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    不可能因发生化学反应而使溴水褪色的是（　　）
    A、乙烯B、氢氧化钾溶液
    C、二氧化硫D、苯
    考点：苯的性质,乙烯的化学性质
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：A．乙烯含有碳碳双键，能与溴发生加成反应；
    B．氢氧化钾与溴反应生成溴化钠、次溴酸钠和水；
    C．二氧化硫具有还原性能与溴水发生氧化还原反应；
    D．苯中不含碳碳双键，与溴水不反应．
    解答： 解：A．乙烯含有碳碳双键，能与溴发生加成反应，使溴水褪色，故A正确；
    B．氢氧化钾与溴反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，使溴水褪色，故B正确；
    C．二氧化硫具有还原性能与溴水发生氧化还原反应，生成硫酸和氢溴酸，使溴水褪色，故C正确；
    D．苯中不含碳碳双键，与溴水不反应，故D错误；
    故选：D．
    点评：本题考查了苯的性质，题目难度不大，理解苯的结构和碳碳键的特殊性是解题关键．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于有机物的性质或应用说法不正确的是（　　）
    A、用饱和的CuSO4溶液使蛋清液发生盐析，进而分离、提纯蛋白质
    B、淀粉和纤维素的组成都可用（C6H10O5）n表示，它们都可转化为葡萄糖
    C、煤通过干馏可得到焦炭、煤焦油、焦炉气、粗氨水等
    D、油脂皂化反应的产物是高级脂肪酸钠和甘油

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写不正确的是（　　）
    A、常温下氯气与烧碱溶液反应：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
    B、AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
    C、铜与稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
    D、FeCl3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe═2Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    T℃时在2L密闭容器中使X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g）．反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的百分含量与时间的关系如图2所示．则下列结论正确的是（　　）
    A、反应进行的前3min内，用X表示的反应速率v（X）=0.3mol?L-1?min-1
    B、容器中发生的反应可表示为：3X（g）+Y（g）═2Z（g）
    C、保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K增大
    D、若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：
    （1）2Fe3++2I-═2Fe2++I2  
    （2）Br2+2Fe2+═2Fe3++2Br-
    由此推断氧化剂的氧化性强弱顺序为（　　）
    A、Br2＞Fe3+＞I2
    B、Fe3+＞Br2＞I2
    C、I2＞Br2＞Fe3+
    D、Br2＞I2＞Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，用浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A、在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HX
    B、根据滴定曲线，可得Ka（HY）≈10-5
    C、将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c（X-）＞c（Y-）＞c（OH-）＞c（H+）
    D、HY与HZ混合，达到平衡时：c（H+）═
    Ka(HY)?c(HY)
    c(Y-)
    +c（Z-）+c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2
    B、Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
    C、漂白粉溶液中通入过量CO2气体：Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO
    D、向NH4Al（SO4）2溶液中不断滴加Ba（OH）2至溶液中SO42-完全沉淀：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如图所示．

    （1）除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO42-离子，加入下列沉淀剂的顺序是（填序号）
     
    ．      
    a．Na2CO3 b．NaOH    c．BaCl2
    （2）将滤液的pH调至酸性除去的离子有
     
    ．
    （3）人们习惯上把电解饱和食盐水的工业叫做氯碱工业．图1表示电解饱和NaCl溶液的装置，X、Y是石墨棒．实验开始时，在两边同时各滴入几滴酚酞溶液，请回答以下问题：X极上的电极反应式是
     
    ，在X极附近观察到的现象是
     
    ；Y电极上的电极反应式是
     
    ，检验该电极反应产物的方法是
     
    ．电解NaCl溶液的离子方程式是
     
    ．

    （4）若向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的气体，其化学式是
     
    ．
    （5）某同学设计一个燃料电池（如图2所示），目的是探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜．
    根据要求回答相关问题：
    ①通入氢气的电极为
     
    （填“正极”或“负极”），负极的电极反应式为
     
    ．
    ②石墨电极为
     
    （填“阳极”或“阴极”），反应一段时间后，在乙装置中滴入酚酞溶液，
     
    区（填“铁极”或“石墨极”）的溶液先变红．
    ③如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将
     
    ，（填“增大”“减小”或“不变”）．纯铜电极上的电极反应式为
     

    ④若在标准状况下，有224mL氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体在标况下体积为
     
    ；丙装置中阴极析出铜的质量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某实验小组对H2O2的分解做了如下探究．下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同但状态不同的MnO2分别加入盛有15mL 5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：
    MnO2 触摸试管情况 观察结果 反应完成所需的时间
    粉末状 很烫 剧烈反应，带火星的木条复燃 3.5min
    块状 微热 反应较慢，火星红亮但木条未复燃 30min
    （1）写出上述实验中发生反应的化学方程式：
     
    ，该反应是
     
    反应（填放热或吸热）．
    （2）实验结果表明，催化剂的催化效果与
     
    有关．

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