练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    向铜片中加入115mL某浓度的硫酸，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后，将其溶液稀释到500mL，再加入足量锌粉，使之充分反应，收集到2．24L（标准状况）气体。过滤残留固体，干燥后称量，质量减轻了7．5g。
    （1）求参加反应的锌粉的物质的量
    （2）原硫酸的物质的量浓度。

    （1）1．1 mol
    （2）18．2mol/L

    解析试题分析：（1）由题意知，Zn与稀硫酸反应产生0．1mol的氢气，消耗Zn0．1mol，质量减轻6．5g,固体共减轻7．5g，所以Zn与硫酸铜反应置换出铜又减轻1g,根据Zn + CuSO4 =" Cu" + ZnSO4得消耗Zn1mol，则参加反应的Zn的物质的量为1．1mol；
    （2）该过程中硫酸先与Cu反应，剩余硫酸与Zn反应。
    由Zn+H2SO4（稀）= ZnSO4 + H2↑知产生2．24L（标况下）H2此时消耗H2SO4为0．1mol；
    由：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4固体减重1．0g产生硫酸铜为1mol，
    由：Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O知其所消耗硫酸为2mol
    因此：115ml硫酸溶液中共有H2SO4为2．1mol,
    C（H2SO4）=2．1mol/0．115L=18．2mol/L．
    考点：考查氧化还原反应的计算

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    盐酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。请回答下列问题：

    （1） 常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸，说明浓硫酸具有        性，用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在纸上，纸逐渐变黑，说明浓硫酸具有            性，实验室不能用浓硫酸干燥氨气，说明硫酸具有          性。
    （2） 硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料，工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。右图所示制备方法符合“绿色化学”思想的
    是        (填序号)。
    （3） ①在100ml 18 mol／L浓硫酸中加入过量铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是        。

    A．40.32 L B．30.24 L C．20.16 L D．13.44 L
    ②若使上述反应中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式                                                                  。
    （4） 某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水，则反应的化学方程式为                                           。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    用氮化硅（Si3N4）陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，反应如下：
    3SiCl4 +2N2 +6H2Si3N4 +12HCl
    完成下列填空：
    （1）氮化硅可用于制造发动机的耐热部件，因为它属于             晶体。有关氮化硅的上述反应中，原子最外层只有一个未成对电子的元素是        （填写元素符号）；属于非极性分子的化合物的电子式是           。
    （2）比较Si和Cl两种元素非金属性强弱的方法是           。
    a．比较两种元素的气态氢化物的沸点
    b．比较两种元素的原子获得一个电子时释放能量的大小
    c．比较两种元素的原子达到稳定结构获得电子的多少
    d．比较相同条件下两种元素氢化物水溶液的酸性强弱
    （3）Si与Al、Be具有相似的化学性质，因为                         （简述理由），写出Si与强碱溶液反应的离子反应方程式：                                      。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：问答题

    （18分）工业尾气中氮氧化物通常采用氨催化吸收法，其原理是NH3与NOx在催化剂作用下反应生成无毒的物质。某校活动小组同学采用以下装置和步骤模拟工业上氮氧化物 的处理过程。

    I．探究制取NH3的方法
    （1）B装置的名称：______________
    （2）在上述装置中，H能快速、简便制取，装置中需要添加的反应试剂为_________ 。
    （3）为探究更好的实验效果，活动小组同学采用上述C装置来制取氨气，在控制实验条件相同的情况下，获得下表中实验数据。
    分析表中数据，你认为哪种方案制取氨气的效果最好________（填序号），从该方案选择的原料分析制气效果好的可能原因是________，__________。

    试剂组合序号
    		固体试剂
    		NH3体积（mL）
    a
    		6.0gCa(OH)2过量
    		5.4gNH4Cl
    		1344
    b
    		5.4g(NH4)2SO4
    		1364
    c
    		6.0gNaOH过量
    		5.4gNH4Cl
    		1568
    d
    		5.4g(NH4)2SO4
    		1559
    e
    		6.0gCaO过量
    		5.4gNH4Cl
    		1753
    f
    		5.4g(NH4)2SO4
    		1792
     
    II.模拟尾气处理
    活动小组同学选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置进行实验。
    （1）请从上述装置中选择你认为合理的进行补充（所选装置不能重复）。

    （2）A中反应的离子方程式为__________________________
    （3）D装置的作用有：_____________、____________、_____________。
    （4）D装置中的液体还可换成   （填序号）。
    A．H2OB．CCl4C．浓H2SO4D．CuSO4溶液
    （5）该小组同学所设计的模拟尾气处理装置中还存在一处明显的缺陷是___________.

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：问答题

     （15分）原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。
    （1）X元素符号是            ；
    （2）Z、W形成的气态氢化物的稳定性_______>_______（写化学式）。
    （3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为___________。
    （4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A，已知①1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。②A能与盐酸反应产生气体，该气体能与氯水反应，写出该气体与氯水反应的离子方程式_____________________。
    （5）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的相对分子质量为392的化合物B，lmolB中含有6mol结晶水。对化合物B进行如下实验：
    A．取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体；过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色。
    B．另取B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解。
    ①由实验a、b推知B溶液中含有的离子为__________________；
    ②B的化学式为_________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    在500mL 0.2 mol·L－1的稀硝酸中加入1.92g铜片，让其充分反应。试求：
    （1）产生的气体在标准状况下所占的体积为多少？
    （2）反应后溶液中H+的物质的量浓度是多少？(溶液体积变化忽略不计)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    根据下图回答问题：

    （1）上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，观察不到明显的现象，可以用一种简单的方法证明该装置不漏气，其方法和现象是                                 证明该装置不漏气。
    （2）烧瓶中发生反应的化学方程式为：                                     。
    （3）欲用图中的装置检验上述反应的全部产物。①仪器A要检验产物中的水，则A中的固体是           ；②B中装入品红溶液，目的是检验        ；③D中装入澄清石灰水以检验产物中的CO2，要使其它气体不干扰D中CO2的检验，则C中应装入的溶液是             。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    (15分)某化学兴趣小组利用以下各装置连接成一整套装置，探究氯气与氨气之间的反应．其中D为纯净干燥的氯气与纯净干燥氨气反应的装置．

    请回答下列问题：
    (1)连接好装置后，必需进行的一步实验操作是__________________
    (2)装置E的作用是____________，橡胶管k的作用是________________________
    (3)从装置D的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，处理方法是__________________
    (4)装置F中试管内发生反应的化学方程式____________________________________
    (5)接入D装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是______________________________
    (6)整套装置从左向右的连接顺序是(j)接(  )  (  )接(f)  (g)接(  )  (  )接(  )  (  )接(a)．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450～500 ℃)，四氯化硅经提纯后用氢气还原可得
    高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。

    相关信息如下：
    a．四氯化硅遇水极易水解；
    b．硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；
    c．有关物质的物理常数见下表：

    物质
    		SiCl4
    		BCl3
    		AlCl3
    		FeCl3
    		PCl5
    沸点/℃
    		57.7
    		12.8
    		－
    		315
    		－
    熔点/℃
    		－70.0
    		－107.2
    		－
    		－
    		－
    升华温度/℃
    		－
    		－
    		180
    		300
    		162
     
    请回答下列问题：
    (1)写出装置A中发生反应的离子方程式：                                。
    (2)装置A中g管的作用是             ；装置C中的试剂是           ；装置E中的h瓶需要冷却的理由是                               。
    (3)装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏(类似多次蒸馏)得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是       (填写元素符号)。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案