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    4．已知反应：①SO3+H2O═H2SO4②Cl2+H2O═HCl+HClO
    ③2F2+2H2O═4HF+O2④2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
    ⑤2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑   ⑥SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O
    （1）上述反应中不属于氧化还原反应的有①⑥（填序号，下同）；H2O被氧化的是③，H2O被还原的是④，属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化，又不被还原的是②⑤．
    （2）反应2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，
    Mn元素的化合价由+7价变为+2价，被还原；Cl元素的原子失去电子，被氧化．

    分析 （1）含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，水被氧化，则水中O元素的化合价升高，水被还原，则水中H元素的化合价降低；若水中H、O元素的化合价不变，则H2O既不被氧化，又不被还原；
    （2）2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，以此来解答．

    解答 解：（1）只有①⑥反应中没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应；
    只有③水中O元素的化合价升高，水被氧化；
    只有④水中H元素的化合价降低，水被还原化；
    只有②⑤中属于氧化还原反应，但水中H、O元素的化合价不变，则H2O既不被氧化，又不被还原，
    故答案为：①⑥；③；④；②⑤；
    （2）2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素的化合价从+7价降低到+2价，则KMnO4为氧化剂被还原，Cl元素的化合价从-1价升高到0价，失去电子被氧化，
    故答案为：+7；+2；还原；Cl；氧化．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    14．含有如图结构片段的蛋白质在胃中水解时，不可能产生的氨基酸是（　　）
    A．B．
    C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．以孔雀石（主要成分为CuCO3•Cu（OH）2、CuSiO3•2H2O，含SiO2、FeCO3、Fe2O3等杂质）为原料制备CuCl2的工艺流程如图：

    SOCl2+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO2↑+2HCl↑
    （1）“酸浸”时盐酸与CuCO3•Cu（OH）2反应的化学方程式为CuCO3•Cu（OH）2+4HCl═2CuCl2+CO2↑+3H2O．为提高“酸浸”时铜元素的浸出率，可以采取的措施有：适当提高盐酸浓度、适当提高反应温度、适当加快搅拌速率、适当延长酸浸时间
    （2）“氧化”时发生反应的离子方程式为Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-．
    （3）“滤渣2”的主要成分为Fe（OH）3（填化学式）；“调pH”时，pH不能过高，其原因是防止Cu2+转化为Cu（OH）2沉淀．
    （4）“加热脱水”时，加入SOCl2的目的是生成的HCl抑制CuCl2的水解．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：
    （1）则95℃时水的电离平衡曲线应为B（填“A”或“B”）．请简述判断的理由水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，c（H+）、c（OH-）小．
    （2）在25℃时，0.01mol/L的NaOH溶液的PH为12；PH为11的Ba（OH）2溶液中Ba（OH）2的物质的量浓度为5×10-4mol/L．
    （3）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的 pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为10：1．
    （4）在95℃时，纯水的PH为6，此温度下将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液为中性，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为1：10．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列实验方法能达到实验目的是（　　）
    A．用分液漏斗将酒精和水分离
    B．用焰色反应鉴别Na2SO4和Na2CO3
    C．用NaOH 溶液除去Cl2中混有的少量HCl
    D．用灼烧并闻气味，确定纤维是否是蛋白质纤维

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用．请回答下列问题：
    （1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为4.0L/mol（保留两位有效数字）
    （2）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液（必须用到容量瓶）．下列说法正确的是C（填序号）．
    A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器

