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    【题目】下列说法正确的是

    A. 可用铝罐贮运浓硝酸 B. 弱酸一定不能制备强酸

    C. 复分解反应可能也是氧化还原反应 D. 炼铁高炉的高度越髙，尾气中CO的含量越少

    【答案】A

    【解析】A、铝遇到冷浓硝酸发生钝化，可用铝罐贮运浓硝酸，故A正确；B. 弱酸与盐溶液如果满足复分解条件也可能生成强酸，如H2S＋Cu2＋=CuS＋2H＋，故B错误；C、复分解反应中一定没有元素的化合价变化，则一定不属于氧化还原反应，故C错误；D. 炼铁高炉的高度与尾气中CO的含量没有关系，故D错误；故选A。

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    【题目】下列溶液一定呈酸性的是

    A．pH=6.8的溶液

    B．常温下，由水电离的OH﹣离子浓度为1×10﹣13mol/L

    C．加入酚酞，不显红色的溶液

    D．常温下，溶液中的H+离子浓度为5×10﹣7mol/L

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    【题目】下列物质属于电解质的是

    A. 蔗糖 B. NH3 C. CH3COOH D. Fe

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    【题目】已知：氢氧化镁能溶于浓度均为3mol/L的①盐酸②NH4Cl溶液③醋酸铵溶液(中性)，下列说法正确的是( )

    A. c(NH4+)：③＞②

    B. pH：①＞②＞③

    C. Mg(OH)2溶于②的主要原因是由于NH4+水解使溶液显酸性，导致平衡Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)向溶解方向移动

    D. 等体积①和③混合溶液中c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Cu(OH)2在水中存在着如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s) Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，在常温下，Ksp＝2×10－20。某CuSO4溶液中，c(Cu2＋)＝0.02 mol·L－1，在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向CuSO4溶液加入碱溶液来调整pH，使溶液的pH大于( )

    A．2 B．3 C．4 D．5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近年来，我国储氢碳管研究获得重大进展，电弧法合成碳纳米管，常伴有大量物质——碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：

    3C + 2K2Cr2O7 + 8H2SO4（稀）= 3CO2↑ + 2K2SO4 + 2Cr2(SO4)3 + 8 H2O

    请回答下列问题。

    （1）H2O的摩尔质量为___________，0.18g H2O的物质的量为_______________mol

    （2）配制0.1mol/L H2SO4溶液500mL，则需要H2SO4的质量为_____________g

    （3）在上述的反应中，若生成22g CO2

    ⅰ．标准状况下，CO2的体积为_________L

    ⅱ．转移电子的数目为________________

    （4）标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72 L，质量为12 g，则该混合气体的平均相对分子质量是_____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用已知浓度的NaOH标准液滴定未知浓度的醋酸溶液，下列操作会导致测定结果偏高的是

    A. 以甲基橙为指示剂滴至溶液由红色变橙色

    B. 滴定前碱式滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失

    C. 读滴定管读数时，滴定前仰视，终点时俯视

    D. 振荡时锥形瓶中的液滴溅出来

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】含有下列各组离子的溶液中，通入（或加入）过量的某种物质后仍能大量共存的是

    A. H+、Ba2+、Fe3+、NO3-，通入SO2气体

    B. AlO2-、Na+、Br-、SO42-，通入CO2气体

    C. Ca2+、Cl-、K+、H+，通入CO2气体

    D. HCO3-、Na+、I-、HS-,加入AlCl3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E五种短周期元素，0.5molA的元素的离子得到NA个电子后被还原为中性原子；0.4gA的氧化物恰好与100mL0.2mol/L的盐酸完全反应；A元素原子核内质子数与中子数相等。B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1；C- 离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1；D元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；E元素的单质是淡黄色固体，其难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2 。

    请填写下列空格：

    (1) C- 离子的结构示意图__________________；

    (2) D元素的最高价氧化物的结构式是_______________；

    (3) C、D两元素形成的化合物电子式________，分子内含有______键(填极性或非极性)。

    (4)用电子式表示A、C两元素形成的化合物的过程_______________________________。

    (5)元素B与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_________________________。

    (6)以硼酸为原料可制得硼氢化钠(NaBH4)，它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为____________________。

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