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    【题目】向某溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀盐酸至溶液呈中性，有白色沉淀产生．该溶液一定含有（　　）
    A.CO32﹣
    B.OH﹣
    C.SO42﹣
    D.HCO3﹣

    【答案】C
    【解析】A．BaCO3与盐酸反应，沉淀溶解，故A不符合题意；

    B．加入氯化钡没有沉淀生成，故B不符合题意；

    C．生成硫酸钡，硫酸钡不溶于盐酸，故C符合题意；

    D．加入氯化钡，不反应，加入盐酸生成气体，故D不符合题意．

    所以答案是：C．

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    【题目】已知重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液中存在如下平衡：Cr2O72-（橙色）+ H2O2H＋+ 2CrO42-（黄色）

    ①向2 mL 0.1 mol·L-1 K2Cr2O7溶液中滴入3滴6 mol·L-1NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓H2SO4，溶液由黄色变为橙色。

    ②向2 mL 0.1 mol·L-1酸化的K2Cr2O7溶液中滴入适量(NH4)2Fe(SO4)2溶液，溶液由橙色变为绿色，发生反应：Cr2O72- + 14H＋+ 6Fe2+ = 2Cr3+(绿色) + 6Fe3+ + 7H2O。

    下列分析正确的是

    A. 实验①和②均能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡

    B. 实验②能说明氧化性：Cr2O72-> Fe3+

    C. CrO42-和Fe2+在酸性溶液中可以大量共存

    D. 稀释K2Cr2O7溶液时，溶液中各离子浓度均减小

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    【题目】电解原理在化学工业中有广泛应用．下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．

    请回答以下问题：
    （1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和KCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，Y电极反应式是、发生反应．在X极附近观察到的现象是电极反应式是检验Y电极反应产物的方法是
    （2）若X、Y都是银电极，a是稀硝酸银溶液，开始实验，X极的电极反应式是 ．
    Y电极的电极反应式是 ， 电解前后硝酸银溶液的浓度（变大、变小或不变）若某电极质量增重108克，则在电路中有mol的电子发生转移．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关化合物的说法正确的是（　　）
    A.干冰的主要成分是H2O
    B.SO2可大量用于漂白食品
    C.吸入CO可导致人体中毒
    D.小苏打的主要成份是Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的离子方程式正确的是

    A. 用石墨作电极电解AlCl3溶液: Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－

    B. Na2S 和Na2SO3溶液混合: 2S2-+SO32-+3H2O═3S↓+6OH-

    C. 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀: Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

    D. 向Fe(NO3)2 和NaBr混合溶液中滴加稀 盐酸: 6Br-+2NO3+8H+=3Br2+2NO↑+4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，在恒容密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是(　　)

    ①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2

    ②X、Y、Z的浓度不再发生变化

    ③容器中的压强不再发生变化

    ④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y

    A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某合作学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计原电池：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O盐桥中装有饱和K2SO4溶液，下列叙述中正确的是（　　）
    A.b电极上发生还原反应
    B.甲烧杯中溶液的pH逐渐减小
    C.电池工作时，盐桥中的SO42﹣移向甲烧杯
    D.外电路的电流方向是从a到b

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    【题目】下列过程需要吸收热量的是（　　）
    A.汽油燃烧
    B.铝热反应
    C.液氨汽化
    D.酸碱中和

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