[题目]镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛的应用.已知镍镉电池的电解质溶液是KOH溶液.放电时的电池反应是:Cd+2NiO(OH)+2H2O＝Cd(OH)2+2Ni(OH)2.下列说法正确的是A．放电时电解质溶液的密度减小 B．放电时K+向Cd极区移动C．充电时阳极Cd元素被氧化 D．充电时阴极附近的pH增大题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛的应用。已知镍镉电池的电解质溶液是KOH溶液，放电时的电池反应是：Cd+2NiO(OH)+2H2O＝Cd(OH)2+2Ni(OH)2，下列说法正确的是

A．放电时电解质溶液的密度减小 B．放电时K+向Cd极区移动

C．充电时阳极Cd元素被氧化 D．充电时阴极附近的pH增大

【答案】D

【解析】

试题分析：A、根据反应式可知，放电时消耗溶剂水，因此氢氧化钾溶液的密度增大，A不正确；B、原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，所以放电时K+向正极NiO(OH)区移动，B不正确；C、充电可以看做是放电的逆反应，所以充电时原来的正极与电源的正极相连，做阳极，电极反应式为Ni(OH)2－e－＋OH－＝NiO(OH)＋H2O，因此充电时Ni元素被氧化，C不正确；D、充电时Cd(OH)2是阴极，得到电子，电极反应式为Cd(OH)2+2e-＝Cd+2OH-，所以充电时阴极附近的pH增大，D正确，答案选D。

练习册系列答案

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【题目】某元素X，其原子的电子层数为（n-1），最外层电子数为（2n-1）。下列有关元素x 的说法中正确的是（）

A. 元素X的气态氢化物一定极易溶于水 B. 由X形成的含氧酸均为强酸

C. X不能形成化学式为KXO4的含氧酸盐 D. X可能是金属元素

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某化学兴趣小组要完成中和热的测定。

(1)实验桌上备有大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃棒、0.5 mol·L-1 盐酸、0.55 mol·L-1NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是______。

(2)实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒____(填“能”或“否”)

(3)他们记录的实验数据如下:

实验用品			溶液温度		中和热
实验用品			t1	t2	△H
①	50mL0.55 mol·L-1NaOH溶液	50mL0.5 mol·L-1HCl溶液	20℃	23.3℃	？
②	50mL0.55 mol·L-1NaOH溶液	50mL0.5 mol·L-1HCl溶液	20℃	23.5℃	？

①计算△H =____(保留小数点后一位)。

②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式:_________________。

(4)若用醋酸代替HCl做实验，测定结果____(填“偏低”或“偏高”“无影响”)。

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【题目】化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列措施有利于节能减排、保护环境的是

①加快化石燃料的开采与使用

②研发易降解的生物农药

③应用高效洁净的能源转化技术

④田间焚烧秸秆

⑤推广使用节能环保材料

A．①③⑤ B．②③⑤ C．①②④ D．②④⑤

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】参考下表键能数据，估算晶体硅在氧气中燃烧生成的二氧化硅晶体的热化学方程式：Si(s)＋O2(g)===SiO2(s)中，ΔH的值为(　　)

化学键

Si—O

O===O

Si—Si

Si—Cl

Si—C

键能/

kJ·mol-1

460

498.8

176

360

347

A. －989.2 kJ·mol－1 B. ＋989.2 kJ·mol－1

C. －61.2 kJ·mol－1 D. －245.2 kJ·mol－1

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】重铬酸钠俗称红矾钠（Na2Cr2O7·2H2O）是重要的化工产品和强氧化剂。工业上通过煅烧铬铁矿制取，其反应如下：

反应Ⅰ 4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O2 → 2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2

反应Ⅱ 2CrO42- + 2H+ → Cr2O72- + H2O

反应Ⅲ 3CrO42- + 4H+ →Cr3O102- + 2H2O（副反应）

（1）上述反应中不属于氧化还原反应有个。已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，关于反应Ⅰ的下列说法中正确的是。

a．被氧化的元素只有+3的Cr，被还原的元素只有0价的O

b．氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:7

c．每生成1molCO2，转移3.5mol电子

d．每摩尔+3的Cr能还原0.75mol氧气

（2）+6价铬的毒性很强，制取红矾钠后的废水中含有的Cr2O72－，可以用绿矾除去。测得反应后的溶液中含Cr3+、Fe2+、Fe3+、H+等阳离子。写出该反应的离子方程式并标出电子转移的方向和数目：。

（3）某厂废水中含1.00×103mol/L的Cr2O72－，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4 (Cr的化合价为+3，Fe的化合价依次为+3、+2)。欲使1L该废水中的Cr2O72－完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4。理论上需要加入 g FeSO4·7H2O。