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    某活动小组设计了以下实验，其实验目的是观察两份完全相同的铁粉与铝粉的混合物分别与足量盐酸和NaOH溶液反应的删程；测定部分数据对混合物的成分进行定量分析。

        请回答：

    （1）碱石灰的作用是         。

    （2）下列操作进行的顺序由先到后的是         （填序号）。

    ①同时打开A、B中分液漏斗的活塞，分别加人足量试剂

    ②检查装置的气密性    ③点燃酒精灯

    ④装入药品    ⑤熄灭酒精灯

    ⑥同时关闭A、B中分液漏斗的活塞

    （3）写出B装置中发生反应的离子方程式：                    。

    （4）写出装置A、B中实验现象的不同点                   。

    （5）该装置不够完善，还需增加的装置为                   。

    （6）已知反应前金属混合物的质量，发生反应后测定混合物成分的最简单方法是          。

    （7）若混合金属中铁与铝的质量比为28：27，则充分反应后，A和B两烧瓶中转移电子总数之比为                   。

     

    解析:略

     

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外活动小组设计了以下实验方案验证Ag与浓HNO3反应的过程中可能产生NO．其实验流程图如下：

    （1）测定硝酸的物质的量反应结束后，从如图B装置中所得100mL溶液中取出25.00mL溶液，用0.1mol?L-1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示剂，滴定前后的滴定管中液面的位置如图所示．
    在B容器中生成硝酸的物质的量为
    0.008mol
    0.008mol
    ，则Ag与浓硝酸反应过程中生成的NO2的物质的量为
    0.012mol
    0.012mol
    ．

    （2）测定NO的体积
    ①从图所示的装置中，你认为应选用
    A
    A
    装置进行Ag与浓硝酸反应实验，选用的理由是
    因为A装置可以通入N2将装置中的空气排尽，防止NO被空气中O2氧化
    因为A装置可以通入N2将装置中的空气排尽，防止NO被空气中O2氧化
    ．
    ②选用图所示仪器组合一套可用来测定生成NO体积的装置，其合理的连接顺序是
    123547
    123547
    （填各导管口编号）．
    ③在读取量筒内液体体积之前，应进行的操作
    等液体冷却到室温，并使集气瓶和量筒内液面相平
    等液体冷却到室温，并使集气瓶和量筒内液面相平
    ．
    （3）气体成分分析
    若实验测得NO的体积为112.0mL（已折算到标准状况），则Ag与浓硝酸反应的过程中
    有
    有
    （填“有”或“没有”）NO产生，作此判断的依据是
    因为NO2与水反应生成的NO的体积小于收集到的NO的体积（89.6＜112.0）
    因为NO2与水反应生成的NO的体积小于收集到的NO的体积（89.6＜112.0）
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”，请就“三大酸”的性质，回答下列问题：
    （1）稀盐酸与铜不反应，但向稀盐酸中加入H2O2后，则可使铜溶解．该反应的化学方程式为
    Cu+H2O2+2HCl═CuCl2+2H2O
    Cu+H2O2+2HCl═CuCl2+2H2O
    ．
    （2）某课外活动小组设计了以下实验方案验证Cu与浓硝酸反应的过程中可能产生NO．其实验流程图如下：

    ①若要测定NO的体积，从图所示的装置中，你认为应选用
    A
    A
    装置进行Cu与浓硝酸反应实验，选用的理由是
    因为A装置可以通N2将装置中的空气排尽，防止NO被空气中O2氧化
    因为A装置可以通N2将装置中的空气排尽，防止NO被空气中O2氧化
    ．
    ②选用如图所示仪器组合一套可用来测定生成NO体积的装置，其合理的连接顺序是
    123547
    123547
    （填各导管口编号）．
    123547
    123547

    ③在测定NO的体积时，若量筒中水的液面比集气瓶的液面要低，此时应将量筒的位置
    升高
    升高
    （“下降”或“升高”），以保证量筒中的液面与集气瓶中的液面持平．
    （3）工业制硫酸时，硫铁矿（FeS2）高温下空气氧化产生二氧化硫：4FeS2+11O2=8SO2+2Fe2O3，设空气中N2、O2的含量分别为0.800和0.200（体积分数），4.8t FeS2完全制成硫酸，需要空气的体积（标准状况）为
    1.68×107
    1.68×107
    L．

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年北京市丰台区高三下学期统一练习（二）（理综）化学部分 题型：实验题

    某活动小组设计了以下实验，其实验目的是观察两份完全相同的铁粉与铝粉的混合物分别与足量盐酸和NaOH溶液反应的删程；测定部分数据对混合物的成分进行定量分析。

        请回答：

    （1）碱石灰的作用是          。

    （2）下列操作进行的顺序由先到后的是          （填序号）。

    ①同时打开A、B中分液漏斗的活塞，分别加人足量试剂

    ②检查装置的气密性    ③点燃酒精灯

    ④装入药品    ⑤熄灭酒精灯

    ⑥同时关闭A、B中分液漏斗的活塞

    （3）写出B装置中发生反应的离子方程式：                    。

    （4）写出装置A、B中实验现象的不同点                    。

    （5）该装置不够完善，还需增加的装置为                    。

    （6）已知反应前金属混合物的质量，发生反应后测定混合物成分的最简单方法是          。

    （7）若混合金属中铁与铝的质量比为28：27，则充分反应后，A和B两烧瓶中转移电子总数之比为                    。

     

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    科目：高中化学 来源：2011届北京市丰台区高三下学期统一练习（二）（理综）化学部分 题型：实验题

    某活动小组设计了以下实验，其实验目的是观察两份完全相同的铁粉与铝粉的混合物分别与足量盐酸和NaOH溶液反应的删程；测定部分数据对混合物的成分进行定量分析。

    请回答：
    （1）碱石灰的作用是         。
    （2）下列操作进行的顺序由先到后的是         （填序号）。
    ①同时打开A、B中分液漏斗的活塞，分别加人足量试剂
    ②检查装置的气密性   ③点燃酒精灯
    ④装入药品   ⑤熄灭酒精灯
    ⑥同时关闭A、B中分液漏斗的活塞
    （3）写出B装置中发生反应的离子方程式：                   。
    （4）写出装置A、B中实验现象的不同点                   。
    （5）该装置不够完善，还需增加的装置为                   。
    （6）已知反应前金属混合物的质量，发生反应后测定混合物成分的最简单方法是         。
    （7）若混合金属中铁与铝的质量比为28：27，则充分反应后，A和B两烧瓶中转移电子总数之比为                   。

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