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    【题目】下列关于硫酸的叙述正确的是

    A. 浓硫酸具有吸水性 B. 稀硫酸可用铁罐贮存

    C. 稀硫酸能使蔗糖脱水 D. SO2溶于水，可得到稀硫酸

    【答案】A

    【解析】A．浓硫酸具有吸水性，故A正确；B．稀硫酸不具有强的氧化性，能够与铁反应，不能用铁罐贮存，故B错误；C．浓硫酸具有脱水性，稀硫酸不具有脱水性，不能是蔗糖脱水，故C错误；D．二氧化硫与水反应生成亚硫酸，得不到硫酸，故D错误；故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制取氯气的化学方程式为：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。请分别用双线桥法和单线桥法分析该反应中电子转移的方向和数目：

    双线桥：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。

    __________________________________________

    单线桥：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。

    ___________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、R、M、N为六种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。

    （1）M元素的原子核外有__________种能量不同的电子，有__________个未成对电子；Z元素在元素周期表中的位置是第______周期________族。

    （2）N、R、X三种元素的原子可构成一种强碱性物质，该物质的电子式是___________；Y元素的氧化物是制造光纤的主要材料，该氧化物是________晶体（填晶体类型）。某化工生产的核心环节的反应为：2MN2(g) + N2(g) 2 MN3(g) + Q（Q＞0）

    （3）该反应的平衡常数表达式__________________________；欲使K值变大，可采取的措施是__________________________。

    （4）该反应达到平衡后，在其他条件不变的情况下，若使得容器的体积扩大为原来的两倍，则平衡____________________。（选填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验过程如图所示：则图③的试管中的现象是

    A. 无明显现象，因稀硫酸不与铜反应

    B. 铜片溶解，产生无色气体，该气体遇到空气不变色

    C. 铜片溶解，放出红棕色有刺激性气味的气体

    D. 铜片溶解，产生无色气体，该气体在试管口变为红棕色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在某溶液中酚酞呈粉红色，下列离子在该溶液中不能大量存在的是

    A.K+B.Na+C.Al3+D.Ba2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】小刚同学探究二氧化硫分别与BaCl2溶液、Ba（OH）2溶液反应的实验。

    （1）少量SO2通入到Ba（OH）2溶液中的离子反应方程式为

    ________________________________________________________________________，

    过量的SO2通入到Ba（OH）2溶液中的离子反应方程式为

    ________________________________________________________________________。

    （2）请回答有关问题。小刚同学将SO2通入到BaCl2溶液中，出现了异常现象，看到了明

    显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程：

    则操作①的名称为________，试剂A的化学式为________。

    （3）实验表明，小刚加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，则该白色沉淀的成分是________（填化学式），产生该白色沉淀的离子方程式是_________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组通过查阅资料得知,CO2与Na2O2的反应需要在一定量水蒸气存在的条件下才能进行,于是他们设计了如图所示的装置对此问题进行探究,同时验证Na2O2与CO2反应的气体产物。

    （1）写出装置A中有关反应的离子方程式:_________________,装置B中的试剂是____,装置E的作用是_____________。

    （2）U形管C中的试剂是____。若要求根据装置D中的现象来确定CO2与Na2O2之间的反应是否需要在潮湿的条件下才能进行,对两个止水夹的操作方式为先打开K1,关闭K2，D中无明显现象；当打开K2，关闭K1，D中的现象为 ______________,则说明反应需要在潮湿条件下进行。

    （3）检验气体产物的方法:用玻璃片在水里盖住集气瓶口,将集气瓶从水中取出,正放在实验台上,_______________。

    （4）有人认为,经过较长时间反应后,装置D中生成的物质只有Na2CO3而没有NaOH。请设计一个方案证明此结论是正确的:______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子Xn＋和Ym－的核外电子排布相同，则下列关系式中正确的是(　　)

    A. a＝b＋m＋n B. a＝b－m＋n

    C. a＝b＋m－n D. a＝b－m－n

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和消毒剂，它在酸性条件下生成NaCl并放出C1O2,C1O2有类似Cl2的性质。某兴趣小组探究亚氯酸钠的制备与性质。

    Ⅰ．制备亚氯酸钠

    关闭止水夹②，打开止水夹①,从进气口通入足量C1O2，充分反应。

    (1)仪器a的名称为_______，仪器b的作用是_____。

    (2)装置A中生成NaC1O2的离子方程式为_______。

    (3)若从装置A反应后的溶液中获得NaClO2晶体，则主要操作有减压蒸发浓缩、降温结晶______、_____干燥等。

    Ⅱ．探究亚氯酸钠的性质

    停止通ClO2气体，再通入空气一段时间后，关闭止水夹①,打开止水夹②，向A中滴入稀硫酸。

    (4)开始时A中反应缓慢，稍后产生气体的速率急剧加快，请解释可能的原因_________。

    (5)B中现象为_________ 。

    (6)实验完成后，为防止装置中滞留的有毒气体污染空气，可以进行的操作是:再次打开止水夹①,_______。

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