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    【题目】室温下，0.1mol·L－1下列溶液的pH最大的是 （ ）

    A. Na2CO3 B. NaOH C. NH4Cl D. Na2SO4

    【答案】B

    【解析】A. Na2CO3是强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性；B. NaOH是一元强碱，在溶液中完全电离使溶液呈碱性，在相同浓度下，NaOH溶液的pH一定大于Na2CO3溶液的pH；C. NH4Cl是强酸弱碱盐，水解使溶液呈酸性；D. Na2SO4是强酸强碱盐，溶液呈中性，故pH最大的是NaOH溶液，答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：

    3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH

    下列叙述不正确的是

    A．放电时负极反应为：Zn－2e－＋2OH－=Zn(OH)2

    B．放电时阳极反应为： Fe(OH)3＋5OH－-3e－= FeO42-＋4H2O

    C．放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化

    D．放电时的正极在充电时应接电源正极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是( )

    A．SO3＋H2O===H2SO4

    B．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑

    C．2F2＋2H2O===4HF＋O2

    D．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示：

    下列说法正确的是

    A．甲池通入O2的电极反应为O2 + 4e-+ 4H+＝2H2O

    B．乙池 Ag电极增重6.4g，溶液中将转移0.2mol电子

    C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度

    D．甲池中消耗280 mL(标准状况下)O2，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒温恒压的密闭容器中，充入 4L X和3L Y的混合气体，在一定条件下发生下列反应：4X（g）＋3Y（g）2Q（g）＋nR（g）达到平衡时测得 X的转化率为25％，此时混合气体的体积为6．5L。则该反应方程式中的n值是（ ）

    A．3 B．5 C．6 D．8

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关实验的说法错误的是

    A. 将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照

    B. 无色溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加稀盐酸，沉淀不溶解，不能说明原溶液中一定有SO42-

    C. 蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的，液体也不能蒸干

    D. 将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】恒温恒容条件下，下列叙述中不是可逆反应2A（g）+3B（s）2C（g）达到平衡的标志的是（ ）

    ①C的生成速率与C的分解速率相等

    ②单位时间生成amol A，同时消耗1.5amol B；

    ③各组分的浓度不再变化；

    ④混合气体的密度不再变化；

    ⑤混合气体的总压强不再变化；

    ⑥混合气体的物质的量不再变化；

    ⑦混合气体的平均摩尔质量不再变化；

    ⑧A、B、C的分子数目比为2：3：2．

    A．⑤⑥⑧ B．②⑤⑧ C．①③④ D．②④⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在“绿色化学”工艺中，理想的状态是反应物中的原子全部转化为期望的最终产物，即原子的利用率为100%。下列反应类型中能体现“原子经济性”原则的是（ ）

    ①置换反应 ②化合反应 ③分解反应 ④取代反应 ⑤加成反应 ⑥加聚反应

    A．①②⑤ B．②⑤⑥ C．③④ D．只有⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】太阳能电池是通过光电效应或者光化学效应直接把光能转化成电能的装置。第三代太阳能电池就是铜铟镓硒CIGS（CIS中掺入Ga）等化合物薄膜太阳能电池及薄膜Si系太阳能电池。

    （1）现代化学中，常利用 上的特征谱线来鉴定元素

    （2）铟是镓的同主族的相邻元素，它位于元素周期表的 区，它的价电子排布式是 。

    （3）硒为第4周期氧族元素，相邻的元素有砷和溴，则3种元素的第一电离能从大到小顺序为 。（用元素符号表示）

    （4）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有特殊的性质。如BF3与一定量水能形成（H2O）2·BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：

    ①晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及 （填序号）

    A离子键 B共价键 C配位键 D金属键 e氢键 f范德华力

    ②R中阳离子的空间构型为 ，阴离子的中心原子轨道采用 杂化

    （5）一种铜金合金晶体如图所示（Au原子位于顶点，Cu原子位于面心），则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为__________，若该晶胞的边长为a pm，则合金的密度为___________g·cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）。

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