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    (15分)某化学兴趣小组利用以下各装置连接成一整套装置，探究氯气与氨气之间的反应．其中D为纯净干燥的氯气与纯净干燥氨气反应的装置．

    请回答下列问题：
    (1)连接好装置后，必需进行的一步实验操作是__________________
    (2)装置E的作用是____________，橡胶管k的作用是________________________
    (3)从装置D的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，处理方法是__________________
    (4)装置F中试管内发生反应的化学方程式____________________________________
    (5)接入D装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是______________________________
    (6)整套装置从左向右的连接顺序是(j)接(  )  (  )接(f)  (g)接(  )  (  )接(  )  (  )接(a)．

    （1）检查装置的气密性（1分）
    （2）除去氯气中的氯化氢（2分）使分液漏斗中的盐酸顺利流下（2分）
    （3）在G连接导管直接通入盛有烧碱的烧杯中（2分）
    （4）2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑（3分）
    （5）使密度大的氯气与密度小的氨气较快地均匀混合（2分）
    （6）（j）接（d）（e）接（f）（g）接（b）（c）接（h）（i）接（a）（3分，全对才得分）

    解析试题分析：本题考查纯净、干燥的氯气和氨气的制备及二者之间的反应。A为氯气的发生装置，E装置用于除去氯气中的氯化氢，B装置为氯气的干燥装置，F装置为氨气的发生装置，C装置为氨气的干燥装置，D装置为两种气体的反应装置。(1)连接好装置后，必需进行的一步实验操作是检查装置的气密性；(2)装置E的作用是除去氯气中的氯化氢，橡胶管k的作用是使分液漏斗中的盐酸顺利流下；(3)从装置D的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，处理方法是在G连接导管直接通入盛有烧碱的烧杯中；(4)装置F中试管内发生反应的化学方程式2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑；(5) 由于氨气的密度小，氯气的密度大，密度小氨气的从长管进入向上扩散，密度大的氯气从短管进入向下扩散，接入D装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是使密度大的氯气与密度小的氨气较快地均匀混合；(6)整套装置从左向右的连接顺序是（j）接（d）（e）接（f）（g）接（b）（c）接（h）（i）接（a）。
    考点：考查气体的制备和性质实验。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    硫及其化合物在自然界普遍存在、容易转化。
    Ⅰ．火山喷发、生物质降解时产生的有毒气体H2S、SO2等进入大气后，因一些自然转化而得以消除。如
    （1）H2S和SO2分子碰撞时，污染会降低。反应方程式为_________________________。
    （2）H2S在常温下，会被空气逐渐氧化，反应方程式为_________________________。
    （3）SO2在飘尘催化下，会被空气氧化为SO3，遇水生成硫酸，硫酸遇石灰岩转化为稳定的石膏矿物(CaSO4·2H2O)。SO2被氧化的化学方程式为_____________________________。
    在环保措施上，这会给我们带来“师法自然”的启示。
    Ⅱ．人为过度排放二氧化硫等，会超出自然净化吸收能力，带来严重环境污染。“石灰-石膏法”和“烧碱法”是工业上常用的工业烟气脱硫法。
    （4）“石灰-石膏法”吸收二氧化硫的流程为：

    由SO2等生成石膏的总化学方程式为________________________________________。
    （5）“烧碱法”是用氢氧化钠浓溶液吸收含二氧化硫的烟气，其优点是氢氧化钠碱性强、吸收快、效率高。化学方程式为______________________________________。但烧碱的价格较贵（石灰0．36元/kg，烧碱2．90元/kg）。
    （6）若将“石灰-石膏法” 和“烧碱法”结合起来对烟气脱硫，则会产生快速高效低成本无污染的好效果，最终仍得到石膏产品。请在下列流程图的①～④处填写物质的化学式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    向铜片中加入115mL某浓度的硫酸，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后，将其溶液稀释到500mL，再加入足量锌粉，使之充分反应，收集到2．24L（标准状况）气体。过滤残留固体，干燥后称量，质量减轻了7．5g。
    （1）求参加反应的锌粉的物质的量
    （2）原硫酸的物质的量浓度。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    （15分）固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。以Mg(NO3)2为研究对象，四个学习小组拟通过实验探究其热分解的产物，分别提出如下4种猜想：
    甲组：Mg(NO2)2、NO2、O2　　      乙组：MgO、NO2、O2　
    丙组：MgO、NO2、N2　　　　         丁组：Mg3N2、O2
    （1）实验前，小组成员经讨论认定   组的猜想一定不成立，理由是_____________。
    查阅资料得知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
    针对其他小组猜想，设计如下图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）进行探究：

    A          B        C        D
    （2）实验过程
    ①简述检验该装置气密性的方法                                             。
    ②称取硬质试管A的质量为18.0g，试管A与Mg(NO3)2固体共21.8 g置于A中，加热前通入N2以驱尽装置内的空气，其目的是                           ；关闭K，用酒精灯加热时，正确操作是先                          然后固定在管中固体部位下加热。
    ③观察到A中有红棕色气体生成，C中有气泡。
    ④待样品完全分解，A装置冷却至室温、称量，测得硬质试管A和剩余固体的总质量为19.0g。
    ⑤取少量剩余固体于试管中，加入适量水，未见明显现象。
    （3）实验结果分析讨论
    ①证明一定有O2生成的依据是                                ，与此相关的化学原理为（用化学方程式表示）                                         。
    根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想_______组结论是正确的。
    ②一位同学认为上述装置不能确认分解产物中有O2，他的理由你认为可能是        ，　如果需改进装置，应该                。
    （4）据以上分析，Mg(NO3)2分解的化学方程式为                             。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    （10分）漂白粉可以和浓盐酸反应产生氯气，某课外兴趣小组试图测定氯气的体积并验证纯净干燥的氯气没有漂白性，现用如图所示装置进行实验，

