Question

【题目】下列反应的离子方程式正确的是

A. 用石墨作电极电解AlCl3溶液: Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－

B. Na2S 和Na2SO3溶液混合: 2S2-+SO32-+3H2O═3S↓+6OH-

C. 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀: Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

D. 向Fe(NO3)2 和NaBr混合溶液中滴加稀 盐酸: 6Br-+2NO3+8H+=3Br2+2NO↑+4H2O

Answer 1

【答案】C

【解析】A、氯原子数目前后不相等，生成的OH-应与Al3+结合成Al(OH)3沉淀，正确的离子方程式应为6Cl－+6H2O+2Al3+3Cl2↑+3H2↑+2Al(OH)3↓，A错误；B、Na2S 和Na2SO3在碱性溶液中可以共存，在酸性条件中发生反应：2S2-+SO32-+6H +═3S↓+3H2O，B错误；C、设NaHSO4为1mol，电离出1molH+和1molSO42-，要使1molSO42-恰好沉淀，需要1molBa(OH)2提供1molBa2+，同时提供2molOH-，实际反应1molOH-，故反应的离子方程式为Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，C正确；D、Fe(NO3)2 和NaBr混合溶液中滴加稀盐酸，溶液中含有了强氧化剂HNO3，Fe2+ 的还原性大于Br-的还原性，所以HNO3先氧化Fe2+，再氧化Br-，而D中的离子方程式表示的是HNO3只与Br-反应，故D错误。正确答案为C。