盐酸.硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸 .请就“三大酸的性质.回答下列问题:(1)稀盐酸与铜不反应.但向稀盐酸中加入H2O2后.则可使铜溶解．该反应的化学方程式为Cu+H2O2+2HCl═CuCl2+2H2OCu+H2O2+2HCl═CuCl2+2H2O．(2)某课外活动小组设计了以下实验方案验证Cu与浓硝酸反应的过程中可能产生NO．其实验流程图如下:①� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”，请就“三大酸”的性质，回答下列问题：
（1）稀盐酸与铜不反应，但向稀盐酸中加入H₂O₂后，则可使铜溶解．该反应的化学方程式为

Cu+H₂O₂+2HCl═CuCl₂+2H₂O

．
（2）某课外活动小组设计了以下实验方案验证Cu与浓硝酸反应的过程中可能产生NO．其实验流程图如下：

①若要测定NO的体积，从图所示的装置中，你认为应选用

装置进行Cu与浓硝酸反应实验，选用的理由是

因为A装置可以通N₂将装置中的空气排尽，防止NO被空气中O₂氧化

．
②选用如图所示仪器组合一套可用来测定生成NO体积的装置，其合理的连接顺序是

123547

（填各导管口编号）．

123547

③在测定NO的体积时，若量筒中水的液面比集气瓶的液面要低，此时应将量筒的位置

升高

（“下降”或“升高”），以保证量筒中的液面与集气瓶中的液面持平．
（3）工业制硫酸时，硫铁矿（FeS₂）高温下空气氧化产生二氧化硫：4FeS₂+11O₂=8SO₂+2Fe₂O₃，设空气中N₂、O₂的含量分别为0.800和0.200（体积分数），4.8t FeS₂完全制成硫酸，需要空气的体积（标准状况）为

1.68×10⁷

L．

分析：（1）双氧水具有氧化性，在酸性环境下能将金属铜氧化；
（2）①一氧化氮不溶于水，易被氧气氧化；实验方案验证Cu与浓硝酸反应的过程中可能产生NO，装置中不含氧气，可以用惰气赶出；
②测定生成NO体积，依据一氧化氮气体的性质分析可以用排水量气装置测定，铜和浓硝酸反应生成二氧化氮气体，需要用水吸收二氧化氮和挥发出的硝酸；
③依据内外压强相同来准确测定气体体积；
（3）依据化学方程式进行，结合硫铁矿质量计算需要氧气的物质的量，根据氧气的条件分数计算空气体积；

解答：解：（1）双氧水具有氧化性，在酸性环境下能将金属铜氧化，方程式为：Cu+H₂O₂+2HCl=CuCl₂+2H₂O；
故答案为：Cu+H₂O₂+2HCl═CuCl₂+2H₂O；
（2）①一氧化氮不溶于水，易被氧气氧化；实验方案验证Cu与浓硝酸反应的过程中可能产生NO，装置中不含氧气，选A装置，其中氮气不和一氧化氮反应，可以起到把装置中的空气赶净的作用，防止一氧化氮被氧气氧化；
故答案为：A，因为A装置可以通N₂将装置中的空气排尽，防止NO被空气中O₂氧化；
②组合一套可用来测定生成NO体积的装置，需要显通过水吸收挥发出的硝酸和生成的二氧化氮气体，然后用排水量气的方法测定生成的一氧化氮；依据装置导气管的连接顺序，洗气应长进短处，量气应短进长出，故答案为：123547；
③在测定NO的体积时，若量筒中水的液面比集气瓶的液面要低，此时应将量筒的位置升高，以保证量筒中的液面与集气瓶中的液面持平，保持内外大气压相同，故答案为：升高；
（3）工业制硫酸时，硫铁矿（FeS₂）高温下空气氧化产生二氧化硫：4FeS₂+11O₂=8SO₂+2Fe₂O₃，设空气中N₂、O₂的含量分别为0.800和0.200（体积分数），4.8t FeS₂完全制成硫酸，设硫铁矿完全反应需要氧气物质的量为X；二氧化硫物质的量为Y；二氧化硫氧化为三氧化硫需要氧气物质的量为Z；
    4FeS₂+11O₂=8SO₂+2Fe₂O₃，
    4×120  11   8
4.8×10⁶g   X    Y
X=1.1×10⁵mol
Y=8×10⁴mol
2SO₂+O₂=2SO₃
2    1
8×10⁴ Z
Z=4×10⁴mol
空气的体积=

