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    【题目】气体的体积主要由什么因素决定的（　　）

    ①气体分子的大小 ②气体分子数的多少 ③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量．

    A.①②B.①③C.②③D.②④

    【答案】C

    【解析】

    由于气体粒子间距离较大，远大于粒子的直径，所以粒子大小可以忽略不计，故决定气体体积的因素主要为构成物质的粒子数和粒子间的距离，与气体的相对分子质量无关，故答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作中，溶液里无固体析出的是( )

    A.MgCl2溶液中加入Na的小颗粒B.饱和Ca(OH)2溶液中加入Na的小颗粒

    C.CuSO4溶液中加入Na的小颗粒D.水中加入Na的小颗粒

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国农业生产因遭受酸雨而造成的损失每年高达15亿元。为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规。某实验小组采集硫酸型酸雨样品，随着时间的推移，多次测定该样品的pH，得到了表中数据：(已知pH越小，溶液的酸性越强)

    时间(h)

    0

    8

    16

    24

    32

    40

    48

    pH

    5.0

    4.8

    4.5

    4.3

    4.2

    4.0

    4.0

    (1)酸雨样品放置时pH变化的主要原因是(用化学方程式表示)____________________。

    (2)如果将刚取样的上述酸雨和自来水混合，pH将________(填“增大”“减小”或“不变”)，原因是(用化学方程式表示)____________________。

    (3)你认为减少酸雨产生可采取的措施是___________(填字母)。

    ①少用煤作燃料　②把工厂烟囱造高　③燃料脱硫　④在已酸化的土壤中加石灰　⑤开发新能源

    A．①②③ B．②③④⑤ C．①③⑤ D．①③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硼化钒（VB2）—空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如下，该电池工作时反应为：4VB2 + 11O2 = 4B2O3 + 2V2O5，下列说法正确的是

    A．电极a为电池负极，发生还原反应

    B．每消耗1molVB2转移6mol电子

    C．电池工作时，OH向电极a移动

    D．VB2极发生的电极反应为：2VB2+22OH－22e＝V2O5+2B2O3+11H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某些国家已禁用水银温度计，因为它在使用时易破碎，如有水银泄漏将会危害人体健康．水银属于（　　）

    A.化合物B.混合物C.单质D.氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。有如下的A~G请根据所学知识回答：

    (1)A为0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，实验测得A的pH<7，原因是(用离子方程式表示)： ；在该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为_______________。

    (2)B为0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液，实验测得B的pH>7，请分析B显碱性的原因： ____________________。

    (3)C为Al2(SO4)3溶液，把C蒸干，灼烧，最后得到的固体产物是 。若把B和C混合，将产生白色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为__________________。

    (4)D为CH3COONa溶液，常温下，pH＝9的D中，水电离出来的c(OH－)＝________。

    (5)E为某浓度的NH4Cl溶液，常温下， 测得该溶液的pH=5，写出该溶液中下列算式的精确结果(列式)：c(Cl-)－c(NH4+)＝_____________ mol/L。

    (6)F为Mg(OH)2溶液，求室温下F饱和溶液中Mg2+的物质的量浓度＝____________ mol/L(已知室温时，Mg(OH)2的溶度积Ksp＝3.2×10-11)。

    (7)G为硫化钠溶液，在配制G时，为了防止发生水解，可以加入少量的 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】晶体硅是一种重要的非金属材料。制备纯硅的主要步骤如下：

    ①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅；

    ②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si+3HClSiHCl3+H2；

    ③SiHCl3与过量H2在1 000～1 100 ℃反应制得纯硅。

    已知SiHCl3能与H2O剧烈反应，在空气中易自燃。请回答下列问题：

    (1)第①步制备粗硅的化学反应方程式为______________________________。

    (2)用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如图所示(热源及夹持装置均已略去)：

    ①装置B中的试剂是________。装置C中的烧瓶需要加热，其目的是_________________________。

    ②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是__________________________________，装置D不能采用普通玻璃管的原因是_____________________________，装置D中发生反应的化学方程式为_________________。

    ③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性、控制好反应温度以及______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对羟基苯甲酸乙酯()又称为尼泊金乙酯，可用作食品防腐剂和化妆品防霉剂。现以有机物X(分子C9H10O2)为原料合成尼泊金乙酯的路线如下(无机产物略)：

    已知：①苯环上的卤原子(如)在稀NaOH溶液中难以发生水解反应：

    ②烯醇不稳定，很容易自动发生转化反应：RCH===CHOH―→RCH2CHO。

    回答下列问题：

    （1）对羟基苯甲酸乙酯分子中能和NaOH反应的官能团有________(填名称)。

    （2）在①～④的反应中，属于取代反应的有__________________ 个。

    （3）X的结构简式为________；D的核磁共振氢谱有________组峰。

    （4）写出下列反应的化学方程式：反应②______________________________；

    反应④__________________________________________________________。

    （5）对羟基苯甲酸甲酯(分子式为C8H8O3)也具有消毒防腐性质，它的同分异构体很多，其中符合下列条件的同分异构体有________种。

    Ⅰ.遇FeCl3溶液呈紫色；Ⅱ.苯环上的一氯代物有3种；Ⅲ能发生银镜反应和水解反应。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用6 g CaCO3与100 mL稀盐酸反应制取少量的CO2，反应过程中生成的CO2的体积(已折算为标准状况)随反应时间变化的情况如图所示。下列说法正确的是

    A. OE段表示的平均反应速率最快，可能的原因是该反应是放热反应

    B. EF段用HCl浓度的减小表示的该反应的平均反应速率为0.2 mol/(L·min)

    C. 在G点以后收集的CO2的量不再增多，原因是稀盐酸已反应完全

    D. 在F点收集到的CO2的体积最大

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