Question

某科研小组用MnO₂和浓盐酸制备Cl₂时，利用刚吸收过少量SO₂的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。

（1）请完成SO₂与过量NaOH溶液反应的化学方程式：SO₂+2NaOH = ________________．

（2）反应Cl₂+Na₂SO₃+2 NaOH===2NaCl+Na₂SO₄+H₂O中的还原剂为________________．

（3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl、OH和SO．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的CO₂的影响）．

①     提出合理假设 ．

假设1：只存在SO₃^2-；假设2：既不存在SO₃^2-也不存在ClO；假设3：_____________．

②     设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3moLL^-1H₂SO₄、1moLL^-1NaOH、0.01molL^-1KMnO₄、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液．

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3 moLL-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中．
步骤2：
步骤3：

Answer 1

【解析】(1) NaOH过量，故生成的是正盐：SO₂+2NaOH =Na₂SO₃+H₂O。

(2)S元素的价态从+4→+6，失去电子做表现还原性，故还原剂为Na₂SO₃。

(3)①很明显，假设3两种离子都存在。

②加入硫酸的试管，若存在SO₃^2-、ClO^-，分别生成了H₂SO₃和HClO；在A试管中滴加紫色石蕊试液，若先变红后退色，证明有ClO^-，否则无；在B试管中滴加0.01molL^-1KMnO₄溶液，若紫红色退去，证明有SO₃^2-，否则无。

【答案】

(1) Na₂SO₃+H₂O

(2) Na₂SO₃

(3) ①SO₃^2-、ClO^-都存在

②

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3 moLL-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中
步骤2：在A试管中滴加紫色石蕊试液	若先变红后退色，证明有ClO-，否则无
步骤3：在B试管中滴加0.01molL-1KMnO4溶液	若紫红色退去，证明有SO32-，否则无