    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制
    C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低
    D．需要称量NaClO固体的质量为143.0g
    （3）若实验遇下列情况，则所配溶液的物质的量浓度是：（用“偏低”，“偏高，“不变”回答）
    Ⅰ．定容时俯视刻度线偏高；
    Ⅱ．定容时水多用胶头滴管吸出偏低．
    （4）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%（密度为1.84g•cm-3）的浓硫酸配制2000mL 2.3mol•L-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力．
    ①所配制的稀硫酸中，H+的物质的量浓度为4.6mol•L-1．
    ②需用浓硫酸的体积为250 mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列仪器经常用于物质分离的有（　　）
    ①漏斗②试管③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥容量瓶⑦蒸发皿⑧坩埚．
    A．①③⑤⑥B．①②④⑥C．①③⑤⑦D．①③⑤⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．20世纪90年代，国际上提出了“预防污染”的新概念．“绿色化学”是预防污染的基本手段，下列各项中属于“绿色化学”的是（　　）
    A．对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理
    B．往已经酸化的土壤撒石灰中和
    C．煤燃烧时鼓入足量空气
    D．将煤除硫后再燃烧

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．汽车尾气排放的一氧化碳、氮氧化物等气体已成为大气污染的主要来源．德国大众汽车尾气检测造假事件引起全世界震惊．同时能源又是制约国家发展进程的因素之一．甲醇、二甲醚等被称为21世纪的绿色能源，工业上可利用天然气为主要原料与二氧化碳、水蒸气在一定条件下制备合成气（CO、H2），再制成甲醇、二甲醚．
    请根据如图1示意图回答（1）、（2）有关问题：

    （1）汽车发动机工作时会引发N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ•mol-1，其能量变化示意图如图2：
    则NO中氮氧键的键能为632  kJ•mol-1．
    （2）利用活性炭涂层排气管处理NOx的反应为：xC（s）+2NOx（g）?N2（g）+xCO2 （g）△H=-b kJ•mol-1．若使NOx更加有效的转化为无毒尾气排放，以下措施理论上可行的是AD．
    A．增加排气管长度  B．增大尾气排放口  C．升高排气管温度   D．添加合适的催化剂
    （3）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
    反应a：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.5kJ•mol-1
    反应b：CO （g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-91.8kJ•mol-1
    ①对于反应a，某温度下，将4.0mol CO2（g）和12.0mol H2（g）充入容积为2L的密闭容器中，反应到达平衡时，测得甲醇蒸气的体积分数为30%，则该温度下反应的平衡常数为1.33；
    ②对于反应b，在763K、3.04×104kPa时，用CO和H2做原料合成CH3OH，当原料中CO和H2的比例不同时，对CO的转化率及平衡混合物中甲醇的体积分数都有影响．设H2和CO起始物质的量之比为m，平衡时CO的转化率为α，平衡混合物中甲醇的体积分数为y，则m、α、y三者的关系式为y=$\frac{α}{1+m+2a}$
    （i）请根据上述关系式将如表空白填满：
    mαy
    10.2516.67%
    20.45
    30.5619.35%
    （ii）根据表中提供的数据，可得出反应物的比例对CO转化率以及平衡混合物中甲醇的体积分数影响的结论．选择最佳反应物配比是m=2，α=0.45；理由是由表中数据可知，m越大，α越大； 开始时m增大，y也随着增大，当m＞2时，m增大，y减小，当m=2时，y最大 ．
    （4）CO可以合成二甲醚，二甲醚可以作为燃料电池的原料，化学反应原理为：
    CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H＜0
    ①在恒容密闭容器里按体积比为1：4充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态．当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是D；
    A．逆反应速率先增大后减小 
    B．通入一定量的He，体系压强增大
    C．正反应速率先减小后增大
    D．化学平衡常数K值增大
    ②已知参与电极反应的电极材料单位质量放出电能的大小称为该电池的比能量．关于二甲醚碱性燃料电池与乙醇碱性燃料电池，下列说法正确的是AC（填字母）
    A．两种燃料互为同分异构体，分子式和摩尔质量相同，但比能量不相同
    B．两种燃料所含共价键数目相同，断键时所需能量相同，比能量相同
    C．两种燃料所含共价键类型不同，断键时所需能量不同，比能量不同
    ③已知甲醇的热值是23kJ•g-1，请写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-736kJ/mol．

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