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    【题目】下列实验操作中，溶液里无固体析出的是( )

    A.MgCl2溶液中加入Na的小颗粒B.饱和Ca(OH)2溶液中加入Na的小颗粒

    C.CuSO4溶液中加入Na的小颗粒D.水中加入Na的小颗粒

    【答案】D

    【解析】

    钠和水反应生成氢氧化钠和氢气。

    A.氢氧化钠和氯化镁发生反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，A不选；

    B.Na与水反应产生NaOH和氢气，反应消耗水，使溶剂的质量减少，导致溶液成为过饱和溶液，会析出部分氢氧化钙固体，B不选；

    C.CuSO4和氢氧化钠发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀，C不选；

    D.钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，没有固体析出，D选；

    故合理选项是D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如下图所示，室温下向盛有3.0 mL NO的试管中缓缓通入1.5 mL O2(所有气体体积均在标准状况下测定)。

    试回答下列问题:

    (1)写出观察到的现象(可不写满，也可补充)：

    ①___________；

    ②___________；

    ③___________。

    (2)最终试管中剩余的气体是______，体积为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金的维生素”。为了回收利用含钢催化剂(V2O5、VOSO4及不溶性杂质)，科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺。该工艺的主要流程如图所示:

    已知:部分含钒物质在水中的溶解性:

    物质

    V2O5

    VOSO4

    NH4VO3

    (VO2)2SO4

    溶解性

    难溶

    可溶

    难溶

    易溶

    (1)由V2O5冶炼金属钒采用铝热剂法，反应的化学方程式为:___________

    (2)V2O5通常用作为反应2SO2+O22SO3的理想催化剂，其催化的机理可能是加热时可逆地失去氧的原因，其过程可用两个化学方程式表示:_________、4V+5O22V2O5.

    (3)反应①的目的是_________.

    (4)将滤液1与滤液2混合后用氯酸钾氧化，氯元素被还原为最低价，其反应的离子方程式为______.

    (5)反应③的沉淀率(又称沉钒率) 是回收钒的关键之一，下图是反应温度与沉钒率的关系图，则控制温度的方法是____________.

    (6)反应④在NH4VO3的焙烧过程中，固体质量的减少值(纵坐标) 随温度变化的曲线如图2所示，则其分解过程中_______(填字母代号)。

    A.先分解失去H2O，再分解失去NH3

    B.先分解失去NH3， 再分解失去H2O

    C.同时分解失去H2O 和NH3

    D.同时分解失去H2和N2和H2O

    (7)全钒电池的电解质溶液为VOSO4溶液，电池的工作原理为VO2++V2++2H+VO2++H2O+V3+。电池充电时阳极的电极反应式为__________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于amolH2O和amolCO2的说法正确的是（ ）
    A.相同条件下体积一定相同
    B.氧原子个数一定相同
    C.分子个数一定相同
    D.质量比是22：9

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(都不为零)，达到平衡时，X、Y、Z浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1和0.08 mol·L－1，则下列判断不合理的是(　　)

    A. c1∶c2＝1∶3

    B. 平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3

    C. X和Y的转化率相等

    D. c1的取值范围为0<c1<0.14 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硼、铝属元素周期表IIIA短周期元素。回答下列问题：

    （1）基态B原子的价电子轨道表达式为__________，其第一电离能比Be ________（填“大”或“小”）。

    （2）氨硼烷（NH3BH3）是最具潜力的储氢材料之一，分子中存在配位键，能体现配位键的结构式为__________，与氨硼烷互为等电子体的烃的分子式为__________。

    （3）插图

    （4）插图

    （5）插图

    （3）常温常压下硼酸晶体为结构层状，其二维平面结构如图所示：

    硼酸的化学式为__________，B原子的杂化类型为_______。从氢键的角度解释硼酸在冷水中的溶解度小而加热时溶解度增大：_____________________________________。

    （4）8-羟基喹啉铝是一种黄色粉末，它是OLED中的重要发光材料及电子传输材料，其微观结构如图所示，8-羟基喹啉铝中存在的化学键为______________。

    A.金属键 B.极性键 C.非极性键 D.配位键 E.π键

    （5）金属铝晶体中原子呈面心立方紧密堆积（如上图）。该晶胞空间利用率为_________________（用含π的代数式表示）；铝的密度是2.7gcm-3,阿伏伽德罗常数为NA,依此可计算出Al原子半径r（Al）=__________cm.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生乙烯，并检验乙烯性质的实验。

    回答下列问题：

    (1)从装置A中出来的气体中含有烷烃和________。

    (2)B中酸性高锰酸钾溶液________，这是因为生成的气体被________(填“氧化”或“还原”)，反应类型为________。

    (3)C中溴的四氯化碳溶液________，发生反应的化学方程式：____________，反应类型为________。

    (4)在D处点燃之前必须进行的操作是__________，燃烧时反应的化学方程式为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在400℃、101 kPa时，NO2(g) ＋CO(g) NO(g) + CO2(g) 反应过程的能量变化如下图所示。

    反应过程

    (1)该反应是_____________（填“吸热”或“放热”）反应。

    (2)该反应的热化学方程式为_____________。

    (3)改变下列条件都可使该反应的反应速率改变，其中通过降低活化能加快反应速率的是_____________。

    a．浓度 b．压强 c．温度 d．催化剂

    (4)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？____（填“是”或“否”），原因是____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】气体的体积主要由什么因素决定的（　　）

    ①气体分子的大小 ②气体分子数的多少 ③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量．

    A.①②B.①③C.②③D.②④

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