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    11．下列有关物质性质的比较中，不能用元素周期律解释的是（　　）
    A．酸性：H2SO4＞H3PO4B．非金属性：Cl＞Br
    C．原子半径：S＞O＞FD．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3

    分析 A．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；
    B．同主族元素从上到下非金属性依次减弱；
    C．同一周期，原子序数越大，半径越小；
    D．碳酸氢盐易分解，碳酸盐难分解．

    解答 解：A．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：S＞P，则酸性：H2SO4＞H3PO4，能用元素周期律解释，故A不选；
    B．同主族元素从上到下非金属性依次减弱，则非金属性：Cl＞Br，能用元素周期律解释，故B不选；
    C．同一周期，原子序数越大，半径越小，能用元素周期律解释，故C不选；
    D．碳酸氢盐易分解，碳酸盐难分解，所以热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，不能用元素周期律解释，故D选．
    故选D．

    点评 本题考查了元素周期律的理解与应用，注意把握元素周期律的递变规律以及相关知识的积累，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：
         主族
    周期    		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
    二①②
    三③④⑤⑥⑦⑧
    四⑨⑩
    （1）表中化学性质最不活泼的元素是Ar．（用元素符号表示）
    （2）②③④三种元素的原子半径从大到小的顺序是Na＞Mg＞F （用元素符号表示）
    （3）用电子式表示③与⑦形成化合物的过程．
    （4）在①～⑧元素中，元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4，碱性最强的是NaOH．（填化学式）
    （5）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是Cl2（填化学式），可用什么化学反应说明（写出反应的化学方程式）：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置．

    请按要求回答下列问题：
    （1）⑨的原子结构示意图是．
    （2）②、③、⑤的原子半径由大到小的顺序是Na＞C＞N（填元素符号）．
    （3）④、⑦、⑧的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是HF＞HCl＞H2S（填化学式）．
    （4）写出⑤、⑥的最高价氧化物对应水化物间相互反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-═[Al（OH）4]-．
    （5）在⑦与⑧中，化学性质较活泼的单质是（填化学式）Cl2，怎样证明？（用化学方程式表示）答：Cl2+H2S=S↓+2HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列热化学方程式中的△H能表示可燃物的燃烧热的是（　　）
    A．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-184.6 kJ/mol
    B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-802.3 kJ/mol
    C．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5 kJ/mol
    D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=-571.6 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．在25℃、101k Pa下，0.2mol C2H2完全燃烧生成CO2和H2O（l）时放出259.92kJ热量．表示上述反应的热化学方程式正确的是（　　）
    A．0.2C2H2（g）+0.5O2（g）═0.4CO2（g）+0.2H2O（g）△H=+259.92 kJ/mol
    B．0.2C2H2（g）+0.5O2（g）═0.4CO2（g）+0.2H2O（l）△H=-259.92 kJ/mol
    C．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=+2599.2 kJ/mol
    D．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2599.2 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法中，与盐的水解无关的正确说法是（　　）
    ①明矾可以做净水剂；
    ②实验室配制FeCl3溶液时，往往在FeCl3溶液中加入少量的盐酸；
    ③用NaHCO3和Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂；
    ④在NH4Cl溶液中加入金属镁会产生氢气；
    ⑤草木灰与铵态氮肥不能混合施用；
    ⑥比较NH4Cl和Na2S等某些盐溶液的酸碱性．
    A．①④⑥B．②③⑤C．③④⑤D．全有关

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A的单质在常温下呈气态，D元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子的最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或是C原子最外层电子数的3倍．下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径的大小顺序：r（B）＞r（C）＞r（A）
    B．元素E的氧化物的水化物一定是强酸
    C．D单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应
    D．C、D的氯化物都是离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是（　　）
    A．A原子最外层外层电子数比B原子最外层外层电子数少
    B．A原子电子层数比B原子电子层数多
    C．常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能
    D．1molA从酸中置换生成的氢气比1molB从酸中置换生成的氢气多

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．将10mL某气态的烃，在60mLO2里充分燃烧，得到液态水和体积为45mL的混合气体，则该烃可能为（　　）
    A．甲烷B．乙烷C．丙烷D．丁烯

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