Question

【题目】重铬酸钠俗称红矾钠（Na2Cr2O7·2H2O）是重要的化工产品和强氧化剂。工业上通过煅烧铬铁矿制取，其反应如下：

反应Ⅰ 4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O2 → 2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2

反应Ⅱ 2CrO42- + 2H+ → Cr2O72- + H2O

反应Ⅲ 3CrO42- + 4H+ →Cr3O102- + 2H2O（副反应）

（1）上述反应中不属于氧化还原反应有 个。已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，关于反应Ⅰ的下列说法中正确的是 。

a．被氧化的元素只有+3的Cr，被还原的元素只有0价的O

b．氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:7

c．每生成1molCO2，转移3.5mol电子

d．每摩尔+3的Cr能还原0.75mol氧气

（2）+6价铬的毒性很强，制取红矾钠后的废水中含有的Cr2O72－，可以用绿矾除去。测得反应后的溶液中含Cr3+、Fe2+、Fe3+、H+等阳离子。写出该反应的离子方程式并标出电子转移的方向和数目： 。

（3）某厂废水中含1.00×103mol/L的Cr2O72－，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4 (Cr的化合价为+3，Fe的化合价依次为+3、+2)。欲使1L该废水中的Cr2O72－完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4。理论上需要加入 g FeSO4·7H2O。

Answer 1

【答案】五．（本题共8分）

（1） 2 （1分） c d （2分） 6e

（2）Cr2O72-+6Fe2++14H+→2Cr3++6Fe3++7H2O（3分）

（3）2.78克（2分）

【解析】

试题分析：

（1）氧化还原反应只有Ⅰ，该反应中Cr从+3到+6价，Fe从+2到+3价，O2中O从0到-2价。

（2）该反应中Cr从+6到+3，做氧化剂，那么Fe从+2到+3做还原剂，然后根据缺项配平，可以写出反应方程式。

（3）根据Cr0.5Fe1.5FeO4中，Cr：Fe=0.5:2.5=1:5；故有n(FeSO4·7H2O)=1.00×10-3mol/L×1L×2×5=10×10-3mol，故质量为2.78g。