(12分)空气吹出法是最早工业化海水提溴的方法,适合从低浓度含溴溶液中提取溴。
(1)NaBr的电子式是 。
(2)反应①是将Br—转化为Br2,反应①的离子方程式是 。
(3)通入空气吹出Br2,并用Na2CO3吸收的目的是 。
(4)反应②的化学方程式是 。
(5)反应③中每生成3 mol Br2,转移电子的物质的量是 mol。
(6)为了除去工业Br2中微量的Cl2,可向工业Br2中 (填字母)。
a.通入HBrb.加入NaBr溶液 c.加入Na2CO3溶液 d.加入Na2SO3溶液
(12分,每空2分)
(1)
(2)Cl2+2Br—Br2+2Cl—(物质1分,配平1分)
(3)富集溴
(4)3Br2+3Na2CO35NaBr+3CO2+NaBrO3 (物质1分,配平1分)
(5)5
(6)b
解析试题分析:(1)NaBr是离子化合物,其电子式为
(2)反应①是氯气与溴离子反应生成溴单质和氯离子,离子方程式为Cl2+2Br—Br2+2Cl—
(3)溴易挥发,碳酸钠溶液显碱性,与吹出的溴反应,减少损失,达到富集溴的目的;
(4)反应②的反应物是溴与碳酸钠,根据题目所给信息,生成物是NaBr和NaBrO3及二氧化碳,化学方程式为3Br2+3Na2CO35NaBr+3CO2+NaBrO3
(5)反应③是5Br-+H++BrO3-= 3Br2+H2O,则每生成3 mol Br2,转移电子的物质的量是5mol;
(6)a、氯气不与溴化氢反应,不能除去,错误;b、氯气与溴化钠反应生成溴和氯化钠,正确;c、氯气与溴单质都能与碳酸钠溶液反应,错误;d、氯气与溴都能氧化亚硫酸钠,错误,答案选b。
考点:考查单质溴的制取,电子式、离子方程式、化学方程式的书写,转移电子物质的量的计算,除杂试剂的选择
科目:高中化学 来源: 题型:填空题
氨气在工农业生产中有重要应用。
(1)①氮气用于工业合成氨,写出氮气的电子式 ;
②NH3的稳定性比PH3 (填写“强”或“弱”)。
(2)如下图所示,向NaOH固体上滴几滴浓氨水,迅速盖上盖,观察现象。
①浓盐酸液滴附近会出现白烟,发生反应的化学方程式为 。
②浓硫酸液滴上方没有明显现象,一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体,该固体可能是 (写化学式,一种即可)。
③FeSO4液滴中先出现灰绿色沉淀,过一段时间后变成红褐色,发生的反应包括
Fe2++2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+ 2NH4+ 和 。
(3)空气吹脱法是目前消除NH3对水体污染的重要方法。在一定条件下,向水体中加入适量NaOH可使NH3的脱除率增大,用平衡移动原理解释其原因 。
(4)在微生物作用下,蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸(HNO2),反应的化学方程式为 ,若反应中有0.3 mol电子发生转移时,生成亚硝酸的质量为 g(小数点后保留两位有效数字)。
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
近年来,许多专家对石灰氮重新进行了深入研究,这也使得石灰氮这一古老的肥料又焕发了新的活力。石灰氮是由Ca、N、C等三种元素组成的盐,其含钙、氮的质量分数分别为50%、35%。石灰氮完全水解后的产物是固体A和气体B,其中B是制取氮肥的主要原料。固体A在高温下分解生成D和气体C。B的催化氧化产物为E和F,F继续氧化后的产物G遇到E生成一种工业强酸。将G和F的混合物溶解在接近零度的水中,即生成亚硝酸的水溶液,该反应可表示如下G+F+H2O=2HNO2(已配平)。请回答下列问题:
(1)石灰氮的化学式为 。
(2)足量B和C与饱和氯化钠溶液的反应是化工生产中生产某种重要化工产品的重要反应,试写出其化学方程式 。
(3)亚硝酸(HNO2)是一种与醋酸酸性相当的弱酸,很不稳定,通常在室温下立即分解。在酸性条件下,当NaNO2与KI按物质的量1:1恰好完全反应,且I— 被氧化为I2时,含氮产物为 (填化学式)。要得到稳定HNO2溶液,可以往冷冻的浓NaNO2溶液中加入或通入某种物质,下列物质中不适合使用是 (填序号)。
a、磷酸 b、二氧化碳 c、稀硫酸 d、二氧化硫 e、次氯酸
(4)工业废水中的NO2— 可用铝粉除去。已知此反应体系中包含Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3、H2O六种物质。写出上述反应的离子方程式: 。
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件,能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅,反应如下:
3SiCl4 +2N2 +6H2Si3N4 +12HCl
完成下列填空:
(1)氮化硅可用于制造发动机的耐热部件,因为它属于 晶体。有关氮化硅的上述反应中,原子最外层只有一个未成对电子的元素是 (填写元素符号);属于非极性分子的化合物的电子式是 。
(2)比较Si和Cl两种元素非金属性强弱的方法是 。
a.比较两种元素的气态氢化物的沸点
b.比较两种元素的原子获得一个电子时释放能量的大小
c.比较两种元素的原子达到稳定结构获得电子的多少
d.比较相同条件下两种元素氢化物水溶液的酸性强弱
(3)Si与Al、Be具有相似的化学性质,因为 (简述理由),写出Si与强碱溶液反应的离子反应方程式: 。
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
随着世界粮食需求量的增加,农业对化学肥料的需求越越大。氮肥是需求最大的一种化肥。氮肥的生产和合理施用在农业生产中起着重大作用。合成氨及化肥生产流程示意图如下:
(1)目前,工业上用铁触媒作催化剂,在20~50 MPa、450℃左右用氮、氢混合气体在
中进行合成氨。则沿X方向回去的物质是 。
