工业尾气中氮氧化物通常采用氨催化吸收法.其原理是NH3与NOx在催化剂作用下反应生成无毒的物质.某校活动小组同学采用以下装置和步骤模拟工业上氮氧化物的处理过程.I．探究制取NH3的方法(1)B装置的名称: (2)在上述装置中.H能快速.简便制取.装置中需要添加的反应试剂为 .(3)为探究更好的实验效果.活动小组同学采用上述C装置来制取� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

（18分）工业尾气中氮氧化物通常采用氨催化吸收法，其原理是NH₃与NOx在催化剂作用下反应生成无毒的物质。某校活动小组同学采用以下装置和步骤模拟工业上氮氧化物的处理过程。

I．探究制取NH₃的方法
（1）B装置的名称：______________
（2）在上述装置中，H能快速、简便制取，装置中需要添加的反应试剂为_________ 。
（3）为探究更好的实验效果，活动小组同学采用上述C装置来制取氨气，在控制实验条件相同的情况下，获得下表中实验数据。
分析表中数据，你认为哪种方案制取氨气的效果最好________（填序号），从该方案选择的原料分析制气效果好的可能原因是________，__________。

试剂组合序号	固体试剂		NH₃体积（mL）
a	6.0gCa(OH)₂过量	5.4gNH₄Cl	1344
b	6.0gCa(OH)₂过量	5.4g(NH₄)₂SO₄	1364
c	6.0gNaOH过量	5.4gNH₄Cl	1568
d	6.0gNaOH过量	5.4g(NH₄)₂SO₄	1559
e	6.0gCaO过量	5.4gNH₄Cl	1753
f	6.0gCaO过量	5.4g(NH₄)₂SO₄	1792

II.模拟尾气处理
活动小组同学选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置进行实验。
（1）请从上述装置中选择你认为合理的进行补充（所选装置不能重复）。

（2）A中反应的离子方程式为__________________________
（3）D装置的作用有：_____________、____________、_____________。
（4）D装置中的液体还可换成（填序号）。
A．H₂OB．CCl₄C．浓H₂SO₄D．CuSO₄溶液
（5）该小组同学所设计的模拟尾气处理装置中还存在一处明显的缺陷是___________.

（18分）Ⅰ（1）洗气瓶(1分)
（2）生石灰与浓氨水（或烧碱与浓氨水）（答化学式给分）(2分)
（3）f (2分)；（NH₄）₂（SO₄）受热不分解，CaO又有吸水作用（合理答案均给分）(2分)
Ⅱ（1）F E B(2分)
（2）3Cu+2NO₃^-+8H⁺=2NO↑+4H₂O +3Cu²⁺(2分)
（3）使气体混合均匀，调节气流速度，防止氨气溶解（或防倒吸）(3分)
（4）b(2分)
（5）未反应的NO无法处理，会污染环境(2分)

解析试题分析：Ⅰ（1）装置B的名称是洗气瓶；
（2）能快速、简便制取氨气所用试剂为浓氨水与生石灰或浓氨水与氢氧化钠都可以，所以H中需要添加的反应试剂为生石灰与浓氨水（或烧碱与浓氨水）；
（3）根据表中数据，相同质量的铵盐与碱反应产生的氨气的量不同，f方案产生的氨气最多，且加热时硫酸铵不分解，生石灰还具有吸水作用，而氯化铵受热分解产生氨气和氯化氢，部分又结合成氯化铵，氢氧化钠或氢氧化钙与铵盐反应产生的水较多，所以f方案制取氨气的效果最好；
Ⅱ（1）装置A生成的NO和装置C生成的NH₃通入装置D使气体混合均匀、调节气流速度，装置F干燥气体，再通入装置E反应进行反应，反应后的气体通入装置B干燥，最后收集气体，故答案为：FEB；
（2）稀硝酸具有强氧化性，与铜发生氧化还原反应生成硝酸铜和NO等，反应的离子方程式为 3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；
（3）D装置使气体混合均匀、调节气流速度，另外，氨气难溶于饱和氨水，可防止倒吸；
（4）氨气可溶于硫酸铜溶液、水以及硫酸中，可产生倒吸，氨气为极性分子，不溶于非极性溶剂，可用CCl₄代替饱和氨水，答案选b；
（5）缺少尾气处理装置，过量的NO会污染空气。
考点：考查氮的氧化物对环境的影响，氨气的制取方法，离子方程式的书写，装置作用的判断，试剂的选择

