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    11．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液  Fe2++2H2O2+4H+═Fe3++4H2O
    B．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合后显酸性：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
    C．NaHCO3溶液中加入足量NaHSO4溶液：2H++CO32-═CO2↑+H2O
    D．氯化亚铁溶液中加入稀硝酸 3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++2H2O+NO↑

    分析 A．电子、电荷不守恒；
    B．混合后显酸性，则氢氧化钡完全反应；
    C．碳酸氢根离子不能拆分；
    D．发生氧化还原反应，电子、电荷守恒．

    解答 解：A．硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液的离子反应为2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，故A错误；
    B．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合后显酸性的离子反应为Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故B错误；
    C．NaHCO3溶液中加入足量NaHSO4溶液的离子反应为H++HCO3-═CO2↑+H2O，故C错误；
    D．氯化亚铁溶液中加入稀硝酸的离子反应为3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++2H2O+NO↑，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列有关合金的说法正确的是（　　）
    A．合金必须是由两种或两种以上的金属组成
    B．水银是合金
    C．形成合金后，其熔点一般会提高
    D．形成合金后，其硬度一般会增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法正确的是（　　）
    A．不同原子构成的物质可能是单质、化合物或混合物
    B．酸性氧化物一定是非金属氧化物
    C．电解质溶液导电、煤的气化、石油的裂解、烧碱的潮解都是化学变化
    D．化学变化中往往伴随着化学键的破坏与形成，而物理变化中一定没有化学键的破坏或形成

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图．下列关于分支酸的叙述正确的是（　　）
    A．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同
    B．分子中含有2种官能团
    C．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同
    D．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．用反应的化学方程式表示下列几种常见离子的检验方法．
    （1）NH4Cl中的NH4+ 检验NH4Cl+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+NH3↑+H2O；
    （2）NaCl中的 Clˉ 检验NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3；      
    （3）K2SO4中的SO42ˉ 检验K2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2KCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．酸、碱、盐溶液能够导电，是因为物质溶于水时，离解成为自由移动的阴、阳离子．在酸的溶液里，酸根离子所带负电荷的总数等于酸电离时生成的H+的总数：
    （1）下列物质的电离方程式如下：HClO4═H++ClO4-；  Ba（OH）2═Ba2++2OH-；
    Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO42-； KHSO4═K++H++SO42-．
    属于酸的物质HClO4（写化学式）；
    （2）化工生产常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱．
    ①从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是纯碱．
    ②上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是盐酸．
    （3）写出下列物质在水溶液里的电离方程式：
    ①NaHCO3NaHCO3═Na++HCO3-②H2SO4H2SO4═2H++SO42-
    （4）有人说可将无机化合物KHSO4与NaHCO3归为同一类别，你认为他的理由主要是KHSO4与 NaHCO3都由金属阳离子和酸式根离子构成，都属于酸式盐；；有人说可将无机化合物KHSO4与H2SO4归为同一类别，你认为他的理由主要是KHSO4与H2SO4都能在水溶液中电离出H+，水溶液显酸性；；
    （5）若将NaHSO4与Ba（OH）2在溶液中按物质的量之比为2：1混合，该反应的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O；；
    若将NaHSO4与Ba（OH）2在溶液中按物质的量之比为1：1混合，该反应的离子方程式为：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．海水中含有丰富的人体不可缺少的碘元素，它以碘离子的形式存在．某学生为探究海带中碘元素的存在，按如图流程进行了实验：

    回答下列问题：
    （1）A步骤的操作名称是过滤；A步骤用到的主要玻璃仪器是a（选填下列字母代号）
    a．漏斗 b．分液漏斗 c．量筒 d．蒸发皿
    （2）B步骤中加入的试剂是淀粉溶液．
    （3）通入Cl2时反应的离子方程式为Cl2+2KI=2KCl+I2，其中氧化剂是Cl2．
    （4）下列试剂，可用来萃取碘水中的碘的有：B、D（填字母代号）
    A．酒精 B．苯 C．水 D．四氯化碳．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．如图装置能构成原电池的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．据下列信息完成所需回答的问题：
    其中氧化物A是白色固体；氧化物B是黑色固体；单质C不溶于冷的浓硫酸．
    （1）D是Cl2；G是Al（OH）3（填化学式）．
    （2）写出下列反应的离子方程式：
    B+浓盐酸MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；
    G+NaOH溶液Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
    C+NaOH溶液2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑．
    （3）单质C不溶于冷的浓硝酸的原因是铝发生钝化．

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