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【题目】某同学提出了下列环保建议其中你认为可以采纳的是(  )

用气态燃料代替液态和固态燃料作为发动机动力来源;②开发生产无汞电池;③提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋;④分类回收垃圾;⑤开发无磷洗涤剂;提倡使用手帕减少餐巾纸的使用

A. ①②③④ B. ②③④⑤

C. ①②④⑤⑥ D. 全部

【答案】C

【解析】

用气态燃料可以减少硫、铅等对环境造成的污染;开发无汞电池可以减少重金属污染;一次性发泡塑料餐具和塑料袋是造成白色污染的主要原因,③错误;分类回收垃圾一可以废物利用二可以减少垃圾的污染;含磷洗涤剂的使用造成水体富营养化;提倡使用手帕减少餐巾纸的使用可以节省木材。其他均正确,故选C。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列反应的离子方程式正确的是

A. 用石墨作电极电解AlCl3溶液: Cl+2H2OCl2↑+H2↑+2OH

B. Na2S 和Na2SO3溶液混合: 2S2-+SO32-+3H2O═3S↓+6OH-

C. 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀: Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

D. 向Fe(NO3)2 和NaBr混合溶液中滴加稀 盐酸: 6Br-+2NO3+8H+=3Br2+2NO↑+4H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一个不传热的固定容积的密闭容器中,可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),当m、n、p、q为任意整数时,一定达到平衡的标志是(  )

①体系的温度不再改变 ②体系的压强不再改变

③各组分的浓度不再改变 ④各组分的质量分数不再改变

⑤反应速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q

⑥单位时间内m mol A发生断键反应,同时p mol C也发生断键反应

A. ③④⑤⑥ B. ②③④⑥ C. ①③④⑤ D. ①③④⑥

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某化学小组研究在其他条件不变时,改变密闭容器中某一条件对A2(g)+3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响,得到如图所示的曲线(图中T表示温度,n表示物质的量)下列判断正确的是(  )
A.图中T2一定大于T1
B.图中b点速率一定大于d点速率
C.达到平衡时,A2的转化率大小为:c>b>a
D.加入催化剂可以使状态d变为状态b

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】关于地球上的生命是在碳元素的基础上建立起来的原因的叙述,错误的是( )

A. 碳元素在生物体内含量最多

B. 碳原子含有4个价电子

C. 碳原子之间能以共价键结合

D. 许多含碳有机物能连接成链或环

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于苯的说法正确的是(  )
A.一定条件下能与液溴发生取代反应
B.能与溴水反应而褪色
C.苯存在单双建交替结构
D.苯不能发生加成反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】硫有多种含氧酸,在工业上有广泛的应用,其钠盐同样也是重要的化工产品。

Ⅰ.硫代硫酸钠( Na2S2O3)可用做分析试剂及鞣革还原剂。它受热、遇酸易分解。工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3·5H2O实验室可用如下装置模拟生成过程:

烧瓶C中发生反应如下

Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)==NaSO3(aq)+H2S(aq)

2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)

S(s)+Na2SO3(aq) Na2S2O3(aq)

1烧瓶A中发生反应的离子方程式为_________________________________装置D的作用是__________________________

2装置B的作用之一是观察SO2的生成速率,其中的液体最好选择_____________

a.蒸馏水 b.饱和Na2SO3溶液 c.饱和NaHSO3溶液 d.饱和NaHCO3溶液

3反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A,实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有______

a.烧杯 b.燕发皿 c.试管 d.锥形瓶

4为了保证Na2S2O3的产量实验中通入SO2不能过量原因是_____________________

Ⅱ.焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。(Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3

5证明NaHSO3溶液中HSO3-电离程度大于水解程度,可采用的实验方法有________________

a.测定溶液的pH b.加入Ba(OH)2溶液 c. .加入盐酸

d.加入品红溶液 e.用蓝色石蕊试纸检测

6葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定菜葡萄酒中抗氧化剂的残留量以游离SO2计算的方案如下已知滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI):

按上述方案实验,消耗标准I2溶液25.00mL该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量以游离SO2计算______g/L

在上述实验过程中,HI可能会被空气氧化,反应的化学方程式为_____________________________若有部分HI被空气氧化,会导致测得的结果_______偏高”“ 偏低不变)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列组成生物体的元素中,属于微量元素的是( )

A. Zn B. P C. Ca D. Mg

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】书写下列反应方程式并回答相关问题,能写离子反应的书写离子反应方程式。

(1)工业上合成氨气_____

(2)铜和稀硝酸__________ 其中硝酸的作用为_____

(3)氨气的催化氧化_____其中氧化剂与还原剂物质的量之比为_____

(4)用离子反应表示如何检验NH4___________________

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