练习册系列答案

寒假百分百云南科技出版社系列答案

黄金假期寒假作业武汉大学出版社系列答案

寒假期导航学年知识大归纳辽海出版社系列答案

寒假生活湖南少年儿童出版社系列答案

寒假生活安徽教育出版社系列答案

寒假作业西南师范大学出版社系列答案

桂壮红皮书寒假作业河北人民出版社系列答案

寒假课程练习南方出版社系列答案

一路领先寒假作业河北美术出版社系列答案

开心寒假西南师范大学出版社系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：填空题

A－G及X、Y均是中学化学常见物质，其中B、D、E、F、G在常温下为气体且B为红棕色，C是红色的金属单质。它们之间有如下转化关系（其中反应③④⑦的产物中的水已略去）。试填空

（1）B的化学式________。
（2）反应⑤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
（3）写出反应⑦的离子方程式_____________________。
（4）写出电解X溶液的阳极反应式______________________；若电解一段时间后转移了0．2mol电子，则此时电解产生的气体在标准状况下的体积为。
（5）写出反应④的化学方程式______________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：填空题

硫及其化合物在自然界普遍存在、容易转化。
Ⅰ．火山喷发、生物质降解时产生的有毒气体H₂S、SO₂等进入大气后，因一些自然转化而得以消除。如
（1）H₂S和SO₂分子碰撞时，污染会降低。反应方程式为_________________________。
（2）H₂S在常温下，会被空气逐渐氧化，反应方程式为_________________________。
（3）SO₂在飘尘催化下，会被空气氧化为SO₃，遇水生成硫酸，硫酸遇石灰岩转化为稳定的石膏矿物(CaSO₄·2H₂O)。SO₂被氧化的化学方程式为_____________________________。
在环保措施上，这会给我们带来“师法自然”的启示。
Ⅱ．人为过度排放二氧化硫等，会超出自然净化吸收能力，带来严重环境污染。“石灰-石膏法”和“烧碱法”是工业上常用的工业烟气脱硫法。
（4）“石灰-石膏法”吸收二氧化硫的流程为：

由SO₂等生成石膏的总化学方程式为________________________________________。
（5）“烧碱法”是用氢氧化钠浓溶液吸收含二氧化硫的烟气，其优点是氢氧化钠碱性强、吸收快、效率高。化学方程式为______________________________________。但烧碱的价格较贵（石灰0．36元/kg，烧碱2．90元/kg）。
（6）若将“石灰-石膏法” 和“烧碱法”结合起来对烟气脱硫，则会产生快速高效低成本无污染的好效果，最终仍得到石膏产品。请在下列流程图的①～④处填写物质的化学式：

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：填空题

硅是带来人类文明的重要元素之一，从传统材料到信息材料的发展过程中创造了一个又一个奇迹。
（1）硅在元素周期表中的位置是_______。
（2）工业生产粗硅的反应有：SiO₂+2CSi（粗）+2CO↑，SiO₂+3CSiC+2CO↑。若产品中单质硅与碳化硅的物质的量之比为1：1，则参加反应的C和SiO₂的质量之比为          。
（3）工业上可以通过如下图所示的流程制取纯硅：

①若反应I为 Si（粗）+3HClSiHCl₃+H₂，
则反应II的化学方程式为                                           。
②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl₃遇水剧烈反应生成H₂SiO₃、HCl和另一种物质，写出该反应的化学方程式：                                   。
③假设每一轮次制备1mol纯硅，且生产过程中硅元素没有损失，反应I中HCl的利用率为90%，反应II中H₂的利用率为93.75%，则在第二轮次的生产中，补充投入HCl 和H₂的物质的量之比是           。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：问答题

