【题目】某合作学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计原电池:2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O盐桥中装有饱和K2SO4溶液,下列叙述中正确的是( )
A.b电极上发生还原反应
B.甲烧杯中溶液的pH逐渐减小
C.电池工作时,盐桥中的SO42﹣移向甲烧杯
D.外电路的电流方向是从a到b
【答案】D
【解析】解:A.甲烧杯中(a电极)发生还原反应,Mn元素的化合价降低,电极反应为MnO4﹣+8H++5e﹣═Mn2++4H2O,b电极亚铁离子失去电子发生氧化反应,故A错误;
B.甲烧杯中发生反应为:MnO4﹣+8H++5e﹣═Mn2++4H2O,氢离子浓度减小,导致溶液的pH增大,故B错误;
C.阴离子向负极移动,则盐桥中的SO42﹣移向乙烧杯中,故C错误;
D.由上述分析可知,a为正极,b为负极,则电流从a到b,故D正确;
故选D.
由2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O可知,Mn元素的化合价降低,得到电子,Fe元素的化合价升高,失去电子,则b为负极,a为正极,结合原电池中负极发生氧化反应,电流从正极流向负极,阴离子向负极移动来解答.
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【题目】下列说法错误的是
A. 、
、
、H+和H2是氢元素的五种不同粒子
B. 石墨和金刚石互为同位素,化学性质相似
C. 和
是不同的核素
D. 12C和14C互为同位素,物理性质不同,但化学性质几乎完全相同
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【题目】已知2molH2完全燃烧生成水蒸气放出热量484kJ,且1molH—H键断裂时吸收热量为436kJ, 水蒸气中1molH—O键形成时放出热量463kJ,则O2中1molO=O键完全断裂时吸收热量( )
A.496 kJB.188 kJC.557 kJD.920kJ
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【题目】向某溶液中加入BaCl2溶液,再加入稀盐酸至溶液呈中性,有白色沉淀产生.该溶液一定含有( )
A.CO32﹣
B.OH﹣
C.SO42﹣
D.HCO3﹣
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【题目】电导率可用于衡量电解质溶液导电能力的大小,且电导率越大溶液的导电能力越强。室温下 ,用0.l00 mol·L-1的NH3· H2O 滴定10 .00mL 浓度均为0 . 100 mol·L-1HCl和CH3COOH的混合液,电导率曲线如图所示。下列说法正确的是
A.① 溶液中c(H +)为0 . 200 mol·L-1
B.溶液温度高低为① >③ >②
C.③ 点后因离子数目减少使电导率略降低
D.③ 点时溶液中有c ( C1一)>(CH3 COO一)
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【题目】常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.pH=1的溶液中:Fe2+、NO3﹣、SO42﹣、Na+
B.水电离出的c(H+)=10﹣12molL﹣1的溶液中:Ca2+、K+、Cl、HCO3﹣
C. =1012的水溶液中:Al3+、NO3﹣、Cl﹣
D.c(Fe3+)=0.1 molL﹣1的溶液中:K+、ClO﹣、SO42﹣、SCN﹣
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【题目】1981年,Thoms Cech在研究四膜虫时,发现其rRNA前体加工除去某些片段的过程中发生“剪接反应”,该反应是在仅有RNA没有任何蛋白质参与的情况下完成的。下列推论最合理的是( )
A.该反应不需要酶的催化 B.四膜虫体内的这种RNA具有酶的特性
C.所有蛋白质和RNA都是酶 D.有的DNA也可能是酶
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【题目】C、H、N三种元素在人体的化学成分中,质量分数共占73%左右,而在岩石圈的化学成分中,质量分数不到1%,这一事实说明( )
A. 生物界与非生物界具有相似性
B. 生物界与非生物界具有统一性
C. 生物界与非生物界具有差异性
D. 生物界和非生物界的本质完全相同
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