Question

【题目】某合作学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计原电池：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O盐桥中装有饱和K2SO4溶液，下列叙述中正确的是（　　）
A.b电极上发生还原反应
B.甲烧杯中溶液的pH逐渐减小
C.电池工作时，盐桥中的SO42﹣移向甲烧杯
D.外电路的电流方向是从a到b

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A．甲烧杯中（a电极）发生还原反应，Mn元素的化合价降低，电极反应为MnO4﹣+8H++5e﹣═Mn2++4H2O，b电极亚铁离子失去电子发生氧化反应，故A错误；

B．甲烧杯中发生反应为：MnO4﹣+8H++5e﹣═Mn2++4H2O，氢离子浓度减小，导致溶液的pH增大，故B错误；

C．阴离子向负极移动，则盐桥中的SO42﹣移向乙烧杯中，故C错误；

D．由上述分析可知，a为正极，b为负极，则电流从a到b，故D正确；

故选D．

由2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O可知，Mn元素的化合价降低，得到电子，Fe元素的化合价升高，失去电子，则b为负极，a为正极，结合原电池中负极发生氧化反应，电流从正极流向负极，阴离子向负极移动来解答．