【题目】如图所示装置中,观察到电流计指针偏转;M棒变粗;N棒变细,由此判断表中所列M、N、P物质,其中可以成立的是
M | N | P | |
A | Zn | Cu | 稀H2SO4溶液 |
B | Cu | Fe | 稀HCl溶液 |
C | Ag | Zn | AgNO3溶液 |
D | Zn | Fe | Fe(NO3)3溶液 |
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】试题A.Zn为负极,失去电子,发生氧化反应,Cu为正极,在正极上H+得到电子,被还原变为H2,因此观察到电流计指针偏转;但是M棒变细;N棒有气泡,错误。B. Fe为负极,失去电子,被氧化变为Fe2+,而Cu为正极,在正极上溶液中的H+得到电子,被还原变为H2,因此会看到:电流计指针偏转;M棒有气泡;N棒变细,不符合题意,错误。C. Zn为负极,失去电子,被氧化变为Zn2+,Ag为正极,在正极上溶液中的Ag+得到电子,被还原变为Ag单质,附着在Ag棒上,因此会观察到:电流计指针偏转;M棒变粗;N棒变细,正确。D:Zn为负极,失去电子,发生氧化反应,变为Zn2+进入溶液,在正极Fe上,溶液中的Fe3+得到电子,被还原变为Fe2+,所以会观察到:电流计指针偏转;M棒变细;N棒无现象,错误。
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【题目】磁流体是电子材料的新秀,它既具有固体的磁性,又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合,再滴入稍过量的NaOH溶液,随后加入油酸钠溶液即可生成黑色的、分散质粒子直径在5.5~36 nm(1 nm=10-9m)之间的磁流体。下列说法中正确的是
A.所得的分散系属于悬浊液B.该分散系能产生丁达尔效应
C.所得的分散系中水是分散质D.将所得分散系过滤,在滤纸上能得到分散质
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【题目】阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法正确的是( )
A.在常温常压下,11.2LN2含有的分子数为0.5NA
B.1mol/L的NaOH溶液中含有的钠离子数目为NA
C.44gCO2与28gCO所含有的分子数均为NA
D.标准状况下,11.2L臭氧含有的氧原子数为NA
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【题目】现欲用纯净的CaCO3与稀盐酸反应制取CO2,生成CO2的体积与时间的关系如下图所示。下列叙述正确的是
A. OE段化学反应速率最快
B. FG段收集的二氧化碳最多
C. 由图像无法推断出该反应为放热反应
D. 向溶液中加入氯化钠溶液,可以降低该反应的化学反应速率
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【题目】实验室可通过反应;3Cl2+6KOH5KCl+KC1O3+3H2O 制取KC1O3,再用稍潮湿的KC1O3和草酸(H2C2O4) 在60℃时反应制取ClO2气体,装置如图所示。ClO2是一种黄绿色有刺激性气味的气体,其熔点为-59℃,沸点为11.0℃,易溶于水。
请回答下列问题:
(1)A 中反应的主要产物有:某种正盐、ClO2和CO2等,写出该反应的化学方程式:_______________________________。
(2)请分析装置图,进行补充和完善。A部分缺___________装置,B部分还应补充____________装置,还有一处设计明显不合理的是___________(填“A”“B”或“C”)
(3)C中的试剂为NaOH溶液时,反应生成NaClO3和NaClO2,写出该反应的离于方程式:______________________________________。
(4)在密闭容器中向9℃的KOH溶液中通入少量Cl2,此时Cl2的氧化产物主要是______________;继续通入适量Cl2,将溶液加热,溶液中主要离子的浓度随温度的变化如图所示,图中甲、乙、丙依次表示的离子是____________________(不考虑Cl2的挥发)
(5)测定KClO3样品中C1O3-的含量,称取样品ag,准确配制成1000mL溶液,从上述溶液中取出10.00mL 于锥形瓶中,准确加入30.00mL 1.00 molL-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液(过量)。再在锥形瓶中加入100mL 蒸馏水及某种指示剂,用0.200 molL-1K2Cr2O7标准溶液滴定至终点,消耗5.00mL。样品中C1O3-的质量分数为_________。(已知Cr2O72-+6Fe2++14H+==2Cr3++6Fe3++7H2O,C1O3-可被Fe2+还原为Cl-)
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【题目】苹果酸广泛存在于苹果等水果的果肉中是一种常用的食品添加剂。经测定,草果酸的相对分子质量为134,所含各元素的质量分数为w(C)=35.82%,w(H)=4.48%、w(O)=59.70%。其中存在5种不同化学环境的H原子。以乙烯为原料人工合成草果酸的线路如图所示:
已知:①
②
请回答下列问题:
(1)苹果酸的分子式为_______,B物质的名称为_______。F中含有的官能团名称是_______。
(2)G+B→H的反应类型是____________。I 的结构简式为___________________。
(3)D→E反应的化学方程式为________________________________。
(4)1mol苹果酸能与________molNaHCO3完全反应,能与足量的Na反应生成_______LH2(标况下)。
(5)与苹果酸含有相同种类和数量的官能团的同分异构体的结构简式为_________;其所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同,该仪器是__________(填序号)。
a. 元素分析仪 b.红外光谱仪 c. 质谱仪 d.核磁共振仪
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【题目】某温度在密闭容器发生:3H2(g)+N2(g) 2NH3(g),若开始时只充入2 mol NH3 (g),达平衡时,混合气体的平均摩尔质量等于10. 625g/moL;若开始时只充入3mol H2和1 mol N2的混合气体,达平衡时H2的转化率为( )
A.20%
B.40%
C.60%
D.80%
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【题目】根据热化学方程式:S(l)+O2(g)SO2(g)△H= -293.23kJ/mol,分析下列说法正确的是( )
A. S(s)+O2(g)SO2(g),反应放出的热量大于293.23kJ/mol
B. S(s)+O2(g)SO2(g),反应放出的热量小于293.23kJ/mol
C. 1molSO2(g)的化学键断裂吸收的能量总和大于1molS(l)和1molO2(g)的化学键断裂吸收的能量之和。
D. 1molSO2(g)的化学键断裂吸收的能量总和小于1molS(l)和1molO2(g)的化学键断裂吸收的能量之和。
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【题目】无水四氯化锡(SnCl4)常用作有机合成的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡(熔点231.9℃)与Cl2反应制备SnCl4,装置如图所示。回答下列问题:
已知:①SnCl4在空气中极易水解生成SnO2·хH2O
②
物质 | 颜色、状态 | 熔点/℃ | 沸点/℃ |
SnCl2 | 无色晶体 | 246 | 652 |
SnCl4 | 无色液体 | -33 | 114 |
(1)仪器A的名称是_______,其中发生反应的离子方程式是____________。
(2)点燃酒精灯前需排尽装置中的空气,否则会发生副反应,化学方程式是______、_____。
(3)试剂 B、C依次为_______,试剂B的作用是______。
(4)Cl2 和锡的反应产物有SnCl4和SnCl2,为防止产品中带入 SnCl2,可采取的措施是_______、_______。
(5)碘氧化法滴定分析产品中2价Sn(II)的含量。准确称取m g产品于锥形瓶中,用蒸馏水溶解,淀粉-KI溶液做指示剂,用c mol·L-1 碘标准溶液滴定至终点,消耗碘标准溶液V mL,计算产品中Sn(II)的含量_______(用含c、m、V的代数式表示)。
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