    请回答有关问题：
    （1）该装置的正确连接顺序是：a接(    )、(    )接(    )、(    )接(    )、(    )接(    )、
    (    )接(    )。
    （2）U型管可以用内盛装__________的洗气瓶代替
    （3）在制取氯气前，必须进行的一项操作步骤是__________________
    （4）按照实验目的进行之后，干燥有色布条是否褪色        (填是或否)。
    （5）该兴趣小组在实验中，发现量筒中并没有收集到液体，你认为他们失败的原因可能是
    ____________________________________________________                          

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    （10分）化学小组同学依据化学反应Zn＋2H2SO4(浓)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O制取22.4 L(标准状况)SO2气体。取65.0 g锌粒与98%的浓H2SO4(ρ＝1.84 g·cm-3)110 mL充分反应，锌全部溶解。对于制得的气体，有同学认为可能混有氢气。为此，化学小组的同学设计了如下实验装置，对所制取的气体进行探究。

    请回答下列问题：
    （1）装置A中添加液体的仪器名称为          ；98%的浓H2SO4(ρ＝1.84 g/cm3)的物质的量浓度是           ；
    （2）请写出产生氢气的反应的离子方程式                   ；
    （3）①装置B是为了吸收SO2，则不能选用下列试剂中的      （填序号）；
    A．NaOH溶液        B．浓H2SO4       C．KMnO4溶液 
    ②可证实一定量的锌粒和一定量的浓硫酸反应后生成的气体中混有氢气的实验现象是                                                 ；

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    (18分) (1)某实验小组的甲同学用图l所示装置制取少量乙酸乙酯(加热设备及夹持固定装置均略去)。

    ①试管a中需要加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正确的加入顺序及操作是        。
    ②试管a中加入碎瓷片的作用是             ，如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是          (填序号)。

    A．立即补加B．不需补加C．冷却后补加D．重新配料
    ③实验中加热试管a的目的是：（i）               ；(ii)                    。
    ④试管b中盛有饱和Na2CO3溶液，其作用是                    。
    ⑤反应结束后，振荡试管b，静置。观察到的现象是               。
    (2)该小组的乙同学利用图2所示装置制备并收集干燥的NO2气体。
    ①图2中仪器n的名称是       。
    ②请在方框内画出用集气瓶收集NO2的装置图。
    ③写出仪器n中发生反应的离子方程式：                     。
    (3)该小组的丙同学利用图2所示装置制取NH3和O2的混合气体，并且利用图3所示装置验证NH3的某些性质。m中加入浓氨水，q中加入碱石灰，e内放置催化剂(铂石棉)，按气流方向连接各仪器x→y→z→h。
    ①图2仪器n内需加入固体试剂的名称为       。
    ②实验中观察到e内有红棕色气体出现，证明氨气具有 性，e中发生反应的化学方程式为         。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    （18分）实验室常用下列装置制备、收集二氧化氮气体，并探究其性质。

    （1）装置A中的分液漏斗里盛装的液体通常是         ，圆底烧瓶中预先加入的是铜片，但铁的价格比铜的价格低，此处用铜片不用铁片的原因是             。
    （2）干燥管D中装的干燥剂是无水氯化钙，其作用是                            。
    （3）随着时间的推移，浓硝酸逐渐变稀，装置E的作用是吸收尾气，吸收过程中发生反应的化学方程式如下：2NO2＋2NaOH＝NaNO3＋NaNO2＋H2O ；NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O
    ①NO和NO2混合气体的组成可表示成NOx，该混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，x的值可以为                    （填字母）

    A．1.1 B．1.2 C．1.5 D．1.8
    ②现有2.4mol NO2和1.2mol NO组成的混合气体，要用NaOH溶液使其完全吸收，最终无气体剩余。现有浓度为1mol/L的NaOH溶液，则需此NaOH溶液的体积至少是        L。
    （4）在上述装置中，若改用其它收集装置，最后收集到的气体中无NO2气体，则采用的收集装置是     (选填“F”或 “G”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    由下列仪器组成的一套制取SO2并验证它有氧化性、还原性和漂白性。(图中铁架台、铁夹等省略，装置③中E管气体向上流出)②④⑤装置中所用试剂只能从以下物质中选用：氯水、浓H2SO4、溴水、硝酸、品红溶液、烧碱溶液、石灰水。

    试回答：
    （1）连接仪器时，导气管连接顺序从左到右J接_____、_____接_____、H接D、______接I、______接______。
    （2）装置②用以检验SO2的还原性，所盛试剂最好是______，装置④中所盛试剂最好是______，装置⑤中所盛试剂最好是_______，目的是                              
    （3）仪器连接好后，怎样检查装置①的气密性，简述操作要点                           。
    （4）书写①装置中反应的化学方程式                                            。
    书写③装置中反应的化学方程式                                               。

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