（12分）空气吹出法是最早工业化海水提溴的方法，适合从低浓度含溴溶液中提取溴。

（1）NaBr的电子式是     。
（2）反应①是将Br^—转化为Br₂，反应①的离子方程式是     。
（3）通入空气吹出Br₂，并用Na₂CO₃吸收的目的是     。
（4）反应②的化学方程式是     。
（5）反应③中每生成3 mol Br₂，转移电子的物质的量是     mol。
（6）为了除去工业Br₂中微量的Cl₂，可向工业Br₂中      （填字母）。
a．通入HBrb．加入NaBr溶液    c．加入Na₂CO₃溶液  d．加入Na₂SO₃溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：问答题

图①-?分别代表有关反应中的一种物质，请填下以下空白。

（1）①、④的化学式分别是______、______。
（2）用电子式表示②的形成过程为                     ；
（3）⑧与⑨反应的化学方程式是______；检验③的存在的方法是      。
（4）Mg也可以与⑧的稀溶液反应生成⑥，写出反应的离子方程式        。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：计算题

向铜片中加入115mL某浓度的硫酸，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后，将其溶液稀释到500mL，再加入足量锌粉，使之充分反应，收集到2．24L（标准状况）气体。过滤残留固体，干燥后称量，质量减轻了7．5g。
（1）求参加反应的锌粉的物质的量
（2）原硫酸的物质的量浓度。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：实验题

（15分）固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。以Mg(NO₃)₂为研究对象，四个学习小组拟通过实验探究其热分解的产物，分别提出如下4种猜想：
甲组：Mg(NO₂)₂、NO₂、O₂乙组：MgO、NO₂、O₂　
丙组：MgO、NO₂、N₂丁组：Mg₃N₂、O₂
（1）实验前，小组成员经讨论认定   组的猜想一定不成立，理由是_____________。
查阅资料得知：2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O
针对其他小组猜想，设计如下图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）进行探究：

A          B        C        D
（2）实验过程
①简述检验该装置气密性的方法                                             。
②称取硬质试管A的质量为18.0g，试管A与Mg(NO₃)₂固体共21.8 g置于A中，加热前通入N₂以驱尽装置内的空气，其目的是                           ；关闭K，用酒精灯加热时，正确操作是先                          然后固定在管中固体部位下加热。
③观察到A中有红棕色气体生成，C中有气泡。
④待样品完全分解，A装置冷却至室温、称量，测得硬质试管A和剩余固体的总质量为19.0g。
⑤取少量剩余固体于试管中，加入适量水，未见明显现象。
（3）实验结果分析讨论
①证明一定有O₂生成的依据是                                ，与此相关的化学原理为（用化学方程式表示）                                         。
根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想_______组结论是正确的。
②一位同学认为上述装置不能确认分解产物中有O₂，他的理由你认为可能是        ，　如果需改进装置，应该                。
（4）据以上分析，Mg(NO₃)₂分解的化学方程式为                             。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：实验题

（18分）实验室常用下列装置制备、收集二氧化氮气体，并探究其性质。

（1）装置A中的分液漏斗里盛装的液体通常是         ，圆底烧瓶中预先加入的是铜片，但铁的价格比铜的价格低，此处用铜片不用铁片的原因是             。
（2）干燥管D中装的干燥剂是无水氯化钙，其作用是                            。
（3）随着时间的推移，浓硝酸逐渐变稀，装置E的作用是吸收尾气，吸收过程中发生反应的化学方程式如下：2NO₂＋2NaOH＝NaNO₃＋NaNO₂＋H₂O ；NO₂＋NO＋2NaOH＝2NaNO₂＋H₂O
①NO和NO₂混合气体的组成可表示成NO_x，该混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，x的值可以为                    （填字母）

A．1.1

B．1.2

C．1.5

D．1.8

②现有2.4mol NO₂和1.2mol NO组成的混合气体，要用NaOH溶液使其完全吸收，最终无气体剩余。现有浓度为1mol/L的NaOH溶液，则需此NaOH溶液的体积至少是 L。
（4）在上述装置中，若改用其它收集装置，最后收集到的气体中无NO₂气体，则采用的收集装置是 (选填“F”或 “G”)。

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学