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    以下是一些元素原子的外围电子排布，其中属于主族元素的是（　　）
    A、4f126s2B、3d64s2C、4s24p6D、5s2
    分析：主族元素的外围电子排布为nsy（y为1～2）或ns2npx（x为1～5）．
    解答：解：A．外围电子排布为4f126s2，为镧系元素，属于副族元素，故A不符合；
    B．外围电子排布为3d64s2，为Ⅷ族元素，属于过渡元素，故B不符合；
    C．外围电子排布为4s24p6，为零族元素，故C不符合；
    D．外围电子排布为5s2，处于ⅡA族，属于主族元素，故D符合，
    故选：D．
    点评：本题考查结构位置关系、元素周期表的结构等，难度不大，注意把握元素周期表的结构、注意把握外围电子与族的关系．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?合肥三模）以下是一些元素的信ο，其中有一种元素不在短周期．根据信ο完成问题：
    元素A 元素B 元素C 元素X 元素Y 元素Z
    单质是一种常见金属，与元素X形成黑色和砖红色两种化合物 单质是一种黄绿色气体 短周期中金属性最强，与X反应能生成两种化合物 最外层电子数是内层电子数的3倍，能形成双原子阴离子 单质为双原子分子，结构中σ键与π键数目比为1：2 阳离子就是一个质子
    （1）写出A元素基态原子的核外电子排布式
    1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1
    1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1
    ．
    （2）B、C、X的简单离子半径由大到小的顺序为
    Cl-＞O2-＞Na+
    Cl-＞O2-＞Na+
    （用元素离子符号表示）．
    （3）化合物YZ4B化学键的类型是
    离子键和共价键
    离子键和共价键
    ，检验该固体化合物中阳离子的实验的方法和现象是
    取少量固体于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，红色石蕊试纸变蓝
    取少量固体于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，红色石蕊试纸变蓝
    ．
    （4）A元素的单质在潮湿空气中锈蚀生成绿色物质，用一个化学方程式表示锈蚀过程
    2Cu+O2+CO2+H2O═Cu2（OH）2CO3
    2Cu+O2+CO2+H2O═Cu2（OH）2CO3
    ．
    （5）常温下，工业上用惰性电极在电解槽中电解100L 1.5mol?L-1CB的水溶液时，两极共收集到气体22.4L（标准状况下），计算电解后阴极区溶液的pH=
    12
    12
    （假设电解前后溶液体积不变）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下是一些元素的信息，其中有一种元素不在短周期，以下判断正确的是（　　）
    元素甲 元素乙 元素丙 元素丁 元素戊
    单质是常见金属，与元素丁形成黑色和砖红色两种化合物 单质是黄绿色气体 短周期中金属性最强，与丁反应能生成两种化合物 最外层电子数是内层的3倍，能形成双原子阴离子 单质为双原子分子，键能很大，可做保护气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下是一些元素的信息，其中有一种元素不在短周期。根据信息完成问题：

    元素A

    元素B

    元素C

    元素X

    元素Y

    元素Z

    单质是一种常见金属，与元素X形成黑色和砖红色两种化合物

    单质是一种黄绿色气体

    短周期中金属性最强，与X反应能生成两种化合物

    最外层电子数是内层电子数的3倍，能形成双原子阴离子

    单质为双原子分子，结构中键与键数目比为1：2

    阳离子就是一个质子

       （1）写出A元素基态原子的核外电子排布式                                     。

       （2）B、C、X的简单离子半径由大到小的顺序为        （用元素离子符号表示）。

       （3）化合物YZ4B化学键的类型是                             ，检验该固体化合                                  物中阳离子的实验的方法和现象是                               。

       （4）Ａ元素的单质在潮湿空气中锈蚀生成绿色物质，用一个化学方程式表示锈蚀过程　                                     。

       （5）常温下，工业上用惰性电极在电解槽中电解100 L 1.5mol·L－1CB的水溶液时，两极共收集到气体22.4L（标准状况下），计算电解后阴极区溶液的pH=         （假设电解前后溶液体积不变）。

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年安徽省濉溪县高三第四次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    以下是一些元素的信息，其中有一种元素不在短周期。

    元素A

    元素B

    元素C

    元素X

    元素Y

    单质是一种常见金属，与元素X形成黑色和红棕色三种常见化合物

    基态原子M层p轨道上有5个电子

    短周期中金属性最强，与X反应能生成两种常见化合物

    最外层电子数是内层电子数的3倍，能形成双原子阴离子

    单质为双原子分子，结构中键与数目比为1:2

    根据上述信息回答下列问题：

    （1）写出A元素基态原子的核外电子排布式                    。

    （2）B、C、X的简单离子半径由大到小的顺序为             （填离子符号）。

    （3）H−X与H−Y两种共价键中，键的极性较强的是         ，键长较长的是           

    （X、Y用元素符号表示）。

    （4）X、Y二种元素第一电离能从大到小的顺序是             （填元素符号）；Y的常见氢化物易液化的主要原因是                                                  。

    （5）X常见氢化物的蒸气与A 的粉末在高温条件下充分反应，生成一种黑色磁性固态化合物和一种气体单质，此反应的化学方程式是                                     。

     

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