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    【题目】某些国家已禁用水银温度计，因为它在使用时易破碎，如有水银泄漏将会危害人体健康．水银属于（　　）

    A.化合物B.混合物C.单质D.氧化物

    【答案】C

    【解析】

    由两种或两种以上元素组成的纯净物为化合物；由两种或两种以上的纯净物组成的物质为混合物；同种元素组成的纯净物为单质；两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物为氧化物；水银是金属汞的俗称，是由一种元素组成的纯净物，属于单质，答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(都不为零)，达到平衡时，X、Y、Z浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1和0.08 mol·L－1，则下列判断不合理的是(　　)

    A. c1∶c2＝1∶3

    B. 平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3

    C. X和Y的转化率相等

    D. c1的取值范围为0<c1<0.14 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A. 滴入酚酞显红色的溶液：Na+、NH4+、NO3-、Cl-

    B. 0.1mol·L-1Fe(NO3)2溶液：H+、Al3+、SO42-、Cl-

    C. 0.1mol·L-1氨水溶液：K+、Na+、NO3-、A1O2-

    D. c(H+)/c(OH-)=1012mol·L-1的溶液：Ca2+、NH4+、Cl-、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)实验室制取Cl2时，下列操作不正确的是________(填序号)。

    ①装置Ⅰ可用于制取少量Cl2

    ②用装置Ⅱ除去Cl2中的少量HCl

    ③用装置Ⅲ制取Cl2

    ④用装置Ⅳ干燥Cl2

    (2)实验室制取干燥、纯净的氯气，除了二氧化锰、浓盐酸外还需要的试剂有_______、______、______。

    (3)已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。若用如下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气及验证它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是________(填字母，下同)。

    (4)在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。下列收集Cl2的装置正确的是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在25℃时，碳酸钙在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知25℃时硫酸钙的Ksp=9.1×10-6。下列说法不正确的是

    A. 除去锅炉水垢中硫酸钙的办法是将其转化为碳酸钙，然后用酸去除

    B. 图中b点碳酸钙的结晶速率大于其溶解速率

    C. 通过蒸发，可使溶液由a点变化到c点

    D. 在25℃时，反应CaSO4(s)+CO32-(aq)===CaCO3(s)+SO42-(aq)的平衡常数K=3250

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】气体的体积主要由什么因素决定的（　　）

    ①气体分子的大小 ②气体分子数的多少 ③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量．

    A.①②B.①③C.②③D.②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，属于电解质的是

    A. 石墨 B. HCl C. 二氧化硫 D. 氨水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生设计了如下3个实验方案，用以检验淀粉的水解程度：

    甲方案：淀粉液 水解液 中和液 溶液变蓝

    结论：淀粉尚未水解

    乙方案：淀粉液 水解液 无银镜现象

    结论：淀粉尚未水解

    丙方案：淀粉液 水解液 中和液

    结论：淀粉水解完全

    上述三种方案操作是否正确 说明理由。上述三种方案结论是否正确 说明理由。 ______________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】As2O3在医药、电子等领域有重要应用。某含砷元素（As）的工业废水经如图1流程转化为粗产品。

    （1）“碱浸”的目的是将废水中的H3AsO3和H3AsO4转化为盐。H3AsO4转化为Na3AsO4反应的化学方程式是_______________________________。

    （2）“氧化”时，1molAsO33-转化为AsO43-至少需要O2______ mol。

    （3）“沉砷”是将砷元素转化为Ca5(AsO4)3OH沉淀，发生的主要反应有：

    a．Ca(OH)2（s）Ca2+（aq）+2OH-（aq） △H＜0

    b．5Ca2++OH-+3AsO43-Ca5(AsO4)3OH △H＞0

    研究表明：“沉砷”的最佳温度是85℃。 用化学平衡原理解释温度高于85℃后,随温度升高沉淀率下降的原因是_____________________。

    （4）“还原”过程中H3AsO4转化为H3AsO3，反应的化学方程式是_______________________。

    （5）“还原”后加热溶液，H3AsO3分解为As2O3，同时结晶得到粗As2O3。As2O3在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度（S）曲线如图2所示。为了提高粗As2O3的沉淀率，“结晶”过程进行的操作是_______。

    （6）下列说法中，正确的是 ______ （填字母）。

    a．粗As2O3中含有CaSO4

    b．工业生产中，滤液2可循环使用，提高砷的回收率

    c．通过先“沉砷”后“酸化”的顺序，可以达到富集砷元素的目的

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