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盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种强酸.
Ⅰ.请就三者与金属铜的反应情况,回答下列问题:
(1)在100mL、18mol?L-1 的浓硫酸中加入过量的铜片,加热使之充分反应,产生的气体在标准情况下的体积可能是
D
D

A.40.32L              B.30.24L          C.20.16L          D.6.72L
(2)若将过量铜粉与一定量浓硝酸反应,当反应完全停止时,共收集到的气体1.12L(标准状况),则该气体的成分是
NO2、NO
NO2、NO
,反应中所消耗的硝酸的物质的量可能为
B
B

A.0.1mol              B.0.15mol              C.0.2mol              D.0.25mol
(3)某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后,铜片溶解,并且该反应的产物只有氯化铜和水.该反应的化学方程式为
Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O
Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O

Ⅱ.用如下装置可以完成HCl的制取及后续一系列的性质实验(图中夹持装置已略去).
请回答下列问题:
(1)装置A选用浓硫酸和浓盐酸混合制取HCl气体,p中盛装试剂为
浓硫酸
浓硫酸

(2)装置B中的四处棉花依次做了如下处理:①包有某潮湿的固体物质  ②蘸有KI溶液③蘸有石蕊溶液  ④蘸有浓NaOH溶液.反应开始后,观察到②处有棕黄色物质产生,写出②处发生反应的离子方程式
CI2+2I-=2Cl-+I2
CI2+2I-=2Cl-+I2
.在①处包有的固体物质可能是
a.MnO2        b.KmnO4       C.KCl              d.Cu
(3)在整个实验过程中,在③处能观察到的现象是
先变红后褪色
先变红后褪色
分析:Ⅰ.(1)根据铜只能和浓硫酸反应和稀硫酸不反应的性质判断;
(2)过量铜粉与一定量浓硝酸反应,反应开始是生成NO2,发生:Cu+4HNO3=Cu(NO32+2NO2↑+2H2O;随着反应的进行,硝酸浓度降低,稀硝酸与铜反应生成NO,发生:3Cu+8HNO3=3Cu(NO32+2NO↑+4H2O;
(3)盐酸不能与金属铜反应,但可以与氧化铜反应,所以双氧水的作用是将金属铜氧化为CuO,然后氧化铜溶于盐酸;
Ⅱ.(1)装置A选用浓硫酸和浓盐酸混合制取HCl气体,利用浓硫酸的密度比盐酸大,吸水性;
(2)氯气有强氧化性,能和碘离子发生置换反应;
(3)氯气和水反应生成盐酸和次氯酸,次氯酸有漂白性;
解答:解:Ⅰ.(1)铜只能和浓硫酸反应和稀硫酸不反应,Cu+2H2SO4(浓)
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+H2O,浓硫酸的物质的量为0.1L×18mol/L=1.8mol,如被还原的硫酸是0.9mol,则生成n(SO2)=0.9mol,V(SO2)=0.9mol×22.4L/mol=20.16L,但随着铜和浓硫酸的反应的进行,酸的浓度越来越小,不再产生二氧化硫,则生成二氧化硫的体积小于20.16L,只有D符合,故答案为:D;(2)过量铜粉与一定量浓硝酸反应,反应开始是生成NO2,发生:Cu+4HNO3=Cu(NO32+2NO2↑+2H2O;随着反应的进行,硝酸浓度降低,稀硝酸与铜反应生成NO,发生:3Cu+8HNO3=3Cu(NO32+2NO↑+4H2O;气体的物质的量为
1.12L
22.4L/mol
=0.05mol,当生成气体全部为NO2时,消耗的硝酸的物质的量为0.05mol×2=0.10mol,当生成气体全部为NO时,消耗的硝酸的物质的量为0.05mol×4=0.20mol,所以消耗的硝酸的物质的量介于0.10mol和0.20mol之间,只有B符合,故答案为:NO2、NO;B;
(3)盐酸不能与金属铜反应,但可以与氧化铜反应,所以双氧水的作用是将金属铜氧化为CuO,然后氧化铜溶于盐酸,反应的方程式为Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O,故答案为:Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O;
Ⅱ.(1)装置A选用浓硫酸和浓盐酸混合制取HCl气体,浓硫酸的密度比盐酸大,只能是浓硫酸加入到稀盐酸中;浓硫酸有吸水性,吸收浓盐酸中的水分而促进浓盐酸的挥发;浓硫酸稀释时放出热量,也促进浓盐酸的挥发;故答案为:浓硫酸;(2)氯气有强氧化性,能和碘离子发生置换反应生成碘单质,离子反应方程式为:Cl2+2I-=I2+2Cl-,反应开始后,观察到②处棉花变成棕黄色,说明有碘单质生成,所以①有氯气生成,KMnO4 有强氧化性,氯化氢有还原性,所以氯化氢和高锰酸钾能发生氧化还原反应生成氯气,氯气置换碘单质,故答案为:Cl2+2I-=I2+2Cl-;b;
(3)氯气和水反应生成盐酸和次氯酸,石蕊试液遇酸变红色,次氯酸有漂白性,所以氯气通过蘸有石蕊溶液先变红后褪色,故答案为:先变红后褪色;
点评:本题考查了硝酸和硫酸氯气的性质,掌握它们的化学性质是解答的关键,题目难度中等.
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科目:高中化学 来源: 题型:

盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”.现就三大酸与金属铜反应的情况,回答下列问题:
(1)稀盐酸不与Cu反应,若在稀盐酸中加入H2O2(常见氧化剂,作氧化剂时还原产物为水)后,则可使铜顺利溶解.该反应的化学方程式为:
Cu+H2O2+2HCl=2H2O+CuCl2
Cu+H2O2+2HCl=2H2O+CuCl2

(2)在一定体积的10mol?L-1的浓硫酸中加入过量铜片,加热使之反应,被还原的硫酸为0.9mol.则浓硫酸的实际体积
大于
大于
(填“大于”、“等于”或“小于”)180mL.若使剩余的铜片继续溶解,可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO3溶液),则该反应的离子方程式为
3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O

(3)根据下图操作及现象推断酸X为
b
b
(填序号).
a、浓盐酸          b、浓硫酸            c、浓硝酸.

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科目:高中化学 来源: 题型:

盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”.现就三大酸与金属铜反应的情况,回答下列问题:
(1)稀盐酸不与Cu反应,若在稀盐酸中加入H2O2(常见氧化剂,作氧化剂时还原产物为水)后,则可使铜顺利溶解.该反应的化学方程式为:
Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O
Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O

(2)在一定体积的10mol?l-1的浓硫酸中加入过量铜片,加热使之反应,被还原的硫酸为0.9mol.则浓硫酸的实际体积
大于
大于
(填“大于”、“等于”或“小于”)100ml.若使剩余的铜片继续溶解,可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO3溶液),则该反应的离子方程式为
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O

(3)根据下图操作及现象推断酸X为
b
b
(填序号).
a、浓盐酸          b、浓硫酸            c、浓硝酸.

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科目:高中化学 来源: 题型:

盐酸、硫酸和硝酸是三种重要的酸.
(1)工业上生产盐酸与硝酸时,都要用到的气态反应物是
都要用到H2
都要用到H2

(2)工业上生产硫酸与硝酸时,用到的相同的重要设备是
吸收塔,催化氧化在接触室或氧化炉中
吸收塔,催化氧化在接触室或氧化炉中

(3)工业生产中欲制得高浓度的硫酸与硝酸,可使用的相同物质是
浓H2SO4
浓H2SO4

(4)浓盐酸与浓硝酸暴露在空气中,相同的现象是
产生白雾
产生白雾

(5)浓硫酸与浓硝酸都可用铁、铝容器贮存的相同原理是
铁、铝被浓H2SO4或浓HNO3钝化
铁、铝被浓H2SO4或浓HNO3钝化

(6)实验室制备H2、CO2、H2S、SO2时,用盐酸和浓硫酸可制备的相同气体是
SO2
SO2

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科目:高中化学 来源: 题型:

盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”,请就“三大酸”的性质,回答下列问题:
(1)稀盐酸与铜不反应,但向稀盐酸中加入H2O2后,则可使铜溶解.该反应的化学方程式为
Cu+H2O2+2HCl═CuCl2+2H2O
Cu+H2O2+2HCl═CuCl2+2H2O

(2)某课外活动小组设计了以下实验方案验证Cu与浓硝酸反应的过程中可能产生NO.其实验流程图如下:

①若要测定NO的体积,从图所示的装置中,你认为应选用
A
A
装置进行Cu与浓硝酸反应实验,选用的理由是
因为A装置可以通N2将装置中的空气排尽,防止NO被空气中O2氧化
因为A装置可以通N2将装置中的空气排尽,防止NO被空气中O2氧化

②选用如图所示仪器组合一套可用来测定生成NO体积的装置,其合理的连接顺序是
123547
123547
(填各导管口编号).
123547
123547

③在测定NO的体积时,若量筒中水的液面比集气瓶的液面要低,此时应将量筒的位置
升高
升高
(“下降”或“升高”),以保证量筒中的液面与集气瓶中的液面持平.
(3)工业制硫酸时,硫铁矿(FeS2)高温下空气氧化产生二氧化硫:4FeS2+11O2=8SO2+2Fe2O3,设空气中N2、O2的含量分别为0.800和0.200(体积分数),4.8t FeS2完全制成硫酸,需要空气的体积(标准状况)为
1.68×107
1.68×107
L.

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