Question

【题目】某化学兴趣小组要完成中和热的测定。

(1)实验桌上备有大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃棒、0.5 mol·L-1 盐酸、0.55 mol·L-1NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是______。

(2)实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒____(填“能”或“否”)

(3)他们记录的实验数据如下:

实验用品			溶液温度		中和热
			t1	t2	△H
①	50mL0.55 mol·L-1NaOH溶液	50mL0.5 mol·L-1HCl溶液	20℃	23.3℃	？
②	50mL0.55 mol·L-1NaOH溶液	50mL0.5 mol·L-1HCl溶液	20℃	23.5℃

①计算△H =____(保留小数点后一位)。

②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式:_________________。

(4)若用醋酸代替HCl做实验，测定结果____(填“偏低”或“偏高”“无影响”)。

Answer 1

【答案】 量筒 温度计 否 -56.8 kJ/mol NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-56.8kJ/mol 偏低

【解析】（1）测定中和热需要用量筒量取酸碱溶液的体积，需要用温度计测量温度，实验尚缺少的玻璃用品是量筒、温度计；（2）金属的导热系数大于玻璃，造成热量散失，误差大，所以不能用金属搅拌器；（3）①多次测量，温度取平均值23.4℃，m（HCl）＝m（NaOH）＝50g，50 mL0.55 mol·L-1NaOH与50mL.0.5mol·L-1HCl发生中和反应时放出的热量为Q = cm（t2 -t1）= 4.18 kJ·℃-1·kg-1 ×0.1kg×（23.4-20）℃＝1.42 kJ，生成1mol水时的反应热为△H=-1.42 kJ/ 0.025 mol= -56.8 kJ/mol；②根据以上分析可知NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l） ΔH＝－56.8 kJ·mol-1。（4）醋酸为弱电解质，溶于水发生电离，存在电离平衡，放出的热量较小，测定结果偏低。