[题目]据国外资料报道.在独居石 (一种共生矿.化学成分为Ce.La.Nd等的磷酸盐)中.查明有尚未命名的116.124.126号元素．判断其中116号应位于周期表中的A. 第六周期ⅣA族 B. 第七周期ⅥA族C. 第七周期Ⅷ族 D. 第八周期ⅥA族题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】据国外资料报道，在独居石 (一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nd等的磷酸盐)中，查明有尚未命名的116、124、126号元素．判断其中116号应位于周期表中的

A. 第六周期ⅣA族 B. 第七周期ⅥA族

C. 第七周期Ⅷ族 D. 第八周期ⅥA族

【答案】B

【解析】考查元素周期表的结构。第七周期如果排满，则最后一种元素的原子序数是118，因此原子序数为116的元素位于第ⅥA，所以正确的答案是B。

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】氢能是重要的新能源。储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一。

（1）可逆反应N2+3H22NH3是工业上合成氨的重要反应

根据图1请写出合成氨的热化学方程式：_______________（热量用E1、E2或E3表示）。

（2）LiAlH4是一种重要的储氢载体，能与水反应达到LiAlO2和氢气，该反应消耗1mol LiAlH4时转移的电子数目为__________。

（3）氮化锂是非常有前途的储氢材料，其在氢气中加热中加热时可得到氨基锂（LiNH2），其反应的化学方程式为：Li3N+2H2LiNH2+2LiH，氧化产物为_________（填化学式）,在270℃时，该反应可逆向发生放出H2，因而氮化锂可作为储氢材料，储存氢气最多可达Li3N质量的_________%（精确到0.1）。

（4）LiFePO4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠，已知电池放电时总反应式为FePO4+Li═LiFePO4 ，电池正极反应为____________________。

（5）一定条件下，如图所示装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其它有机物）。

①导线中电子移动方向为____________。（用A、D表示）

②生成目标产物的电极反应式为__________________________。

③该储氢装置的电流效率＝__________________________。

（＝×100%，计算结果保留小数点后1位）

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】T℃时，有甲、乙两个密闭容器，甲容器的体积为1 L，乙容器的体积为2 L，分别向甲、乙两容器中加入6 mol A和3 mol B，发生反应如下：3A（g）＋bB（g） 3C（g）＋2D（g） ΔH<0; 4 min时甲容器内的反应恰好达到平衡，A的浓度为2.4 mol/L，B的浓度为1.8 mol/L; t min时乙容器内的反应达平衡，B的浓度为0.8 mol/L.根据题给信息回答下列问题：

（1）甲容器中反应的平均速率v（B）＝________。

（2）乙容器中反应达到平衡时所需时间t________4 min（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（3）T℃时，在另一个体积与乙相同的丙容器中，为了达到平衡时B的浓度仍然为0.8 mol/L，起始时，向丙容器中加入C、D的物质的量分别为3 mol、2 mol，还需加入A、B。其中需加入A、B的物质的量分别是 _________________。

（4）若要使甲、乙容器中B的平衡浓度相等，可以采取的措施是____________。

A．保持温度不变，增大甲容器的体积至2 L

B．保持容器体积不变，使甲容器升高温度

C．保持容器体积和温度都不变，向甲中加入一定量的A气体

D．保持容器体积和温度都不变，向甲中加入一定量的B气体

（5）该温度下，向体积为1L的密闭容器中通入A、B、C、D气体物质的量分别为3mol、1mol、3mol、2mol，此时反应___________________ （填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”）。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某无色透明的溶液，在pH＝0和pH＝14的条件下都能大量共存的是（）

A．Na＋、K＋、SO、AlO2－

B．Ca2＋、Na＋、SO、Cl－

C．Na＋、K＋、SO、NO

D．K＋、Na＋、MnO、SO

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应中溶液紫色消失快慢的方法，研究影响反应速率的因素。实验条件作如下限定：所用酸性KMnO4溶液的浓度可选择0.010 molL-1、0.0010 molL-1，催化剂的用量可选择0.5 g、0 g，实验温度可选择298 K、323 K。每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4 mL、H2C2O4溶液（0.10 molL-1）的用量均为4 mL。

（1）写出反应的离子方程式：

（2）请完成以下实验设计表：完成④的实验条件，并将实验目的补充完整。

实验编号	T/K	催化剂的用量 / g	酸性KMnO4溶液的浓度／molL-1	实验目的
①	298	0.5	0.010	a. 实验①和②探究酸性KMnO4溶液的浓度对该反应速率的影响； b.实验①和③探究对反应速率的影响 c. 实验①和④探究催化剂对反应速率的影响。
②	298	0.5	0.001
③	323	0.5	0.010
④