(2)在侯氏制碱法中,从沉淀池中得到的母液要通人氨气、降温并加入 (填化学式),目的是 。
(3)沉淀池中的化学方程式是 。
(4)工业上将氨催化氧化可制硝酸。在硝酸生产中,催化剂铂网在氨的催化氧化反应中起的作 用是 。硝酸工业尾气对环境污染严重,若在催化剂存在下用甲烷将其中的一氧化氮还原为对空气无污染的物质,其反应的化学方程式为 。
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科目:高中化学 来源: 题型:问答题
(18分)工业尾气中氮氧化物通常采用氨催化吸收法,其原理是NH3与NOx在催化剂作用下反应生成无毒的物质。某校活动小组同学采用以下装置和步骤模拟工业上氮氧化物 的处理过程。
I.探究制取NH3的方法
(1)B装置的名称:______________
(2)在上述装置中,H能快速、简便制取,装置中需要添加的反应试剂为_________ 。
(3)为探究更好的实验效果,活动小组同学采用上述C装置来制取氨气,在控制实验条件相同的情况下,获得下表中实验数据。
分析表中数据,你认为哪种方案制取氨气的效果最好________(填序号),从该方案选择的原料分析制气效果好的可能原因是________,__________。
试剂组合序号 | 固体试剂 | NH3体积(mL) | |
a | 6.0gCa(OH)2过量 | 5.4gNH4Cl | 1344 |
b | 5.4g(NH4)2SO4 | 1364 | |
c | 6.0gNaOH过量 | 5.4gNH4Cl | 1568 |
d | 5.4g(NH4)2SO4 | 1559 | |
e | 6.0gCaO过量 | 5.4gNH4Cl | 1753 |
f | 5.4g(NH4)2SO4 | 1792 |
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科目:高中化学 来源: 题型:问答题
(15分)原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W,四种元素的原子序数之和为32,在周期表中X是原子半径最小的元素,Y、Z左右相邻,Z、W位于同主族。
(1)X元素符号是 ;
(2)Z、W形成的气态氢化物的稳定性_______>_______(写化学式)。
(3)由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸,该强酸的稀溶液能与铜反应,离子方程式为___________。
(4)由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A,已知①1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。②A能与盐酸反应产生气体,该气体能与氯水反应,写出该气体与氯水反应的离子方程式_____________________。
(5)由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的相对分子质量为392的化合物B,lmolB中含有6mol结晶水。对化合物B进行如下实验:
A.取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热,产生白色沉淀和无色刺激性气味气体;过一段时间白色沉淀变为灰绿色,最终变为红褐色。
B.另取B的溶液,加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀,加盐酸沉淀不溶解。
①由实验a、b推知B溶液中含有的离子为__________________;
②B的化学式为_________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
根据下图回答问题:
(1)上述装置中,在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性,观察不到明显的现象,可以用一种简单的方法证明该装置不漏气,其方法和现象是 证明该装置不漏气。
(2)烧瓶中发生反应的化学方程式为: 。
(3)欲用图中的装置检验上述反应的全部产物。①仪器A要检验产物中的水,则A中的固体是 ;②B中装入品红溶液,目的是检验 ;③D中装入澄清石灰水以检验产物中的CO2,要使其它气体不干扰D中CO2的检验,则C中应装入的溶液是 。
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
Cl2O为国际公认高效安全灭菌消毒剂之一,它是棕黄色强刺激性气体,沸点3.8 ℃,熔点-116 ℃。实验室可用潮湿的Cl2与Na2CO3反应制取少量Cl2O,装置如下图Ⅰ:
回答下列问题:
(1)把浓盐酸直接滴在KMnO4晶体上就可以产生Cl2。请模仿“图Ⅱ”在“图Ⅰ”A处补画出正确的装置图,并作必要的标注。
(2)B中试剂a应选用 (填字母序号)。
a.CCl4 b.饱和NaCl溶液
c.浓H2SO4 d.饱和NaHCO3溶液
(3)通入适量的氯气,在C中生成棕黄色的物质Cl2O,该物质常温下为气体,方程式为 Cl2+ Na2CO3+ = NaHCO3+ NaCl+ Cl2O
(4)对C中反应后的固体成分进行检验,请写出实验步骤以及预期的现象和结论。
限选实验试剂和仪器:蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液、AgNO3溶液、澄清石灰水、试管、小烧杯、带导管的橡皮塞、过滤装置。
实验步骤 | 现象和结论 |
步骤一:取C中的少量固体样品于试管中,滴加足量蒸馏水至完全溶解,然后将溶液分别置于a、b试管中。 | |
步骤二:向a试管中滴加BaCl2溶液,静置。 | 无明显现象,证明固体中不含Na2CO3。 |
步骤三: | |
步骤四: | 则证明固体中含有NaCl。 |
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