(1.1×104+4×104)×22.4

0.2

L=1.68×10⁷L
故答案为：1.68×10⁷

点评：本题考查了物质性质的分析判断和实验设计验证，主要是铜和浓硝酸反应生成的一氧化氮气体的测定实验设计，实验装置的连接，化学方程式的计算方法，题目难度中等．

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科目：高中化学 来源： 题型：

盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”．现就三大酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：
（1）稀盐酸不与Cu反应，若在稀盐酸中加入H₂O₂（常见氧化剂，作氧化剂时还原产物为水）后，则可使铜顺利溶解．该反应的化学方程式为：

Cu+H₂O₂+2HCl=2H₂O+CuCl₂

．
（2）在一定体积的10mol?L^-1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol．则浓硫酸的实际体积

大于

（填“大于”、“等于”或“小于”）180mL．若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液（如KNO₃溶液），则该反应的离子方程式为

3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

．
（3）根据下图操作及现象推断酸X为

（填序号）．
a、浓盐酸 b、浓硫酸 c、浓硝酸．

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科目：高中化学 来源： 题型：

Cu+H₂O₂+2HCl=CuCl₂+2H₂O

．
（2）在一定体积的10mol?l^-1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol．则浓硫酸的实际体积

大于

（填“大于”、“等于”或“小于”）100ml．若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液（如KNO₃溶液），则该反应的离子方程式为

3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

．
（3）根据下图操作及现象推断酸X为

（填序号）．

a、浓盐酸 b、浓硫酸 c、浓硝酸．

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科目：高中化学 来源： 题型：

盐酸、硫酸和硝酸是三种重要的酸．
（1）工业上生产盐酸与硝酸时，都要用到的气态反应物是

都要用到H₂

；
（2）工业上生产硫酸与硝酸时，用到的相同的重要设备是

吸收塔，催化氧化在接触室或氧化炉中

；
（3）工业生产中欲制得高浓度的硫酸与硝酸，可使用的相同物质是

浓H₂SO₄

；
（4）浓盐酸与浓硝酸暴露在空气中，相同的现象是

产生白雾

；
（5）浓硫酸与浓硝酸都可用铁、铝容器贮存的相同原理是

铁、铝被浓H₂SO₄或浓HNO₃钝化

；
（6）实验室制备H₂、CO₂、H₂S、SO₂时，用盐酸和浓硫酸可制备的相同气体是

SO₂

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种强酸．
Ⅰ．请就三者与金属铜的反应情况，回答下列问题：
（1）在100mL、18mol?L^-1 的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准情况下的体积可能是

A.40.32L B.30.24L C.20.16L D.6.72L
（2）若将过量铜粉与一定量浓硝酸反应，当反应完全停止时，共收集到的气体1.12L（标准状况），则该气体的成分是

NO₂、NO

，反应中所消耗的硝酸的物质的量可能为

．
A.0.1mol B.0.15mol C.0.2mol D.0.25mol
（3）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H₂O₂后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水．该反应的化学方程式为

Cu+H₂O₂+2HCl=CuCl₂+2H₂O

．
Ⅱ．用如下装置可以完成HCl的制取及后续一系列的性质实验（图中夹持装置已略去）．

请回答下列问题：
（1）装置A选用浓硫酸和浓盐酸混合制取HCl气体，p中盛装试剂为

浓硫酸

．
（2）装置B中的四处棉花依次做了如下处理：①包有某潮湿的固体物质 ②蘸有KI溶液③蘸有石蕊溶液 ④蘸有浓NaOH溶液．反应开始后，观察到②处有棕黄色物质产生，写出②处发生反应的离子方程式

CI₂+2I^-=2Cl^-+I₂

．在①处包有的固体物质可能是
a．MnO₂ b．KmnO₄ C．KCl d．Cu
（3）在整个实验过程中，在③处能观察到的现象是

先变红后褪色

．

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