【题目】含有下列各组离子的溶液中,通入(或加入)过量的某种物质后仍能大量共存的是
A. H+、Ba2+、Fe3+、NO3-,通入SO2气体
B. AlO2-、Na+、Br-、SO42-,通入CO2气体
C. Ca2+、Cl-、K+、H+,通入CO2气体
D. HCO3-、Na+、I-、HS-,加入AlCl3溶液
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【题目】在密闭容器中的一定量混合气体发生反应:xA(g)+yB(g)zC(g)平衡时测得A的浓度为0.50 mol/L,保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的二倍,再达平衡时,测得A的浓度降低为0.24 mol/L。下列有关判断错误的是
A.x+y<z B.B的转化率降低
C.平衡向正反应方向移动 D.C的体积分数增大
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【题目】下列说法正确的是
A. 可用铝罐贮运浓硝酸 B. 弱酸一定不能制备强酸
C. 复分解反应可能也是氧化还原反应 D. 炼铁高炉的高度越髙,尾气中CO的含量越少
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【题目】下列离子方程式正确的是
A.向盐酸中滴加氨水:H++OH-=H2O
B.氯化钙与碳酸氢钾溶液混合:Ca2++CO32-=CaCO3↓
C.氢氧化铝中和胃酸:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
D.Ca(HCO3)2溶液中加入过量KOH溶液:Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O
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【题目】为测定某有机化合物A的结构,进行如下实验。
I.分子式的确定
(1)将有机物A置于氧气流中充分燃烧,实验测得:生成5.4gH2O和8.8gCO2,消耗氧气6.72L(标准状况下)。则该物质的实验式是; ;
(2)质谱仪测定有机物A的相对分子质量为46,则该物质的分子式是 ;
(3)预测A的可能结构并写出结构简式 。
II.结构式的确定
(4)核磁共振氢谱能对有机物分子中不同位置的氢原子给出不同的峰值(信号),根据峰值(信号)可以确定分子中氢原子的种类和数目。例如:甲基氯甲基醚(Cl―CH2―O―CH3)有两种氢原子(见图甲)。经测定,有机物A的核磁共振氢谱如图乙所示,则A的结构简式为 。
III.性质实验
(5)A在一定条件下脱水可生成B,B可合成用于食品包装的塑料C,请分别写出转化反应化学方程式:
A→B: ;
B→C: 。
(6)体育比赛中当运动员肌肉扭伤时,队医随即用氯乙烷(沸点为12.27℃)对受伤部位进行局部冷冻麻醉。请用B选择合适的方法制备氯乙烷,要求原子利用率为100%,请写出制备反应方程式: 。
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【题目】工业上以软锰矿(主要成分是MnO2,含有SiO2、Fe2O3等少量杂质)为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰(MnCO3)。其工业流程如下:
(1)过滤Ⅰ所得滤液中主要存在的两种金属阳离子为____和_____(填离子符号)。
(2)写出氧化过程中MnO2与SO2反应的化学方程式:____________。
(3)“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6生成,温度对“浸锰”反应的影响如图所示,为减少MnS2O6的生成,“浸锰”的适宜温度是___________。
(4)向过滤Ⅱ所得的滤液中加入NH4HCO3溶液时温度控制在30-35℃,温度不宜太高的原因是___。
(5)加入NH4HCO3溶液后,生成MnCO3沉淀,同时还有气体生成,写出反应的离子方程式:_______。
(6)生成的MnCO3沉淀需经充分洗涤,检验洗涤是否完全的方法是_________________。
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【题目】将等物质的量的SO2和Cl2混合后通入含有品红和Ba(NO3)2的混合溶液里,发生的现象是①溶液很快褪色 ②溶液不褪色 ③有沉淀生成 ④溶液仍然透明 ( )
A. 仅①和④ B. 仅①和③ C. 仅②和③ D. 仅②和④
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【题目】用二氧化硅和金属氧化物的形式表示硅酸盐的形成,不正确的是
A. 正长石[KAlSi3O8]:K2O·Al2O3·3SiO2
B. 镁橄榄石[Mg2SiO4]:2MgO·SiO2
C. 钙沸石[CaAl2Si3O10·3H2O]: CaO·Al2O3·3SiO2·3H2O
D. 高岭石[Al2(Si2O5)(OH)4]:Al2O3·2SiO2·2H2O
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【题目】下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 氯化铁溶液中:Mg2+、K+、Cl-、SCN-
B. 白醋中:K+、N a+、CO32-、SO42-
C. 苏打溶液中:Ca2+、Al3+、Cl-、NO3-
D. 食盐水中:Fe2+、NH4+、Cl-、SO42-
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