Question

某溶液经分析只含有Na⁺、K⁺、Ca²⁺、Cl^-、NO

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，已知其中Na⁺、K⁺、Ca²⁺、NO

- 3

的浓度均为0.2mol?L^-1，则Cl^-的物质的量浓度为（　　）

A．0.6mol?L^-1

B．0.5mol?L^-1

C．0.4mol?L^-1

D．0.3mol?L^-1

Answer 1

分析：根据溶液中阴、阳离子所带电荷总数相等计算溶液中Cl^-的物质的量浓度．

解答：解：溶液呈电中性，则溶液中阴阳离子所带电荷总数相等，
所以c（Na⁺）+c（K⁺）+2c（Ca²⁺）=c（Cl^-）+c（NO₃^-），
即0.2mol/L+0.2mol/L+2×0.2mol/L=c（Cl^-）+0.2mol/L，
所以c（Cl^-）=0.6mol/L，
故选A．

点评：本题考查混合溶液中离子浓度的计算，浓度中等，明确溶液中阴阳离子所带电荷相等是解本题的关键．