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    某溶液经分析只含有Na＋、K＋、Ca2＋、Cl－、，已知其中Na＋、K＋、Ca2＋、的浓度均为0.2mol·L－1，则Cl－的物质的量浓度为(　　)

    A．0.6mol·L－1  B．0.5mol·L－1     C．0.4mol·L－1  D．0.3mol·L－1

     

    【答案】

    A

    【解析】由于溶液是电中性的，所以c(Na＋)＋c(K＋)＋2c(Ca2＋)＝c(Cl－)＋c(NO3－)，因此氯离子的物质的量浓度是0.2mol/L＋0.2mol/L＋0.2mol/L×2－0.2mol/L＝0.6mol/L，选项A正确，答案选A。

     

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    ，已知其中Na+、K+、Ca2+、NO
     
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    的浓度均为0.2mol?L-1，则Cl-的物质的量浓度为（　　）

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    （2）若该溶液呈中性，则溶液中c(NH4+)       c(Cl－)(填“>”、“<”或“=”)，此时溶液中的溶质有                 。
    （3）若该溶液由0.02mol·L－1HCl与0.01mol·L－1NH3·H2O等体积混合而成，则溶液中四种离子的浓度由大到小的顺序为                                 。

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    某溶液经分析只含有Na＋、K＋、Ca2＋、Cl－、，已知其中Na＋、K＋、Ca2＋、的浓度均为0.2mol·L－1，则Cl－的物质的量浓度为(　　)

    A．0.6mol·L－1B．0.5mol·L－1C．0.4mol·L－1D．0.3mol·L－1

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