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    1．表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：
         主族
    周期    		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
    二①②
    三③④⑤⑥⑦⑧
    四⑨⑩
    （1）表中化学性质最不活泼的元素是Ar．（用元素符号表示）
    （2）②③④三种元素的原子半径从大到小的顺序是Na＞Mg＞F （用元素符号表示）
    （3）用电子式表示③与⑦形成化合物的过程．
    （4）在①～⑧元素中，元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4，碱性最强的是NaOH．（填化学式）
    （5）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是Cl2（填化学式），可用什么化学反应说明（写出反应的化学方程式）：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2．

    分析 由元素在周期表中位置，可知①为N、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为Cl、⑧为Ar、⑨为K．
    （1）稀有气体原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼；
    （2）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；
    （3）③与⑦形成化合物为NaCl，由钠离子与氯离子构成，用钠原子、氯原子电子式表示其形成过程；
    （4）在①～⑧元素中，元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是高氯酸，Na的金属性最强，氢氧化钠的碱性最强；
    （5）非金属性越强，单质越活泼，可以根据单质之间相互置换进行证明．

    解答 解：由元素在周期表中位置，可知①为N、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为Cl、⑧为Ar、⑨为K．
    （1）稀有气体原子最外层为稳定结构，Ar的化学性质最不活泼，故答案为：Ar；
    （2）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Na＞Mg＞F，故答案为：Na＞Mg＞F；
    （3）③与⑦形成化合物为NaCl，由钠离子与氯离子构成，用电子式表示其形成过程为，
    故答案为：；
    （4）在①～⑧元素中，元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4，Na的金属性最强，氢氧化钠的碱性最强，故答案为：HClO4；NaOH；
    （5）非金属性Cl＞Br，故Cl2更活泼，可以根据单质之间相互置换进行证明，反应离子方程式为：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，
    故答案为：Cl2；Cl2+2Br-=2Cl-+Br2．

    点评 本题考查元素周期表与元素周期律，侧重对元素周期律的考查，注意掌握金属性、非金属性强弱比较及实验事实．

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    （1）在上表所列出的短周期元素中（填具体物质化学式）
    原子半径最小的是（除稀有气体元素）F；阴离子还原性最弱的是F-；最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4．
    （2）F和G两元素相比较，金属性较强的是镁（填名称），可以验证该结论的实验是bc．（填编号）
    a．将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
    b．将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
    c．将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
    d．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
    （3）B元素形成的单质的结构式为N≡N，E2C2的电子式为．
    （4）写出E的最高价氧化物对应的水化物与G单质发生的反应的离子方程式：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑．

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    16．在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制（　　）
    A．耐高温的材料B．半导体C．催化剂D．农药

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    6．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．X、Y和Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍．在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中，由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高．请回答下列问题：
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