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    下列名选项均有X、Y两种物质，将X缓缓滴入（通入）Y溶液中，无论是否过量，均能用同一离子方程式表示的是

    A

    B

    C

    D

    X

    稀盐酸

    偏铝酸钠溶液

    氨水

    二氧化碳

    Y

    碳酸钠溶液

    硫酸溶液

    硝酸溶液

    苯酚钠溶液


    【答案】D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）：

    Ⅰ.从废液中提纯并结晶出FeSO4·7H2O。

    Ⅱ.将FeSO4·7H2O配制成溶液。

    Ⅲ.FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的浊液。

    Ⅳ.将浊液过滤，用90℃热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO3固体。

    Ⅴ.煅烧FeCO3，得到Fe2O3固体。

    已知：NH4HCO3在热水中分解。

    （1）Ⅰ中，加足量的铁屑除去废液中的Fe3+，该反应的离子方程式是_________________。

    （2）Ⅱ中，需加一定量硫酸。运用化学平衡原理简述硫酸的作用_____________。

    （3）Ⅲ中，生成FeCO3的离子方程式是_____________。若FeCO3浊液长时间暴露在空气中，     会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是_____________。

    （4）Ⅳ中，通过检验SO42-来判断沉淀是否洗涤干净。检验SO42-的操作是_____________。

    （5）已知煅烧FeCO3的化学方程式是4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2。现煅烧464.0 kg的FeCO3, 得到316.8 kg产品。若产品中杂质只有FeO，则该产品中Fe2O3的质量是_________ kg。     （摩尔质量/g·mol-1:FeCO3 116 Fe2O3 160 FeO 72）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知反应：①101kPa时，2C(s)+O2(g)==2CO(g)；ΔH=-221 kJ/mol

    ②稀溶液中，H+(aq)+OHˉ(aq)==H2O(l)；ΔH=-57.3 kJ/mol

        下列结论正确的是

        A.碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol

        B.①的反应热为221 kJ/mol

        C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ/mol

        D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    磷单质及其化合物有广泛应用。

    （1）由磷灰石［主要成分Ca5（PO4）3F］在高温下制备黄磷（P4）的热化学方程式为：4Ca5（PO4）3F（s）+21SiO2（s）+30C（s）3P4（g）+20CaSiO3（s）+30CO（g）+SiF4（g） ΔH

    ①上述反应中，副产物矿渣可用来___________________________________。

    ②已知相同条件下：

    4Ca5（PO4）3F（s）+3SiO2（s）====6Ca3（PO4）2（s）+2CaSiO3（s）+SiF4（g） ΔH1

    2Ca3（PO4）2（s）+10C（s）====P4（g）+6CaO（s）+10CO（g） ΔH2

    SiO2（s）+CaO（s）====CaSiO3（s） ΔH3

    用ΔH1、ΔH2和ΔH3表示ΔH，ΔH＝_____________________________。

    （2）三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构式见下图）之间脱去两个水分子的产物，其结构式为________________________。三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，其化学式为___________________________。

    （3）次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍。

    ①NaH2PO2中P元素的化合价为________________________。

    ②化学镀镍的溶液中含有Ni2+和，在酸性等条件下发生下述反应：

    (a)__________Ni2++__________+____________________Ni+________+_______

    （b）6+2H+====2P+4+3H2↑

    请在答题卡上写出并配平反应式（a）。

    ③利用②中反应可在塑料镀件表面沉积镍磷合金，从而达到化学镀镍的目的，这是一种常见的化学镀。请从以下方面比较化学镀与电镀。

    方法上的不同点：_______________；原理上的相同点：_______________；化学镀的优点：_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列分类标准合理的是

    A．根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物

    B．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质

    C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体

    D．根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作错误的是

    A．                    B．

    C．                   D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    熟悉和使用中学化学实验中常见仪器及用品，是化学学习的基本要求。试回答以下问题：

    （1）用装置甲、乙、丙和乳胶管组成一套装置（气密性已检查），可用于制取并收集NH3或HCl气体。可供选择的液体试剂有：浓硫酸、浓盐酸、浓氨水，丙中试剂为紫色石蕊溶液。请回答下列问题：

    ①若制取某气体的过程中，丙中的石蕊溶液变红，且烧瓶中的试剂A与分液漏斗中的试剂B为无色液体，则试剂A为_________，制取该气体利用了B的性质有_______、______________。

    通过丙中紫色石蕊溶液变红或变蓝，说明乙中气体已集满。若石蕊溶液变蓝，则烧瓶中应加入的固体试剂A为_______________________。

    ②若在乙中收集氨气，气体流经装置的顺序是：a→______→_____→d（填接口代号）

    （2）下图中的装置D是实验室制备CO2的简易装置图，用该装置制备CO2可起到随时使反应发生，也可以随时使反应停止的效果。下图中的装置A、B、C也可起到相同效果的有__________（填写编号）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。

    （1）请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式：SO2+2NaOH = ________________．

    （2）反应Cl2+Na2SO3+2 NaOH===2NaCl+Na2SO4+H2O中的还原剂为________________．

    （3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl、OH和SO．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的CO2的影响）．

    ①     提出合理假设 ．

    假设1：只存在SO32-；假设2：既不存在SO32-也不存在ClO；假设3：_____________．

    ②     设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3moLL-1H2SO4、1moLL-1NaOH、0.01molL-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液．

    实验步骤

    预期现象和结论

    步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3 moLL-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中．

    步骤2：

    步骤3：

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验能达到预期目的的是（    ）

    A.向煮沸的1 mol·L-1 NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体

    B.向乙酸乙酯中加入饱和Na2CO3溶液，振荡，分液分离除去乙酸乙酯中的少量乙酸

    C.称取19.0 g SnCl2，用100 mL蒸馏水溶解，配制1.0 mol·L-1 SnCl2溶液

    D.用氢氧化铜粉末检测尿糖

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