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    【题目】将等物质的量的SO2和Cl2混合后通入含有品红和Ba(NO3)2的混合溶液里,发生的现象是①溶液很快褪色　②溶液不褪色 ③有沉淀生成　④溶液仍然透明 （ ）

    A. 仅①和④ B. 仅①和③ C. 仅②和③ D. 仅②和④

    【答案】C

    【解析】等物质的量的SO2和Cl2混合后通入含有品红中，发生SO2+Cl2+2H2O=SO42﹣+2Cl﹣+4H+，品红不褪色；

    通入Ba（NO3）2的混合溶液中，发生SO2+Cl2+2H2O=SO42﹣+2Cl﹣+4H+、SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，观察到生成白色沉淀，故选C．

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    【题目】下列物质属于电解质的是

    A. 蔗糖 B. NH3 C. CH3COOH D. Fe

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    【题目】用已知浓度的NaOH标准液滴定未知浓度的醋酸溶液，下列操作会导致测定结果偏高的是

    A. 以甲基橙为指示剂滴至溶液由红色变橙色

    B. 滴定前碱式滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失

    C. 读滴定管读数时，滴定前仰视，终点时俯视

    D. 振荡时锥形瓶中的液滴溅出来

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    【题目】含有下列各组离子的溶液中，通入（或加入）过量的某种物质后仍能大量共存的是

    A. H+、Ba2+、Fe3+、NO3-，通入SO2气体

    B. AlO2-、Na+、Br-、SO42-，通入CO2气体

    C. Ca2+、Cl-、K+、H+，通入CO2气体

    D. HCO3-、Na+、I-、HS-,加入AlCl3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）请用下列10种物质的序号填空：①O2②H2③NH4NO3④K2O2⑤Ba(OH)2⑥CH4⑦CO2⑧NaF ⑨NH3⑩I2

    既有离子键又有非极性键的是________；既有离子键又有极性键的是________。

    （2）X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为：______________；若XY2为共价化合物时，其结构式为：__________________。

    （3）氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190℃(2.02×103Pa)，但在180℃就开始升华，据此判断，氯化铝是________(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明你的判断正确的实验依据是____________________。

    （4）现有a～g 7种短周期元素，它们在周期表中的位置如下，请据此回答下列问题：

    ①元素的原子间反应最容易形成离子键的是________(填序号，下同)，容易形成共价键的是______；

    A．c和f

    B．b和g

    C．d和g

    D．b和e

    ②写出a～g 7种元素形成的所有原子都满足最外层为8电子结构的任意一种分子的分子式______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。下列属于新能源的是：①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥地热能 ⑦风能 ⑧氢能（ ）

    A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③④⑤⑥ D．除①②外

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，回答下列问题。


    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    2




    C

    N

    O

    F


    3

    Na

    Mg

    Al



    S

    Cl

    Ar

    (1)非金属性最强的元素是 ；

    (2)化学性质最不活泼的单质是 ；

    (3)C和O中，原子半径较大的是 ；

    (4)某离子的结构示意图为，该离子的符号为__________；

    (5)硫有两种重要氧化物，分别为SO2和 (填化学式)；

    (6)H2S和HCl中，热稳定性较强的是 ；

    (7)NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3中，碱性最强的是 ；属于两性氢氧化物的是 ；

    (8)氮的一种气态氢化物的分子球棍模型如图所示，写出它的化学式 ，其水溶液显 (填“酸性”或“碱性”)，此氢化物中N元素和H元素的质量比m(N)∶m(H)= ；

    (相对原子质量：N一14 H—1)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E五种短周期元素，0.5molA的元素的离子得到NA个电子后被还原为中性原子；0.4gA的氧化物恰好与100mL0.2mol/L的盐酸完全反应；A元素原子核内质子数与中子数相等。B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1；C- 离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1；D元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；E元素的单质是淡黄色固体，其难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2 。

    请填写下列空格：

    (1) C- 离子的结构示意图__________________；

    (2) D元素的最高价氧化物的结构式是_______________；

    (3) C、D两元素形成的化合物电子式________，分子内含有______键(填极性或非极性)。

    (4)用电子式表示A、C两元素形成的化合物的过程_______________________________。

    (5)元素B与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_________________________。

    (6)以硼酸为原料可制得硼氢化钠(NaBH4)，它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢化钠(NaH)是一种生氢剂，可发生反应：NaH+H2O=NaOH+H2↑，对这一反应的描述正确的是

    A. NaH是氧化剂 B. 生成1 mol H2转移2 mol电子

    C. NaOH是还原产物 D. 氧化产物和还原产物的质量比是1：1

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