[题目]下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 氯化铁溶液中:Mg2+.K+.Cl-.SCN-B. 白醋中:K+.N a+.CO32-.SO42-C. 苏打溶液中:Ca2+.Al3+.Cl-.NO3-D. 食盐水中:Fe2+.NH4+.Cl-.SO42- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A. 氯化铁溶液中：Mg2+、K+、Cl-、SCN-

B. 白醋中：K+、N a+、CO32-、SO42-

C. 苏打溶液中：Ca2+、Al3+、Cl-、NO3-

D. 食盐水中：Fe2+、NH4+、Cl-、SO42-

【答案】D

【解析】A. 氯化铁溶液中SCN－不能大量共存，A错误；B. 白醋显酸性，碳酸根离子不能大量共存，B错误；C. 苏打溶液中含有碳酸根离子，Ca2+、Al3+均不能大量共存，C错误；D. 食盐水中Fe2+、NH4+、Cl-、SO42-等之间均不反应，可以大量共存，D正确，答案选D。

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】含有下列各组离子的溶液中，通入（或加入）过量的某种物质后仍能大量共存的是

A. H+、Ba2+、Fe3+、NO3-，通入SO2气体

B. AlO2-、Na+、Br-、SO42-，通入CO2气体

C. Ca2+、Cl-、K+、H+，通入CO2气体

D. HCO3-、Na+、I-、HS-,加入AlCl3溶液

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】A、B、C、D、E五种短周期元素，0.5molA的元素的离子得到NA个电子后被还原为中性原子；0.4gA的氧化物恰好与100mL0.2mol/L的盐酸完全反应；A元素原子核内质子数与中子数相等。B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1；C- 离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1；D元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；E元素的单质是淡黄色固体，其难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2 。

请填写下列空格：

(1) C- 离子的结构示意图__________________；

(2) D元素的最高价氧化物的结构式是_______________；

(3) C、D两元素形成的化合物电子式________，分子内含有______键(填极性或非极性)。

(4)用电子式表示A、C两元素形成的化合物的过程_______________________________。

(5)元素B与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_________________________。

(6)以硼酸为原料可制得硼氢化钠(NaBH4)，它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为____________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列各组有机化合物中，肯定属于同系物的是( )

A．C3H6与C5H10 B．C4H6与C5H8 C．C3H8与C5H12 D．C2H2与C6H6