【题目】我国农业生产因遭受酸雨而造成的损失每年高达15亿元。为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规。某实验小组采集硫酸型酸雨样品，随着时间的推移，多次测定该样品的pH，得到了表中数据：(已知pH越小，溶液的酸性越强)
时间(h) | 0 | 8 | 16 | 24 | 32 | 40 | 48 |
pH | 5.0 | 4.8 | 4.5 | 4.3 | 4.2 | 4.0 | 4.0 |
(1)酸雨样品放置时pH变化的主要原因是(用化学方程式表示)____________________。
(2)如果将刚取样的上述酸雨和自来水混合，pH将________(填“增大”“减小”或“不变”)，原因是(用化学方程式表示)____________________。
(3)你认为减少酸雨产生可采取的措施是___________(填字母)。
①少用煤作燃料 ②把工厂烟囱造高 ③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源
A．①②③ B．②③④⑤ C．①③⑤ D．①③④⑤
培优好卷单元加期末卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金的维生素”。为了回收利用含钢催化剂(V2O5、VOSO4及不溶性杂质)，科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺。该工艺的主要流程如图所示:
已知:部分含钒物质在水中的溶解性:
物质 | V2O5 | VOSO4 | NH4VO3 | (VO2)2SO4 |
溶解性 | 难溶 | 可溶 | 难溶 | 易溶 |
(1)由V2O5冶炼金属钒采用铝热剂法，反应的化学方程式为:___________
(2)V2O5通常用作为反应2SO2+O2
2SO3的理想催化剂，其催化的机理可能是加热时可逆地失去氧的原因，其过程可用两个化学方程式表示:_________、4V+5O22V2O5.
(3)反应①的目的是_________.
(4)将滤液1与滤液2混合后用氯酸钾氧化，氯元素被还原为最低价，其反应的离子方程式为______.
(5)反应③的沉淀率(又称沉钒率) 是回收钒的关键之一，下图是反应温度与沉钒率的关系图，则控制温度的方法是____________.
(6)反应④在NH4VO3的焙烧过程中，固体质量的减少值(纵坐标) 随温度变化的曲线如图2所示，则其分解过程中_______(填字母代号)。
A.先分解失去H2O，再分解失去NH3
B.先分解失去NH3， 再分解失去H2O
C.同时分解失去H2O 和NH3
D.同时分解失去H2和N2和H2O
(7)全钒电池的电解质溶液为VOSO4溶液，电池的工作原理为VO2++V2++2H+
VO2++H2O+V3+。电池充电时阳极的电极反应式为__________
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下图是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生乙烯，并检验乙烯性质的实验。
回答下列问题：
(1)从装置A中出来的气体中含有烷烃和________。
(2)B中酸性高锰酸钾溶液________，这是因为生成的气体被________(填“氧化”或“还原”)，反应类型为________。
(3)C中溴的四氯化碳溶液________，发生反应的化学方程式：____________，反应类型为________。
(4)在D处点燃之前必须进行的操作是__________，燃烧时反应的化学方程式为______________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在400℃、101 kPa时，NO2(g) ＋CO(g) 
NO(g) + CO2(g) 反应过程的能量变化如下图所示。
反应过程
(1)该反应是_____________（填“吸热”或“放热”）反应。
(2)该反应的热化学方程式为_____________。
(3)改变下列条件都可使该反应的反应速率改变，其中通过降低活化能加快反应速率的是_____________。
a．浓度 b．压强 c．温度 d．催化剂
(4)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？____（填“是”或“否”），原因是____。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 滴入酚酞显红色的溶液：Na+、NH4+、NO3-、Cl-
B. 0.1mol·L-1Fe(NO3)2溶液：H+、Al3+、SO42-、Cl-
C. 0.1mol·L-1氨水溶液：K+、Na+、NO3-、A1O2-
D. c(H+)/c(OH-)=1012mol·L-1的溶液：Ca2+、NH4+、Cl-、HCO3-
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某研究小组制备84消毒液(主要成分NaClO)设计了如图装置。并查阅到下列资料，“在加热情况下卤素与碱液发生如下反应：3X2+6OH
5X+XO3—+3H2O”。
回答下列问题：
(1)装置中的大试管内发生反应的离子方程式为_______________________。
(2)装置中能否省去盛饱和NaCl溶液的洗气瓶？_____(填“能”或“不能”，下同)，理由是_____________。
(3)装置中能否省去盛浓硫酸的洗气瓶？________，理由是____________________________。
(4)装置中能否省去盛冰水的烧杯？________，理由是______________________________。
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【题目】(1)实验室制取Cl2时，下列操作不正确的是________(填序号)。
①装置Ⅰ可用于制取少量Cl2
②用装置Ⅱ除去Cl2中的少量HCl
③用装置Ⅲ制取Cl2
④用装置Ⅳ干燥Cl2
(2)实验室制取干燥、纯净的氯气，除了二氧化锰、浓盐酸外还需要的试剂有_______、______、______。
(3)已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。若用如下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气及验证它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是________(填字母，下同)。
(4)在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。下列收集Cl2的装置正确的是________。
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【题目】气体的体积主要由什么因素决定的（ ）
①气体分子的大小 ②气体分子数的多少 ③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量．
A.①②B.①③C.②③D.②④
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【题目】空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的最主要方法之一，其工艺流程如图所示。
(1)“苦卤”到“含Br2的海水”过程____（填“是”或“不是”）氧化还原反应。
(2)步骤④利用了S02的还原性，反应的离子方程式为____。
(3)步骤⑥的蒸馏过程中，温度应控制在80～90℃。温度过高或过低都不利于生产，其原因是____。
(4)若处理1 m3海水需要消耗0.45 molSO2，不考虑转化过程中溴的损耗，则海水中溴离子的物质的量浓度为____。
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