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    【题目】在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）zC（g）平衡时测得A的浓度为0.50 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的二倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.24 mol/L。下列有关判断错误的是

    A．x+y<z B．B的转化率降低

    C．平衡向正反应方向移动 D．C的体积分数增大

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍时，在这瞬间，A的浓度为原来的1/2即0.25 mol/L.，当反应达到平衡时A的浓度为0.24mol/L，即平衡向正反应方向移动，即减少压强，平衡向正反应方向移动，正反应方向为气体体积增大的反应，所以x+y<z 正确；B的转化率增大；C的体积分数增大；答案B符合题意；

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    【题目】下图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是

    A. 向B溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为血红色

    B. 溶液B转化为溶液C发生的变化的离子方程式为4H++2Fe2++O2=2Fe3++2H2O

    C. 溶液酸性A>B>C

    D. 加氧化亚铁可以使溶液C转化为溶液A

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    【题目】下列溶液一定呈酸性的是

    A．pH=6.8的溶液

    B．常温下，由水电离的OH﹣离子浓度为1×10﹣13mol/L

    C．加入酚酞，不显红色的溶液

    D．常温下，溶液中的H+离子浓度为5×10﹣7mol/L

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    【题目】下列除杂方案错误的是（ ）

    选项

    被提纯的物质

    杂质

    除杂试剂

    除杂方法

    A

    C2H5OH

    CH3COOH

    生石灰

    蒸馏

    B

    Cl2

    HCl(g)

    饱和食盐水、浓H2SO4

    洗气

    C

    NH4Cl溶液

    FeCl3

    NaOH溶液

    过滤

    D

    溴苯

    Br2

    NaOH溶液

    振荡后分液

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将2.32 g Na2CO3、NaOH的固体混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向该溶液中缓慢逐滴加入浓度为 0.1 mol/L的盐酸，所加盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如下图所示，下列说法中错误的是（ ）

    A．OA段发生反应的离子方程式为：H＋＋OH－===H2O CO＋H＋===HCO

    B．当加入350 mL盐酸时，产生CO2的体积为224 mL（标准状况）

    C．x点对应的数值是448

    D．混合物中NaOH的质量为1克

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    【题目】某白色粉未由两种物质组成，取少量样品加入足量水中，固体部分溶解，再向其中加入足量NaOH溶液，振荡，固体全部溶解；另取少量白色粉末加入足量硫酸，有气泡产生且有淡黄色不溶物生成。则该白色粉末可能为

    A. N a2CO3、CaO B. Na2S2O3、Al2O3 C. Na2O2、Al(OH)3 D. NaI、AgNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质属于电解质的是

    A. 蔗糖 B. NH3 C. CH3COOH D. Fe

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    【题目】已知：氢氧化镁能溶于浓度均为3mol/L的①盐酸②NH4Cl溶液③醋酸铵溶液(中性)，下列说法正确的是( )

    A. c(NH4+)：③＞②

    B. pH：①＞②＞③

    C. Mg(OH)2溶于②的主要原因是由于NH4+水解使溶液显酸性，导致平衡Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)向溶解方向移动

    D. 等体积①和③混合溶液中c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)

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    【题目】含有下列各组离子的溶液中，通入（或加入）过量的某种物质后仍能大量共存的是

    A. H+、Ba2+、Fe3+、NO3-，通入SO2气体

    B. AlO2-、Na+、Br-、SO42-，通入CO2气体

    C. Ca2+、Cl-、K+、H+，通入CO2气体

    D. HCO3-、Na+、I-、HS-,加入AlCl3溶液

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