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    【题目】水的电离过程为H2OH++OH-，在25℃和35℃时其离子积分别为1.0×10-14、2.1×10-14。下列说法正确的是（ ）

    A.水的电离过程是吸热过程

    B.c(H+)随着温度升高而降低

    C.水的电离度α（35℃）>α（25℃）

    D.在25℃时，纯水中c(H+)>c(OH-)

    【答案】AC

    【解析】

    A．Kw=c(H+)×c(OH-)，5℃和35℃时其离子积分别为1.0×10-14、2.1×10-14，升高温度，水的离子积增大，说明升高温度，促进水的电离，则水的电离过程是吸热过程，A正确；

    B．由A可知，温度升高，促进水的电离，水的电离程度增大，c(H+)，B错误；

    C．温度升高，促进水的电离，所以，水的电离度α（35℃）>α（25℃），C正确；

    D．纯水中：c(H+)=c(OH-)，D错误。

    答案选AC。

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    【题目】常温下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列判断正确的是

    A. 曲线上任意一点的Ksp都相同

    B. 在CaSO4饱和溶液中加入Na2SO4固体，可使溶液由b点变化到c点

    C. 蒸发水后，可使溶液由d点变化到b点

    D. 常温下，CaSO4的Ksp的数量级为10-5

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    注：CH3—CH=CH2＋HBr→CH3—CHBr—CH3(主要产物)

    （1）X的化学式：________，X的结构简式：________ ,C的结构简式：______。

    （2）上述反应中，①是________反应，⑦是________反应。(填反应类型)

    （3）写出D→E反应的化学方程式_______________________________。

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    A. HX、HY均为弱酸

    B. Ka(HY)的数量级约为10－6

    C. b点时：2c(Na+)=c(Y－)+c(HY)

    D. V(NaOH)=20mL时，反应后的两种溶液中c(X－)=c(Y－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A(g)+2B(g)C(g)+4D(g) ΔH=+Q kJ·mol-1(Q＞0)。某温度压强下，在密闭容器进行上述反应，下列叙述正确的是（ ）

    A.反应过程中，若压缩体积增大压强能提高A的转化率

    B.若反应开始时A为1 mol，则达到平衡时吸收的热量为Q kJ

    C.反应至4 min时，若D浓度为0.12 mol·L-1，则B的反应速率为0.03 mol·L-1·min-1

    D.反应吸收0.025Q kJ热量时，生成的D的物质的量为0.1 mol

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    【题目】已知反应：COCl2(g) CO(g)＋Cl2(g) ΔH>0，当反应达到平衡时，下列措施中：①升温 ②恒 容通入惰性气体 ③增加 COCl2 浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高 COCl2 转化率的是

    A.①④B.①④⑥C.②③⑤D.③⑤⑥

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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )

    A.46 g C2H6O中含有的C-H键数一定为5NA

    B.常温常压下，17g甲基(-14CH3)所含电子总数为9NA

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    【题目】常温下，用0.01molL-1的NaOH溶液滴定20mL同浓度的HCN溶液，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

    A. Ka(HCN)的数量级为10-8

    B. 点①时，向溶液中滴入几滴1mol/L的HCN溶液，溶液中c(H+)/ c(HCN)的值增大

    C. 点②时，溶液中微粒浓度大小关系：c(HCN)>c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)

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