【题目】下列关于金属性质的叙述正确的是（ ）
A.金属单质在化学反应中往往表现出还原性
B.因为铁和铝一样可以在空气中形成致密的氧化膜，所以铁制品不需要额外保护措施
C.自然界中的金属均以化合态形式存在
D.金属是导热性和导电性优良的固体
夺冠金卷全能练考系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】铁、钴(Co)、镍(Ni)是同族元素，都是较活泼的金属，它们的化合物在工业上有重要的应用。
（1）Fe2(SO4)3和明矾一样也具有净水作用，其净水的原理是__________________（用离子方程式表示）。
（2）已知某溶液中，Co2＋、Ni2＋的浓度分别为0.6 mol/L和1.2 mol/L ，取一定量的该溶液，向其中滴加NaOH溶液，当Co(OH)2开始沉淀时，溶液中
的值等于_____。
（已知Ksp[Co(OH)2]＝6.0×10－15，Ksp[Ni(OH)2]＝2.0×10－15）
（3）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，且不会造成二次污染。
已知高铁酸盐热稳定性差，工业上用湿法制备K2FeO4的流程如下图所示：
①上述氧化过程中，发生反应的离子方程式是： _________________________，
在实际生产中一般控制反应温度30℃以下，其原因是：
________________________________________________________。
②反应③加入浓KOH溶液可析出高铁酸钾（K2FeO4），这说明________________。
③某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应后得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液， 经测定ClO－与ClO3－离子的物质的量之比是1：2，则Cl2与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为______________。
（4）工业上还可用通过电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4，其工作原理如下图所示：阳极的电极反应式为___________________；其中可循环使用的物质____________。
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【题目】下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A.氯化铁溶液：H+、NO3－、Ag+、K+
B.使酚酞变红的溶液：Na+、HSO3-、Cl-、Ba2+
C.无色透明的溶液：H+、Na+、MnO42-、SO42-
D.稀硫酸溶液：NH4+、Al3+、Cl－、K+
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某CuSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相等（不考虑水解），且SO42﹣的物质的量浓度为9mol/L，则此溶液最多溶解Mg的质量为（ ）
A.24g
B.18g
C.21.6g
D.14.4g
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【题目】在25℃、1×105Pa时，等质量的H2、Cl2、CO2、C2H2四种气体中（ ）
A.H2分子数最大
B.C2H2原子数最大
C.CO2密度最大
D.Cl2分子间平均距离最大
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】根据叙述判断，下列各元素一定属于主族元素的是（ ）
A.X元素能形成+3价的盐
B.Y元素的最外电子层上有2个电子
C.Z元素的阴离子与同一周期稀有气体元素原子的电子层结构相同
D.元素周期表中第12纵行中的元素
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】1 mol·L－1硫酸的含义是( )
A.1 L水中含有1 mol H2SO4
B.1 L溶液中含有1 mol H＋
C.将98 g H2SO4溶于1 L水所配成的溶液
D.指1 L硫酸溶液中含有98 g H2SO4
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