中逐滴加入10-4 mol/L的Na2S溶液，Zn2+先沉淀
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【题目】羰基硫（COS）是全球硫循环的重要中间体，也是有机合成中的重要原料，是化学工作者重要的研究对象。已知：
Ⅰ．COS（g）＋H2（g）
H2S（g）＋CO（g） △Hl＝－17kJ／mol；
Ⅱ．COS（g）＋H2O（g）H2S（g）＋CO2（g） △H2＝－35kJ／mol。
回答下列问题：
(1)反应CO（g）＋H2O（g）H2（g）＋CO2（g）的△H＝________。
(2)在充有催化剂的恒压密闭容器中进行反应I。设起始充入的n（H2）：n（COS）＝m，相同时间内测得COS转化率与m和温度（T）的关系如图所示。
①m1________m2（填＞、＜或＝）。
②温度高于T0时，COS转化率减小的可能原因为_________。
A．有副反应发生。
B．反应的△H增大。
C．催化剂活性降低。
D．逆反应速率增大的倍数小于正反应速率增大的倍数
(3)在恒温、恒容密闭容器中．进行反应I。下列说法中能说明反应I已达到平衡状态的是___________。
A．c（H2S）＝c（CO） B．v正（H2）＝v逆（H2S）
C．容器中气体密度保持不变 D．容器中混合气体平均摩尔质量保持不变
E．c（COS）保持不变
(4)某温度下，向体积为2 L的恒容密闭容器中通入5 mol COS（g）和5 molH2O（g），发生反应Ⅱ，5 min后反应达到平衡，测得COS（g）的转化率为80％。
①反应从起始至5 min内，用H2S浓度变化表示的平均反应速度v（H2S）＝________。
②该温度下，上述反应的平衡常数K＝________。
③其他条件相同时，既能使上述反应中COS的平衡转化率降低，又能使反应速率加快的做法是________。
A．缩小容器容积 B．升高温度
C．分离出硫化氢 D．加入一定量H2O（g）
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【题目】向含a mol NaClO的溶液通入b mol SO2充分反应（不考虑二氧化硫与水之间的反应以及次氯酸的分解）。下列说法不正确的是
A.当0<b<a/3时：SO2+H2O+3ClO－=
+2HClO+Cl－
B.当b=a时，SO2+H2O+ClO－==2H++Cl－+
C.当a/3≤b≤a时,反应后溶液中H+的物质的量： 0<n(H+)≤2b mol
D.当0<b<a时，反应后溶液中ClO－、Cl－和物质的量之比为：(a－b)∶b∶b
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【题目】下列说法正确的是
A.烷烃的通式为CnH2n+2，随n值增大，碳元素的质量百分含量逐渐减小
B.乙烯与溴水发生加成反应的产物为溴乙烷
C.1mol苯恰好与3mol氢气完全加成，说明一个苯分子中有三个碳碳双键
D.C7H16，主链上有5个碳原子的同分异构体共有5种
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