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9.某苯的同系物分子式为C11H16,经分析分子中除苯环结构外,不再含有其他环状结构,还有两个-CH3,两个-CH2-和一个,它可能的结构数目是(  )
A.4B.5C.6D.7

分析 根据分子式可知C11H16不饱和度为4.分子中除苯环外不含其它环状结构,苯环的不饱和度为4,所以,含有1个苯环,侧链为烷基.分子中存在一个次甲基,C11H16中含两个甲基,所以满足条件的结构中只有一个侧链.据此写出可能的结构.

解答 解:C11H16不饱和度为$\frac{2×11+2-16}{2}$=4,C11H16分子中除苯环外不含其它环状结构,苯环的不饱和度为4,所以,含有1个苯环,侧链为烷基.
C11H16分子中存在一个次甲基,由于C11H16中含两个甲基,所以满足条件的结构中只有一个侧链.
化学式为C11H16的烃结构,分子中含两个甲基,两个亚甲基和一个次甲基,1个苯环的同分异构体有:

故选:A.

点评 本题主要考查结构推断、同分异构体书写,难度较大,关键根据信息判断含有1个苯环及侧链结构特点.

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19.溴单质具有广泛的工业价值,查阅资料知:Br2的沸点为59℃,微溶于水,有毒性.某化学小组模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴,主要实验装置(夹持装置略去)及操作步骤如图:

①连接A与B,关闭活塞b、d,打开活塞a、c,向A中缓慢通入Cl2至反应结束;
②关闭a、c,打开b、d,向A中鼓入足量热空气;
③进行步骤①②的同时,向B中通入足量SO2
④关闭b阀,打开a,再通过A向B中缓慢通入足量Cl2
⑤将B中所得液体进行蒸馏,收集液溴.
请回答:
(1)本实验中所用的稀硫酸需要用物质的量浓度18.4mol/L的浓硫酸配制,若要配制500mL1mol/L的H2SO4溶液,则需要此浓硫酸27.2mL,若配制过程中遇到下列情况,对硫酸的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“不变”)未经冷却将溶液注入容量瓶中偏高;定容时俯视观察液面偏高.
(2)综合分析步骤①、②、③和④,这四步操作的最终目的为富集Br2
(3)步骤⑤中,蒸馏用到的玻璃仪器除酒精灯、温度计、尾接管、锥形瓶外,还有冷凝管和蒸馏烧瓶;要达到提纯溴的目的,操作中应控制的关键条件为控制温度,并收集59.C时的馏分.
(4)若直接连接A与C,进行步骤①和②,充分反应后,向锥形瓶中滴加稀硫酸,再经步骤⑤,也能制得液溴.滴加稀硫酸之前,C中反应生成了NaBr、NaBrO3等,该反应的化学方程式为3Br2+3NaCO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑.

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20.有一瓶无色气体可能含有H2S,CO2,HBr,SO2,Cl2中的一种或几种.将其通入稀氯水中得到无色透明溶液.将溶液分成两份,向一份中加入用稀HNO3酸化的AgNO3溶液,生成白色沉淀;向另一份中用稀盐酸酸化的BaCl2溶液,也生成白色沉淀.
①则原气体中肯定含有SO2,可能含有CO2
②对可能含有的成份,请你设计一套简单合理的实验方案,检验其有无,并具体说明在此方案中,气体通过各试剂的作用(用文字表示所用试剂先后顺序,用→表示气体流向)
气体-→过量的酸性KMnO4溶液→品红溶液→澄清石灰水
各试剂作用用酸性KMnO4溶液除去SO2,用品红试液验证SO2是否除尽,用澄清石灰水验证CO2是否存在.

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(2)将产生的氨气与过量的氧气通到装置B(催化剂为铂石棉)中,用酒精喷灯加热:
①氨催化氧化的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$ 4NO+6H2O;
试管内气体变为红棕色,该反应的化学方程式是2NO+O2═2NO2
②停止反应后,立即关闭B中两个活塞.一段时间后,将试管浸入冰水中.试管内气体颜色变浅,请结合化学方程式说明原因2NO2?N2O4 △H<0,降温平衡向正反应方向移动,颜色变浅.
(3)将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通人到装置C中,并在b管上端点燃氨气:
①两气体通入的先后顺序是先通O2,后通NH3;其理由是若先通NH3,氨气在空气中不能燃烧,逸出造成环境污染
②氨气燃烧的化学方程式是4NH3+3O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N2+6H2O.

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