Question

16．酸、碱、盐溶液能够导电，是因为物质溶于水时，离解成为自由移动的阴、阳离子．在酸的溶液里，酸根离子所带负电荷的总数等于酸电离时生成的H⁺的总数：
（1）下列物质的电离方程式如下：HClO₄═H⁺+ClO₄^-；  Ba（OH）₂═Ba²⁺+2OH^-；
Fe₂（SO₄）₃═2Fe³⁺+3SO₄^2-； KHSO₄═K⁺+H⁺+SO₄^2-．
属于酸的物质HClO₄（写化学式）；
（2）化工生产常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱．
①从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是纯碱．
②上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是盐酸．
（3）写出下列物质在水溶液里的电离方程式：
①NaHCO₃NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-②H₂SO₄H₂SO₄═2H⁺+SO₄^2-
（4）有人说可将无机化合物KHSO₄与NaHCO₃归为同一类别，你认为他的理由主要是KHSO₄与 NaHCO₃都由金属阳离子和酸式根离子构成，都属于酸式盐；；有人说可将无机化合物KHSO₄与H₂SO₄归为同一类别，你认为他的理由主要是KHSO₄与H₂SO₄都能在水溶液中电离出H⁺，水溶液显酸性；；
（5）若将NaHSO₄与Ba（OH）₂在溶液中按物质的量之比为2：1混合，该反应的离子方程式为：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O；；
若将NaHSO₄与Ba（OH）₂在溶液中按物质的量之比为1：1混合，该反应的离子方程式为：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-═BaSO₄↓+H₂O．

Answer 1

分析 （1）电离出来的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物属于碱，盐是指由金属离子和酸根离子组成的化合物；
（2）①纯碱为Na₂CO₃，是由金属离子和酸根离子构成的；
②混合物既不是电解质，又不是非电解质；
（3）碳酸氢钠和硫酸在溶液中完全电离；
（4）从离子构成上确定KHSO₄与 NaHCO₃的类别；根据KHSO₄与H₂SO₄在水溶液中电离出的离子以及溶液的酸性来判断；
（5）根据的物质的量关系判断参与反应的离子的反应程度，进而书写离子方程式．

解答 解：（1）电离出来的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，则属于酸的物质为HClO₄；
故答案为：HClO₄；
（2）①纯碱为Na₂CO₃，是由金属离子和酸根离子构成的，属于盐，不是碱；故答案为：纯碱；
②混合物既不是电解质，又不是非电解质，盐酸是HCl的水溶液，既不是电解质也不是非电解质；
故答案为：盐酸；
（3）碳酸氢钠在溶液中完全电离出钠离子与碳酸氢根离子，其电离方程式为：NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-，硫酸在水溶液中完全电离出氢离子和硫酸根离子，电离方程式为 H₂SO₄═2H⁺+SO₄^2-；故答案为：NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-；H₂SO₄═2H⁺+SO₄^2-；
（4）KHSO₄与 NaHCO₃都由金属阳离子和酸式根离子构成，都属于酸式盐，可以将他们分为一类，KHSO₄与H₂SO₄都能在水溶液中电离出H⁺，水溶液显酸性，将无机化合物KHSO₄与H₂SO₄归为同一类别，故答案为：KHSO₄与 NaHCO₃都由金属阳离子和酸式根离子构成，都属于酸式盐；KHSO₄与H₂SO₄都能在水溶液中电离出H⁺，水溶液显酸性；
（5）设NaHSO₄的物质的量为2mol，则含有2molH⁺离子，2molSO₄^2-离子，Ba（OH）₂的物质的量为1mol，则含有1molBa²⁺离子，2molOH^-离子，
反应的离子方程式为2H⁺+SO₄^2-+2OH^-+Ba²⁺=BaSO₄↓+2H₂O，设NaHSO₄的物质的量为1mol，则含有1molH⁺离子，1molSO₄^2-离子，Ba（OH）₂的物质的量为2mol，则含有2molBa²⁺离子，4molOH^-离子，反应的离子方程式为H⁺+SO₄^2-+OH^-+Ba²⁺=BaSO₄↓+H₂O，
故答案为：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O；H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-═BaSO₄↓+H₂O．

点评 本题考查物质的分类、与量有关的离子方程式的书写，熟悉根据物质的组成和性质得出的分类结果、物质的性质是解答本题的关键，题目难度不大．