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    【题目】将0.2mol 由两种气态烃组成的混合物完全燃烧得0.28mol 二氧化碳和7.2g水。下列关于该混合物的说法正确的是

    A. 一定含有甲烷 B. 一定含有乙烯 C. 可能含有乙烷 D. 可能含有乙炔

    【答案】A

    【解析】0.28mol二氧化碳含C原子0.28mol，7.2g水含H原子物质的量为：7.2g÷18g/mol×2=0.8mol，又因为两种气态烃组成的混合物为0.2mol，所以该混合烃的平均分子式为C1.4H4，则一定含有甲烷(CH4)，根据氢原子可知，另一种烃的分子中H原子数目为4，因此可能含有乙烯(C2H4)，不可能含有乙烷(C2H6)和乙炔(C2H2)，故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】据国外资料报道，在独居石 (一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nd等的磷酸盐)中，查明有尚未命名的116、124、126号元素．判断其中116号应位于周期表中的

    A. 第六周期ⅣA族 B. 第七周期ⅥA族

    C. 第七周期Ⅷ族 D. 第八周期ⅥA族

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下发生反应3A(g)＋2B(g)zC(g)＋2D(g)，在2L的密闭容器中把4 mol A和2 mol B混合，2 min后反应达到平衡时生成1.6 mol C，又测得D的浓度为0.4mol·L–1。则下列说法不正确的是( )

    A．z＝4

    B．B的转化率是40%

    C．A的平衡浓度是1.4 mol·L–1

    D．平衡时气体压强是原来的1.2倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    ①参加反应的物质的性质是影响化学反应速率的主要因素

    ②光是影响某些化学反应速率的外界条件之一

    ③决定气态物质化学反应速率的主要因素是压强

    ④不管什么反应，增大浓度、加热、加压、使用催化剂都可以加快反应速率

    A．①② B．②③ C．③④ D．①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列过程都与热量变化有关，其中叙述正确的是

    A．Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl常温下混合就能反应，故该反应放热

    B．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）ΔH=-483.6kJ·mol–1，故H2的燃烧热为241.8kJ·mol–1

    C．已知H+-（aq）+OH-（aq）==H2O-（l）ΔH=-57.31kJ·mol–1，故Ba2+（aq）+H+（aq）+OH-（aq）+SO42-（aq）=H2O（1）+BaSO4（s）ΔH<-57.31kJ·mol–1

    D．由图可知，反应C（金刚石，s）=C（石墨，s）的焓变ΔH=ΔH1-ΔH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物CH3CH=CHBr能发生的反应是

    ①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④使溴水褪色 ⑤使酸性高锰酸钾溶液褪色 ⑥与AgNO3溶液反应生成白色沉淀 ⑦聚合反应

    A. ①②③④⑤⑥⑦ B. ①②③④⑤⑥ C. ①②③④⑤⑦ D. ①③④⑤⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列措施，是为了防止产生雾霾的，其中不可行的是

    A．停止北方冬季供暖，减少有害物质排放

    B．寻找新能源，减少化石燃料的使用

    C．退耕还林，改善生态环境

    D．对锅炉和汽车等产生的有害气体和烟尘等进行处理

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】SO2是评价空气质量的污染物之一，主要来源于硫酸工厂的尾气和含硫燃料的燃烧。

    （1）硫酸厂尾气一般采用吸收法处理。

    ①已知Ka（H2SO3）=1.54x10-2,Ka（HSO3-）=1.02x10-7,Kb（NH3·H2O）=1.77x10-5,将标准状况下11.2L SO2通入到2L0.5mol·L-1的氨水中，所得溶液中溶质是__________（填化学式），该溶液呈______________（填“酸”“碱”或“中”）性。

    ②下列关于①所得的溶液的关系正确的是_____________（填序号）。

    A．2[c（NH4+）+c（NH3·H2O）]=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）

    B．c（NH4+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）

    C．c（NH4+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）

    D．c（NH4+）+c（OH-）=c（HSO3-）+2c（H2SO3）+c（H+）

    ③常温下，若用1LNaOH溶液吸收0.01mol SO2，完全吸收后溶液中c（Na+）= c（SO32-）+c（HSO3-）+ c（H2SO3），则原NaOH溶液的pH值为___________。

    （2）燃煤烟气中可通过下列反应实现硫的回收：SO2（g）+2CO（g）2CO2（g）+S（l）

    ①该反应的平衡常数表达式是____________。

    ②恒温恒压下，5分钟时，反应到达平衡，气体密度减小16g·L-1，则0-5分钟内CO的反应速率是__________，若升高温度气体的密度增加，则该反应的△H__________0（填“＞”或“＜”）。

    ③下列措施，既能提高该反应的反应速率，又能提高SO2的吸收率的是__________（填序号）。

    A． 加压 B．增加SO2的浓度

    B． 升高温度 D．移走产物

    （3）SO2还能被多种物质吸收。

    ①写出SO2与Ba（NO3）2溶液反应的离子方程式：_______________。

    ②如果用含等物质的量溶质的下列个溶液分别吸收SO2，则理论吸收量由多到少的顺序是__________（用序号排序）。

    A． H2S B．Na2SO3

    C．BaCl2 D．酸性KMnO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（ ）

    A. 向容量瓶中加水未到刻度线

    B. 所用NaOH已经潮解

    C. 有少量NaOH溶液残留在烧杯里

    D. 用带游码的托盘天平称2.4 g NaOH时误用了“左码右物”方法

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