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    【题目】在恒温恒压的密闭容器中，充入 4L X和3L Y的混合气体，在一定条件下发生下列反应：4X（g）＋3Y（g）2Q（g）＋nR（g）达到平衡时测得 X的转化率为25％，此时混合气体的体积为6．5L。则该反应方程式中的n值是（ ）

    A．3 B．5 C．6 D．8

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：在恒温恒压的密闭容器中，充入 4L X和3L Y的混合气体，在一定条件下发生下列反应：4X（g）+3Y（g）2Q（g）+nR（g）达到平衡时测得 X的转化率为25%，此时混合气体的体积为6.5L．依据平衡的三段式列式计算：

    4X（g）+3Y（g）2Q（g）+nR（g）

    起始量（L） 4 3 0 0

    变化量（L）4×25%=1 3/4 1/2 n/4

    平衡量（L） 3 9/4 1/2 n/4

    则 3+9/4+1/2+n/4=6.5 ，则n=3，答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：

    ①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。

    请填空：

    （1）Y、Z和W是否位于同一周期（填“是”或“否”）：__________，理由是________________。

    （2）Y是_______，Z是_______，W是_______。

    （3）X、Y、Z和W可组成一种化合物，其原子个数比为8∶2∶4∶1，写出该化合物的名称及化学式： _______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮、磷及其化合物在生产、生活中有重要的用途。回答下列问题：

    (1)在碱性条件下，次磷酸盐可用于化学镀银，完成其反应的离子方程式：

    口H2PO2-+口Ag++口________＝口PO43-＋口Ag＋口________

    (2)由工业白磷(含少量砷、铁、镁等)制备高纯白磷(熔点44℃，沸点280℃)，主要生产流程如下：

    ①关于除砷条件的说法合理的是__________(填字母)。

    a．75℃使白磷熔化，并溶于水 b．硝酸浓度不易过大，防止白磷反应

    c．温度不易过高，防止硝酸分解 d．适当提高温度，加快化学反应速率

    ②硝酸氧化除砷时被还原为NO，氧化相同质量的砷．当转化为亚砷酸的量越多，消耗硝酸的量越 _____________(填“多”或“少”)。

    ③某条件下，用一定量的硝酸处理一定量的工业白磷，砷的脱除率及磷的产率随硝酸质量分数的变化如右图，砷的脱除率从a点到b点降低的原因是_____________。

    (3)某温度下，已知：

    Ag＋(aq)＋2NH3(aq) Ag(NH3)2+(aq) k1＝1.10×107

    AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq) K2=1.45×10-10

    ①反应平衡常数的表达式K1＝______________。

    ②计算可逆反应AgCl(s)＋2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq)+Cl-(aq)的化学平衡常数K＝___________(保留2位有效数字)。

    ③1Llmol／L氨水中最多可以溶解AgCl__________mol(保留1位有效数字，忽略溶液体积变化)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把80mL氢氧化钠溶液加入到120mL盐酸中，所得溶液的pH为2。如果混合前氢氧化钠溶液和盐酸的物质的量浓度相同，它们的浓度是 ( )

    A．0.5mol/L B．0.1mol/L C．0.05mol/L D．1mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一个体重50kg的健康人体内含铁元素2g，这2g铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收，所以给贫血者补充铁时，应补充含Fe2+的亚铁盐（如FeSO4）。服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，有利于人体对铁的吸收。请回答下列问题：

    （1）以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是____________。

    A .Fe B．Fe2+ C．Fe3+

    （2）维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，在此过程中__________是氧化剂，说明维生素C具有 性。

    （3）在人体中进行Fe2+Fe3+的转化时，①反应中的Fe2+发生 反应，②反应中的Fe3+被_______________。

    （4）市场上出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原性铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化成亚铁盐。此反应的化学方程式为___________________________，离子方程式为_________________________。

    （5）己知下列反应：

    ①H2O2+2Fe3+＝2Fe2++O2↑+2H+②2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O

    反应①中生成1 molO2转移电子的物质的量为__________，反应①、②的总反应方程式为______________________，

    在该反应中Fe3+的作用为________________。

    （6）在Fe+4HNO3＝Fe（NO3）3+NO↑+2H2O的反应中, HNO3表现了___________性和_____________ 性，毎有1 molFe参加反应转移电子______________mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，0.1mol·L－1下列溶液的pH最大的是 （ ）

    A. Na2CO3 B. NaOH C. NH4Cl D. Na2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化中，一定要加入适当的还原剂才能实现的是( )

    A．KMnO4→MnO2 B．HCl→Cl2

    C．Fe2O3→Fe D．CaO→CaCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】《奔跑吧兄弟》是一档热播的娱乐节目，其中蕴含着许多化学知识，其中一期节目，队员用水枪将酚酞溶液喷射到对方的“名牌”上，立即变红色。事先浸泡“名牌”的溶液可能是()

    A．白酒 B．纯碱溶液 C．食盐溶液 D．柠檬酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液中氯离子浓度与50mL1mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是 ( )

    A．150mL1mol·L－1的NaCl B．150mL3mol·L－1的KCl

    C．75mL2 mol·L－1的CaCl2 D．75mL2mol·L－1的NH4Cl

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