某溶液中含有Na+.SO42-.SO32-.Cl-.HCO3-.Br-中的若干种离子.依次进行下列实验.观察到的现象记录如下. ①用pH试纸检验.溶液的pH＞7, ②向溶液中滴加新制氯水.无气体产生.加入四氯化碳振荡.静置.四氯化碳层呈橙色.用分液漏斗分液, ③向分液后所得的水溶液中加入硝酸钡和稀硝酸的混合液.只有白色沉淀产生.过滤, ④在滤液中加入硝酸银和� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某溶液中含有Na⁺、SO₄²^－、SO₃²^－、Cl^－、HCO₃^－、Br^-中的若干种离子，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下。

①用pH试纸检验，溶液的pH＞7；

②向溶液中滴加新制氯水，无气体产生，加入四氯化碳振荡、静置，四氯化碳层呈橙色，用分液漏斗分液；

③向分液后所得的水溶液中加入硝酸钡和稀硝酸的混合液，只有白色沉淀产生，过滤；

④在滤液中加入硝酸银和稀硝酸的混合液，有白色沉淀产生。

请回答下列问题：

（1）结论：一定存在的离子__________________，不能确定的离子____________。

（2）分析上述4个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。

实验①______________ ________；

实验②________________________ ______；

实验③_________________ _____；

实验④__________________ ____________；

（1）存在Na⁺、SO₃²^－、Br^－；不能确定SO₄²^－、Cl^－

（2）①HCO₃^－和SO₃²^－可能存在，因为它们水解溶液呈碱性。

②HCO₃^－不存在，因为滴加新制氯水没有气体产生。Br^－存在，因为含溴的四氯化碳溶液颜色出现橙色。同时肯定存在SO₃²^－。

③分液后的溶液中含有SO₄²^－，可以是SO₃²^－被氯水氧化生成的，不能说明原溶液中含有SO₄²^－。

④Cl^－不能判断，因为Cl^－可能是原来溶液就有的，也有可能是加入氯水带来的。

解析:

本题考查离子的检验，关键要明确各种离子的特征性质及特征现象，根据特征性质或现象确定离子的存在，还要注意每一步引入离子和除去的离子。由①用pH试纸检验，溶液的pH＞7，溶液显碱性，故可能；HCO₃^－和SO₃²^－可能存在，因为它们水解溶液呈碱性。由②向溶液中滴加新制氯水，无气体产生，说明没有HCO₃^－，加入四氯化碳振荡、静置，四氯化碳层呈橙色，说明有Br^－存在；由③向分液后所得的水溶液中加入硝酸钡和稀硝酸的混合液，只有白色沉淀产生，说明分液后的溶液中含有SO₄²^－，可以是SO₃²^－被氯水氧化生成的，不能说明原溶液中含有SO₄²^－。由④在滤液中加入硝酸银和稀硝酸的混合液，有白色沉淀产生。只能说明滤液中有Cl^－，不能判断Cl^－是否来自原溶液，因为Cl^－可能是原来溶液就有的，也有可能是加入氯水带来的。

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（2009?汕头模拟）某溶液中含有Na⁺、NH₄⁺、HCO₃^-、CO₃^2-、SO₃^2-、CH₃COO^-等6种离子．若向其中加入足量Na₂O₂后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（　　）

A．CH₃COO^-

B．Na⁺

C．CO₃^2-

D．SO₃^2-

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）某混合溶液中，可能含有的离子如下表：

可能大量含有的阳离子	H⁺　NH₄⁺　Al³⁺　K⁺　Mg²⁺
可能大量含有的阴离子	Cl^-　Br^-　I^-　CO₃^2-　AlO₂^-

往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热，产生沉淀和气体的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（V）的关系如图所示．则该溶液中确定含有的阳离子有

H⁺、NH₄⁺、Al³⁺

，不能确定是否含有的阳离子有

K⁺

，
要确定其存在可补充做的实验是

焰色反应

，肯定不存在的阴离子有

CO₃^2-、AlO₂^-

．
（2）某溶液中含有Na⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-，要求只取一次溶液先后检验出CO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-，请你选择适当的物质帮助小明同学完成下列实验设计：
取试剂，先向其中加过量

HNO₃

，确定CO₃^2- 存在；再向其中加过量

Ba（NO₃）₂溶液

，确定SO₄^2-存在；最后静置，在上层清液中加适量AgNO₃溶液，确定Cl^-存在．

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知某溶液中含有Na⁺、Ba²⁺、Fe³⁺三种阳离子，溶液中的阴离子可能是（　　）

A．SO₄^2-

B．Cl^-

C．OH^-

D．CO₃^2-

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

Ⅰ．已知某工业废水中含有大量的CuSO₄，少量的Ag⁺、Hg²⁺以及部分污泥，通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其他物质．

（1）步骤1需用到的玻璃仪器除烧杯外有

漏斗、玻璃棒

．
（2）步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离，该试剂是（填化学式）

，固体残渣的成分是（填化学式）

Ag、Cu

．
（3）步骤3中涉及的操作是：蒸发浓缩、

冷却结晶

、过滤、烘干．
（4）步骤2应该在通风橱中进行，原因是

因为Hg有挥发性，且有毒

．
Ⅱ．（（2）为1分，其余每空2分）某溶液中含有Na⁺、SO₄^2-、SO₃^2-、CO₃^2-、Cl^-、Br^-中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：①加入盐酸，有无色气体生成；②向原溶液中滴加氯水，无气体产生，再加CCl₄振荡，静置，CCl₄层呈橙色，用分液漏斗分液；③向分液后所得的水溶液中加入Ba（NO₃）₂和HNO₃的混合溶液，有白色沉淀生成，过滤；④在滤液中加AgNO₃和HNO₃的混合液，有白色沉淀产生．试回答：（提示：氯气会氧化SO₃^2-为SO₄^2-）
（1）原溶液中肯定存在的离子是

Na⁺、SO₃^2-、Br^-

，肯定没有的离子是

CO₃^2-

；
（2）若步骤③改用BaCl₂和盐酸的混合溶液，对判断（1）结论有无影响

无影响

；
（3）步骤②中发生反应的离子方程式为

Cl₂+2Br^-═Br₂+2Cl^-

、

Cl₂+SO₃^2-+H₂O═2Cl^-+SO₄^2-+2H⁺

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某溶液中含有Na⁺、Al³⁺、NO₃^-、SO₄^2-（不考虑水中的H⁺、OH^-）四种离子，已知Na⁺、Al³⁺、NO₃^-的个数比为3：2：1，则溶液中Al³⁺与SO₄^2-的个数比为（　　）

A．1：2

B．1：4

C．3：4

D．3：2

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